江苏省苏北四市2020届高三化学上学期期末考试试题

1江苏省苏北四市2020届高三化学上学期期末考试试题本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H—1B—11C—12N—14O—16Na—23S—32K—39Fe—56第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.2019年世界地球日的中国主题是“珍惜地球资源，转变发展方式，倡导低碳生活”。下列说法正确的是()A.垃圾分类处理，实现资源再利用B.焚烧废旧塑料，消除“白色污染”C.减少二氧化碳排放，防止形成酸雨D.施用大量农药，提高农作物产量2.反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可用于呼吸面具，下列表示反应中相关微粒的化学用语不正确的是()A.中子数为8的碳原子：146CB.Na＋的结构示意图：C.CO2的结构式：O==C==OD.Na2O2的电子式：Na··O······O······Na3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.NH3具有还原性，可用作制冷剂B.NaClO溶液显碱性，可用作杀菌消毒C.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂D.Al2O3具有两性，可用作耐高温材料4.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.0.1mol·L－1NaClO溶液：Mg2＋、K＋、HCO－3、I－B.0.1mol·L－1NaCl溶液：Al3＋、K＋、SO2－4、NO－3C.0.1mol·L－1HNO3溶液：Na＋、NH＋4、SO2－4、CO2－3D.0.1mol·L－1KOH溶液：Cu2＋、Ba2＋、CH3COO－、NO－35.下列实验操作能达到实验目的的是()A.用装置甲从碘水中萃取碘B.用装置乙验证SO2的漂白性C.用装置丙检验溶液中是否有K＋D.用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl36.下列有关化学反应的叙述正确的是()A.AlCl3溶液和过量氨水生成Al(OH)3B.Mg在CO2中燃烧生成MgCO3C.Fe(OH)3溶于氢碘酸生成FeI3D.SiO2与H2O反应生成H2SiO37.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.醋酸与CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.向NaClO溶液中加入浓盐酸：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2OC.Cu与浓硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD.向银氨溶液中加入CH3CHO溶液并水浴加热：CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH――→△CH3COO－＋NH＋4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素X的单质在空气中含量最大，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z元素在短周期中金属性最强，元素W2的原子半径在同周期最小。下列说法正确的是()A.W的含氧酸均为强酸B.原子半径：r(Z)r(Y)r(X)C.由Z、W组成的化合物是离子化合物D.X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.Na(s)――→O2（g）点燃Na2O(s)――→H2O（l）NaOH(aq)B.Al2O3(s)――→盐酸AlCl3(aq)――→通电Al(s)C.CaSO4(s)――→饱和Na2CO3（aq）CaCO3(s)――→HNO3（aq）Ca(NO3)2(aq)D.Fe2O3(s)――→CO（g）Fe(s)――→稀硫酸Fe2(SO4)3(aq)10.两种金属接触时，接触部位会发生“电偶腐蚀”。金属铁和铜在自来水和海水中，相同时间发生的腐蚀情况如图。下列有关说法正确的是()A.甲图中的介质为海水B.腐蚀过程中电能转化为化学能C.铁电极反应式为Fe－3e－===Fe3＋D.若在金属表面涂油漆，可以减弱铁的腐蚀不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.下列叙述中正确的是()A.铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连B.将1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2×6.02×1023C.常温下，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0D.保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中c（OH－）c（NH3·H2O）的值增大12.Y是一种天然除草剂，其结构如图所示，下列说法正确的是()A.Y可以和Na2CO3溶液发生反应B.Y分子中所有碳原子一定在同一平面内C.1molY最多能与6molNaOH反应D.Y与足量的H2加成反应的产物含7个手性碳原子13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象实验结论A将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去产生的气体中一定含有乙烯B向20%麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入NaOH溶液调至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜麦芽糖水解产物具有还原性C取5mL0.1mol·L－1FeCl3溶液，向其中滴加1mL0.1该反应是可逆反应3mol·L－1KI溶液，取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变成血红色D向等体积AgCl与AgBr的饱和溶液中分别加入足量的浓AgNO3溶液，析出沉淀的物质的量AgCl多于AgBrKsp(AgCl)＞Ksp(AgBr)14.H2C2O4为二元弱酸，Ka1(H2C2O4)＝5.9×10－2，Ka2(H2C2O4)＝6.4×10－5；Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。室温下，将H2C2O4溶液和氨水按一定比例混合，可用于测定溶液中钙的含量。室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()A.0.2mol·L－1H2C2O4溶液：c(H2C2O4)＞c(HC2O－4)＞c(H＋)＞c(OH－)B.0.2mol·L－1(NH4)2C2O4溶液：c(NH＋4)＞c(NH3·H2O)＞c(HC2O－4)＞c(H2C2O4)C.向H2C2O4溶液中滴加氨水至pH＝7：c(NH＋4)＝c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)D.0.5mol·L－1氨水和0.2mol·L－1H2C2O4溶液等体积混合：2[c(NH3·H2O)＋c(NH＋4)]＝5[c(H2C2O4)＋c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)]15.某研究小组以AgZSM为催化剂，在容积为1L的容器中，相同时间下测得0.1molNO转化为N2的转化率随温度变化如图所示[无CO时反应为2NO(g)N2(g)＋O2(g)；有CO时反应为2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)]。下列说法正确的是()A.反应2NON2＋O2的ΔH＞0B.达平衡后，其他条件不变，使n(CO)/n(NO)＞1，CO转化率下降C.X点可以通过更换高效催化剂提高NO转化率D.Y点再通入CO、N2各0.01mol，此时v(CO，正)＜v(CO，逆)第Ⅱ卷(非选择题共80分)16.(12分)工业上用钛白渣[主要成分为FeSO4，还含有少量Fe2(SO4)3、MgSO4及TiOSO4]为主要原料生产氧化铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下：(1)“溶解”时，TiOSO4发生水解生成难溶于水的H2TiO3，反应的化学方程式为________。(2)“除杂”时，加入NH4HF2固体的作用是________。(3)“氧化”时，Fe2＋生成FeOOH的离子方程式是________。(4)滤液X中主要含有的阳离子是________(填化学式)。(5)实验测得反应溶液的pH、温度对氧化铁黄产率的影响如图所示。①反应温度宜选择________。②氧化时应控制pH的合理范围是4.5左右，pH过小或过大均会导致氧化铁黄产率较低，其可能原因是__________________________________。17.(15分)化合物F具有降血脂和抗癌作用，其合成路线如下：(1)A中含氧官能团的名称为________和________。(2)E→F的反应类型为________。(3)C的分子式为C9H11O2Br，写出C的结构简式：________。(4)A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。①能与FeCl3发生显色反应；②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。4(5)写出以、P(OC2H5)3为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18.(12分)某硫酸盐在工农业生产上有广泛用途。它的组成可表达为KxFey(SO4)z·nH2O(其中Fe为＋2价)。为测定它的组成可通过下列实验：步骤Ⅰ：称取22.80g样品，配制成100.00mL溶液A。步骤Ⅱ：量取25.00mL溶液A，用0.3000mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定至终点(滴定过程中MnO－4与Fe2＋反应生成Mn2＋和Fe3＋)，消耗KMnO4溶液10.00mL。步骤Ⅲ：量取25.00mL溶液A，加入足量的四苯硼酸钠{Na[B(C6H5)4]}溶液至沉淀完全，得白色固体四苯硼酸钾(摩尔质量为358g·mol－1)10.74g。该反应的离子方程式为K＋＋[B(C6H5)4]－===K[B(C6H5)4]↓。(1)判断步骤Ⅱ滴定终点的现象是________，写出步骤Ⅱ中的离子反应方程式：________。(2)已知常温下K[B(C6H5)4]的Ksp＝2.0×10－13，欲使溶液中c(K＋)≤1.0×10－5mol·L－1，此时溶液中c{[B(C6H5)4]－}≥________mol·L－1。(3)通过计算确定样品的化学式(写出计算过程)。19.(15分)实验室以工业废铁为原料制取绿矾(FeSO4·7H2O)，并用绿矾为原料制备Fe(OH)SO4溶液和NH4Fe(SO4)2·12H2O晶体，其实验流程如下：已知：FeSO4·7H2O和NH4Fe(SO4)2·12H2O随温度变化的溶解度曲线如下图。(1)废铁溶解前需要用热的饱和Na2CO3溶液浸泡，目的是________。(2)溶解时控制溶液温度为70～80℃，目的是__________________，溶解时铁需过量的原因是________________。(3)氧化时将绿矾分批次加入到浓硝酸中，搅拌，反应1h，有红棕色气体生成，同时5得到Fe(OH)SO4，发生的化学方程式为________________。氧化结束后不能采用加热煮沸的方法除去溶液中剩余的硝酸，理由是________________(任写一条)。(4)设计以绿矾和硫酸铵为原料，制取纯净NH4Fe(SO4)2·12H2O的实验方案：________________________________________________________________________(已知pH＝1时出现Fe(OH)3沉淀。实验中可以选用的试剂：1.0mol·L－1稀硫酸、2.0mol·L－1稀盐酸、5%H2O2溶液)。20.(14分)CO2的转化和重整受到越来越多的关注，它是有效应对全球气候变化、促进低碳社会构建的重要方法。(1)热化学转化法。CO2催化加氢合成CH4，其过程中主要发生下列反应：反应Ⅰ：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－890.3kJ·mol－1反应Ⅱ：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)；ΔH＝＋2.8kJ·mol－1反应Ⅲ：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH＝－566.0kJ·mol－1则反应CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。(2)CO2催化还原法。图1表示的是利用CO2的“直接电子传递机理”。在催化剂铜的表面进行转化。当有1molCO2反