江西省吉安市遂川中学2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题

-1-江西省吉安市遂川中学2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题第I卷(选择题，共50分)一、单选题(本大题共有20个小题，每小题2.5分，共50分)1．下列与化学反应速率的影响因素无关．．的是()A．建筑中使用的铝合金门窗比钢门窗更耐腐蚀B．窗帘上直接受阳光照射的一面布料容易褪色C．肉放在冷冻箱中要比放在保鲜箱中存放的时间更长久D．实验室用硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，反应一段时间后，气泡变得稀少了(锌粒还有剩余)，如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又重新增多起来2．已知室温时0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是()A．该溶液的pH=4B．升高温度,溶液pH增大C．此酸的电离平衡常数约为110-7D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是DA．5.6g铁粉在2.24L(标准状况)氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAB．常温下，pH=1的H2SO4溶液中含有氢原子的数目为0.2NAC．1.0molN2与足量H2在高温高压催化剂条件下反应生成的NH3分子数为2.0NAD．6.4g由O3和O2组成的混合气体中所含的原子数一定为0.4NA4．等质量的下列有机物完全燃烧消耗氧气(相同状况下)最多的是()A．CH4B．C2H4C．C2H2D．C6H65．①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,不正确的是()A．水电离的c(H+):①=②=③=④B．将②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:②③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大D．向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:③④②①6.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A．CO(g)的燃烧热是283.0kJ•mol﹣1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=﹣566.0kJ•mol﹣1B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量C．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH＝a2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝b，则ab7.硫酸生产中炉气转化反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。研究发现，SO3的体积分数(SO3%)随温度(T)的变化如曲线I所示。下列判断不正确的是()-2-A.该反应的正反应为放热反应B.曲线I上A、C两点反应速率的关系是：VAVCC.反应达到B点时，2V正(O2)=V逆(SO3)D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化剂的曲线，则Ⅱ可表示用Fe2O3作催化剂的曲线8．下列叙述中不正确的是()A．0．1mol·L－1NH4HS溶液中有：c(NH4＋)＜c(HS－)+c(S2－)+c(H2S)B．某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋c(A2－)＝c(H＋)＋c(H2A)C．等浓度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c(Na+)＝c(CN—)＋c(HCN)D．等pH值的①(NH4)2SO4溶液②NH4HSO4溶液③NH4Cl溶液中，c(NH4+)的大小关系：①＝③＞②9常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是()A.等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B.pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显中性C.pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10.7(已知lg2＝0.3)D.将10mLpH＝a的盐酸与100mLpH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝1310．25℃时，用0.1000mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00ml0.1000mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是()A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线B．pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等C．V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)D．V(NaOH)=20.00mL时，两溶液中c(CH3COO－)＞c(Cl－)11．金刚烷胺是最早用于抑制流感病毒的抗病毒药，1998年才被批准用于流感病毒A型感染性疾病的治疗，其合成线路图如下图所示。下列说法中正确的是()-3-A．金刚烷的分子式是C10H20B．X的同分异构体可以是芳香化合物C．上述反应都属于取代反应D．金刚烷胺的一溴代物有两种12．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是()A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D．两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣=Fe2+13.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)＋cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度变为原来的50%，则()A．平衡向正反应方向移动B．ab＋cC．物质B的质量分数增大D．以上判断都错误14、1L某溶液中含有的离子如下表：离子Cu2＋Al3＋NO－3Cl－物质的量浓度(mol·L－1)11a1用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole－通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是()A．电解后溶液呈酸性B．a＝3C．阳极生成1.5molCl2D．阴极析出的金属是铜与铝15.一定温度下，有可逆反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)；ΔH＜0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图)。关于两容器中反应的说法正确的是()-4-A．两容器达平衡后升高相同的温度时，甲容器的反应速率大于乙容器的速率B．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的密度不同C．甲容器中的反应先达到化学平衡状态D．在甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的物质的量是乙中物质C的物质的量的2倍16.T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g)C(s)ΔH0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是()A．T℃时，该反应的平衡常数值为4B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃D．T℃时，直线cd上的点均为平衡状态17.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数K910－7910－6110－2A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZB．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生C．相同温度下，0.1mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D．相同温度下，1mol·L－1HX溶液的电离常数大于0.1mol·L－1HX18．常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中I代表H2A，II代表HAˉ，III代表A2ˉ)。根据如图图示判断，下列说法正确的是()A．当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)＞c(A2ˉ)＞c(H+)＞c(HAˉ)＞c(OHˉ)B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大C．当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：-5-2c(H+)+3c(H2A)+c(HAˉ)=c(A2ˉ)+2c(OHˉ)D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小19．认真观察下列装置，下列说法错误的是()A．装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为PbO2+4H++SO42-+2e－＝PbSO4+2H2OB．装置A中总反应的离子方程式为Cu+2H+Cu2++H2↑C．若在装置D中生成0.2molFe(OH)3，则消耗水的物质的量共为0.5molD．若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则极板N的材料为Cu20．常温下，向25.00mL0.1mol·L－1HSCN溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[－1gc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是()A．常温下，Ka(HSCN)约为110－3B．b=25.00C．R、Q两点溶液对应的pH=7D．N点溶液中：c(Na+)c(SCN－)-6-第II卷(非选择题，每空2分，共50分)21．以硫铁矿烧渣(主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等)制备绿矾(FeSO4·7H2O)的流程图如下：请回答下列问题：(1)为加快烧渣的酸溶速率可采取的措施是________________________(答两点即可)。(2)检验“反应Ⅰ”已经完全反应的最佳试剂为________(填序号)。a．酸性KMnO4溶液b．氨水c．硫氰化钾溶液d．铁氰化钾溶液(3)为测量所得绿矾中铁元素的质量分数，某实验小组进行了以下实验：取Wg绿矾配制成100mL溶液，用标准K2Cr2O7溶液滴定，当达到滴定终点时，消耗0.010mol·L－1的K2Cr2O723.20mL，发生反应的离子方程式是_________________________，铁元素的质量分数为________(用含有W的式子表示)。如果配制绿矾溶液时，没有洗涤烧杯和玻璃棒，造成所测铁元素的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)，滴定前读取盛有标准K2Cr2O7溶液的滴定管数据正确，滴定终点时，仰视读数，造成所测铁元素的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。22．(1)已知某气态烃含碳85.7%，在标准状况下，该气态烃的密度为1.875g/L。该气体分子可能的结构简式为、。(2)请给下面的有机物命名。CH3CH2C(CH3)2C(CH2CH3)2CH3(3)当0.2mol烃A在足量氧气中完全燃烧时生成CO2和H2O各1.2mol，催化加氢后生成2，2－二甲基丁烷，则A的结构简式为。(4)某烷烃的相对分子质量为72，若此有机物的一氯代物分子中含有两个－CH3，两个－CH2－，一个和一个－Cl，它的可能结构有四种，等效氢只有3种的结构简式。(5)分子式为C8H100，其中属于苯酚的同分异构体有种.23．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1一种工业合成氨的简易流程图如下：(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：___________。(2)步骤Ⅱ中制氢气原理如下：-7-①CH4(g)＋H2＋3H2(g)ΔH＝＋206.4kJ·mol－1②CO(g)＋H22(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2kJ·mol－1对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是________。a．升高温度b．增大水蒸气浓度c．加入催化剂d．降低压强利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1molCO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18molCO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为__________________。(3)右图1表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的