您好,欢迎访问三七文档
当前位置:首页 > 中学教育 > 高中教育 > 四川省三台中学实验学校2019-2020学年高二化学上学期开学考试试题
1四川省三台中学实验学校2019-2020学年高二化学上学期开学考试试题7.化学与生产、生活等息息相关,下列说法中错误的是A.“华为P30pro”手机中麒麟芯片的主要成分是单质硅B.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质C.我国自主研发的东方超环(人造太阳)使用的2H、3H与1H互为同位素D.港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳,是有机高分子化合物8.下列说法或表示法正确的是A.由“C(s,石墨)→C(s,金刚石)△H=+1.19kJ·mol-1”可知金刚石比石墨稳定B.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-285.8kJ·mol-1C.在101kPa时,1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热D.等量的磷蒸气和磷固体分别完全燃烧,前者放出的热量多9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀硫酸,有刺激性气味的气体产生。下列说法错误的是A.Y与X的简单离子,前者半径大B.X的简单氢化物的热稳定性比W强C.Y与Z形成的化合物具有还原性D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期10.在一定温度时,将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应:A(s)+2B(g)C(g)+2D(g),经5min后,测得容器内B物质的浓度减少了0.2mol·L-1。下列叙述不正确的是A.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率0.02mol·L-1·min-1B.平衡时B的体积分数为33.3%C.初始压强和平衡时压强比为4:5D.平衡时B的转化率为50%11.以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,负极材料采用2Pt/C,正极材料采用MnO2,其工作原理如图所示。下列说法正确的是A.电池放电时Na+从b极区移向a极区B.该电池的负极反应为:BH4-+8OH--8e-===BO2-+6H2OC.电极a采用MnO2,MnO2既作电极材料又有催化作用D.每消耗3molH2O2,转移的电子为3mol12.下列各项叙述中,正确的是A.N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B.2p和3p轨道形状均为哑铃形,能量也相等C.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族,是p区元素D.主族元素的电负性越大,元素原子的第一电离能一定越大13.下列说法正确的是A.分子式为C4H8Cl2的有机物(不含立体异构)有8种B.淀粉、油脂、蛋白质都是由碳氢氧三种元素组成的C.除去NH3中少量的水蒸气,通过盛有浓硫酸的洗气瓶D.1mol丙烯能与1molHCl发生加成反应,其产物能与7molCl2发生取代反应26.(13分)(1)一定温度下,在容积为VL的密闭容器中进行反应:aN(g)bM(g),M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示:①此反应的化学方程式中a:b=②t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为:③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是A.反应中M与N的物质的量之比为1︰1B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D.单位时间内每消耗amolN,同时生成bmolME.混合气体的压强不随时间的变化而变化F.N的质量分数在混合气体中保持不变(2)下图是某锌锰干电池的基本构造图。①该干电池的总反应式为2MnO2+Zn+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2,该电池的负极是,工作时正极的电极反应式是。3②关于该电池的使用和性能,下列说法正确的是()A.该电池属于蓄电池B.电池工作时OH-向负极移动C.该电池的电解质溶液是H2SO4溶液D.该电池用完后可随意丢弃,不需要回收处理(3)另一种常用的电池锂电池由于比容量(单位质量电极材料所能转换的电量)特别大而广泛用于心脏起搏器,它的负极材料用金属锂制成,电解质溶液需用非水溶液配制,请用化学方程式表示不能用水溶液的原因。(4)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一氢氧燃料电池,以电极a为正极,电极b为负极,采用氢氧化钠溶液为电解液,则氧气应通入极(填序号),电解质溶液的pH将(填“变大”,“变小”或“不变”)27.(14分)物质分类和实验探究都是中学化学重要的学科思想。(一)以下是对“一些物质与水反应”的分类图,请按要求填空:上述分类方法是;A组物质中属于电解质的是_____(填化学式);C组物质与水反应的离子方程式为;D组物质与水反应中,氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2的物质是(填化学式)。(二)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:请填写下列空白:4(1)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是_______(从下列仪器中选出所需的一些仪器,用标号字母填写在空白处)。A.烧杯B.坩埚C.表面皿D.泥三角E.酒精灯F.干燥器(2)步骤③的实验操作名称是;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是。(3)步骤④反应的离子方程式为。(三)某小组用如下装置比较氯、溴、碘的非金属性强弱实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。实验步骤:①打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸;②当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹;③当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a;④打开活塞b,将少量C中溶液滴入试管D中,关闭活塞b,取下试管D振荡,静置后CCl4层变为紫红色。请回答:(1)装置A中证明氯的非金属性强于碘的实验现象是。(2)B中溶液发生反应的离子方程式是。(3)步骤③实验的目的是确认C的黄色溶液中无_____(填化学式)。步骤④能否说明非金属性:BrI_______(填“能”或“否”)28.(13分)工业中很多重要的原料都是来源于石油化工,回答下列问题5(1)C的结构简式为________。(2)③④反应的反应类型分别为_____________、___________。(3)丙烯酸(CH2=CH—COOH)可能发生的反应有____________(填序号)A加成反应B取代反应C加聚反应D中和反应E氧化反应(4)写出下列反应方程式①反应①的化学方程式;②反应②的化学方程式;③反应⑤的化学方程式。(5)丙烯分子中最多有______个原子共面。6选做35.(18分)已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素,D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构,B、C均可分别与A形成10个电子分子,B、C属同一周期,两者可以形成许多种共价化合物,C、F属同一主族,B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态,C的最外层电子数是内层电子数的3倍,E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题:(1)E元素原子基态电子排布式____________。(2)F元素原子的价电子排布图________________。(3)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为__________________。(4)离子半径D+______B3-,第一电离能B______C,电负性C______F(填“<”、“>”或“=”)。(5)A、C形成的两种常见分子中,其中一种为绿色氧化剂的电子式为_________。(6)基态G原子中,电子占据的最高能层符号是_______,该能层有________个能级,电子数是。该原子有种运动状态不同的电子,最高能级符号是,未成对电子数为________。(7)与E同族有4个能层的元素符号为,它的简化电子排布式为,与该元素同周期且核电荷数小7的元素在周期表中的位置,该元素的价电子排布式为__________,满足构造原理(填“是”或“否”)。选做36.【本次考试不设此题】7化学参考答案7-13:BDABBCD26.(13分)(1)①2︰1②1/(t2-t1)Vmol·(L·min)-1(2’)③CEF(2’)(2)①Zn或锌2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-或MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-(2’)②B(3)2Li+2H2O=2LiOH+H2↑(2’)(4)a变小27.(14分)(一)(1)树状分类法(2)Na2O(3)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(4)NO2(二)(1)BDE(2’)(2)过滤蒸馏(3)2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O(2’)(三)(1)湿润的淀粉KI试纸变蓝(2)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-(3)Cl2能28.(13分,除1、2空1分外,其余各空2分)(1)CH3COOH(2)氧化反应加聚反应(3)ABCDE(4)①+HNO3+H2O②CH2=CH2+H2OCH3CH2OH③CH2=CH-COOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O(5)735.(18分)(1)1s22s22p63s23p1(2)(3)HClO4(3)<>>(5)(6)M37173p1(7)Ga【Ar】3d104s24p1第四周期第VIB族3d54s1否
本文标题:四川省三台中学实验学校2019-2020学年高二化学上学期开学考试试题
链接地址:https://www.777doc.com/doc-8370237 .html