江苏省白蒲高级中学2020届高三化学一轮效果检测试题

1江苏省白蒲高级中学2020届高三化学一轮效果检测试题一、单选题1.下列说法中正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很容易发生C.吸热反应不加热不可能进行反应D.反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的2.下列反应属于氧化还原反应的是A.B.C.D.2O3.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是A.过滤、蒸发、蒸馏、萃取B.过滤、蒸馏、蒸发、萃取C.蒸发、蒸馏、过滤、萃取D.萃取、蒸馏、蒸发、过滤4.下面是某同学所画的各原子的原子结构示意图，你认为正确的是A.B.C.D.5.在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是2A.反应的化学方程式为B.t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C.若，则的X的化学反应速率为D.温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，正、逆反应速率都增大6.三室式电渗析法处理含废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是A.通电后中间隔室的离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B.该法在处理含废水时可以得到NaOH和产品C.负极反应为，负极区溶液pH降低D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有的生成7.反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是增加C的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入使体系压强增大保持压强不变，充入使容器体积变大A.B.C.D.38.下列各组性质比较中，正确的是沸点：离子还原性：酸性：金属性：气态氢化物稳定性：半径：A.B.C.D.9.下列各组离子一定能大量共存的是A.在无色溶液中：、、、B.在含大量的溶液中：、、、C.在强碱性溶液中：、、、D.在强酸性溶液中：、、、10.设为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A.将与过量反应转移的电子数为B.1mol与4mol反应生成的分子数为C.标准状况下，中所含原子数为D.标准状况下，中所含电子数为9二、多选题11.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最外层电子数是其所在周期数的2倍。W在X中充分燃烧生成化合物。与具有相同的电子层结构，Z的氢化物溶于水得到一种强酸，下列说法正确的是A.原子半径：B.，均含有非极性共价键4C.由W、X和Y元素形成的化合物的水溶液呈碱性D.W、X和Z元素能形成的离子化合物12.用高铁酸钠对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应，下列说法正确的是A.既是氧化剂又是还原剂B.在反应中失去电子C.发生反应，有转移D.能消毒杀菌是因其具有强氧化性13.用氟硼酸，属于强酸代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：，为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是A.放电时，正极区pH增大B.充电时，Pb电极与电源的负极相连C.放电时的负极反应为：D.充电时，当阳极质量增加时，溶液中有通过14.在恒压、NO和的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为的转化率如图中实线所示图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化。下列说法正确的是A.反应的B.图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率5C.图中Y点所示条件下，增加的浓度不能提高NO转化率D.下，，NO平衡转化率为，则平衡常数三、主观题15.和都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿主要成分为，还含有少量MgO、等杂质来制备，工艺流程如下：回答下列问题：“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为时，所采用的实验条件为______。“酸浸”后，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式______。沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：温度3035404550转化率92959793886分析时转化率最高的原因______。中Ti的化合价为，其中过氧键的数目为______。若“滤液”中，加入双氧水和磷酸设溶液体积增加1倍，使恰好沉淀完全即溶液中，此时是否有沉淀生成？______列式计算。、的分别为、写出“高温煅烧”中由制备的化学方程式______。16.氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：回答下列问题：的结构简式为______。C的化学名称是______。的反应试剂和反应条件分别是______，该反应的类型是______。的反应方程式为______。吡啶是一种有机碱，其作用是______。的分子式为______。是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有______种。甲氧基乙酰苯胺是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚制备甲氧基乙酰苯胺的合成路线______其他试剂任选。17.氮的氧化物是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。某同学在实验室中对与反应进行了探究。回答下列问题：7氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的______，反应的化学方程式为______。欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置______按气流方向，用小写字母表示。氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入两端用夹子、夹好。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中管中______反应的化学方程式______将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开____________18.过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：8一碳酸钙的制备步骤加入氨水的目的是______。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于______。如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______填标号。漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁玻璃棒用作引流将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁滤纸边缘高出漏斗用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度二过氧化钙的制备步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈______性填“酸”“碱”或“中”。将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是______。过滤所得白色晶体为，则步骤中反应的化学方程式为______，该反应需要在冰浴下进行，原因是______。将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是______。制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是______，产品的缺点是______。19.绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______、______。9为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管带两端开关和设为装置称重，记为将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为按下图连接好装置进行实验。仪器B的名称是______。将下列实验操作步骤正确排序______填标号；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为g。点燃酒精灯，加热熄灭酒精灯关闭和打开和，缓缓通入称量A冷却至室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目______列式表示。若实验时按a、d次序操作，则使x______填“偏大”“偏小”或“无影响”。为探究硫酸亚铁的分解产物，将中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开和，缓缓通入，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。、D中的溶液依次为______填标号。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为______。品红浓写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式______。20.东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜铜镍合金闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：镍元素基态原子的电子排布式为______，3d能级上的未成对电子数为______。硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。中阴离子的立体构型是______。在中与之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是______。氨的沸点______填“高于”或“低于”膦，原因是______；氨是______分子填“极性”或“非极性”，中心原子的轨道杂化类型为______。10单质铜及镍都是由______键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：、，的原因是______。某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为______；若合金的密度为，晶胞参数______nm。11一轮复习检测答案1.D2.C3.A4.D5.C6.B7.C8.B9.D10.D11.BC12.BD13.AB14.BD15.、2h或、5h；；低于，转化反应速率随温度升高而增加，超过，双氧水分解与氨气逸出导致转化反应速率下降；；恰好沉淀完全时，，，因此不会生成沉淀；16.；三氟甲苯；浓浓，加热；取代反应；；吸收反应产生的氯化氢，提高反12应转化率；；；17.；；；红棕色气体慢慢变浅；；中NaOH溶液产生倒吸现象；反应后气体分子数减少，Y管压强小于外压18.中和多余的盐酸，调节溶液pH使完全转化为沉淀；过滤分离；；酸；除去溶液中溶解的二氧化碳；；温度过高时双氧水易分解；去除晶体表面水分；工艺简单、操作方便；纯度较低。19.样品中没有、易被空气氧化为干燥管；偏小、a；产生白色沉淀、褪色20.；2；正四面体；配位键；N；高于；氨气分子之间形成氢键，分子间作用力更强；极性；；13金属；电子排布呈全充满状态，比较稳定，失电子需要能量高，第二电离能数值大；：1；