重庆市大足区2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题

1重庆市大足区2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题注意事项：1．考试时间：100分钟，满分：100分。试题卷总页数：6页。2.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷、草稿纸上答题无效。3.需要填涂的地方，一律用2B铅笔涂满涂黑。需要书写的地方一律用0.5MM签字笔。4．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。5．考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14Na23Cl35.5第I卷（选择题，共40分）一、选择题（本大题包含20个小题，共40分。每小题只有一个正确选项）1.下列物质中，属于天然高分子化合物的是A.麦芽糖B.纤维素C.油脂D.氨基酸2.下列气体中，溶于水后没有强酸生成的是A．Cl2B．SO2C．SO3D．NO23.下列各组金属的冶炼最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是A.Ca、MgB.Al、FeC.Hg、AgD.Fe、Cu4.下列物质中，只含有共价键的是A．BaCl2B.NaOHC.H2SO4D.(NH4)2SO45.下列反应中的能量变化与右图相符的是A．煤的气化B.乙醇燃烧C．中和反应D．铝热法炼铁6下列化学用语表达正确的是A．苯的分子式B.氟原子的结构示意图C．氯化钠的电子式D.正丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH37.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色A.逐渐变浅B.变深绿色C．变棕黄色D．没有变化8.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，不能构成原电池的是ABCD29.已知右表所列元素的原子半径，根据表中数据，推测磷元素的原子半径可能是A．0.80×1010mB．1.10×1010mC．1.20×1010mD．0.70×1010m10.下列可以用分液漏斗分离的一组混合物是A.乙醇与乙酸B.苯与溴苯C.乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液D．葡萄糖与果糖11.美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为A．47B．57C．67D．17512.短周期中元素a、b、c在周期表中位置如右图所示，下列有关这三种元素的叙述中正确的是A．b的氢化物很稳定B．a是一种活泼的非金属元素C．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸D.b元素在化合物中的最高价为＋7价13下列反应中的能量转化不正确的是选项化学反应能量转化形式ACH4+2O2CO2+2H2O化学能转化成热能BPb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O使用时放电，电能转化成化学能CmH2O+nCO2Cn(H2O)m+O2光能转化成化学能DCaCO3CaO+CO2↑热能转化成化学能14.在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在该段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L·s)。则反应所经过的时间是A.2sB.2minC.3sD.3min15.已知X+、Y2+、Z－、W2－四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述中不正确的是3A.原子半径：X＞Y＞Z＞WB.原子序数：Y＞X＞Z＞WC．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞XD.金属性：X＞Y，还原性：W2－＞Z－16.下列离子方程式中，书写不正确的是A．金属钾与水反应：2K+2H2O=2K++2OH－+2H2↑B．氯气通入碘化钾溶液中：Cl2+2I－=2Cl－+I2C．铜片放入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2OD．醋酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH+CO32－=2CH3COO－+H2O+CO2↑17.在一定温度下，容器内某一反应中物质M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述中正确的是A．反应的化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍18.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．1molCH4分子中共价键总数为4NAB．18gD2O中含有的质子数目为10NAC．标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25NAD．28gN2和1molCH2=CH2所含电子数都是14NA19.某有机物的结构简式如右图所示，该物质不具有的化学性质是①可燃烧②可跟溴加成③可使酸性KMnO4溶液褪色④可跟NaHCO3溶液反应⑤可跟NaOH溶液反应⑥可在碱性条件下水解A．③④B．④C．④⑥D．⑥20.从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量的Cl2，②将海带焙烧成灰后加水搅拌，③加CCl4振荡，④用分液漏斗分液，⑤过滤。合理的操作顺序是A．①②③④⑤B.②⑤①③④C．①③⑤②④D.②①③⑤④第Ⅱ卷（非选择题，共60分）二、填空题（本大题包含5个小题，共40分）21.（4分）有下列六组物质，请按要求选择合适的番号填空：136C126C，请按要求和42t/minn/molMNt1t2t3864A.O2和O3B.C.CH3―CH2―CH2―CH3和CH3―CH(CH3)CH3D.冰醋酸和乙酸E.甲烷和庚烷F.淀粉和纤维素（1）互为同位素的是；（2）属于同系物的是；（3）互为同分异构体的是；（4）属于同一物质的是。22．（5分）在原子序数1~20号元素中，按下列要求用合适的化学用语填空：（1）原子半径最小的元素是；（2）与水反应最剧烈的金属是；（3）气态氢化物最稳定的化合物是；（4）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是；（5）最高价氧化物对应的水化物呈两性的是。23.（13分）已知A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。根据下图转化关系完成下列各题：（1）A的分子式是，C的名称是，F的结构简式是。（2）D分子中的官能团名称是，请设计一个简单实验来验证D物质存在该官能团，其方法是。（3）写出反应②、③的化学方程式并指出③的反应类型：反应②：；反应③：，反应类型是反应。24.（10分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下图转化关系（反应条件略去）。已知X、Y、Z均为双原子单质，X是空气中含量最多的气体，甲可使湿润的酚酞ABCDEF④①酸性KMnO4溶液O2和CuΔ②浓硫酸③5试纸变红，乙溶于水即得盐酸。请完成下列问题：（1）X的电子式是。（2）写出甲和乙反应的化学方程式。（3）实验室可用右图所示的装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。①在图中方框内绘出收集甲的仪器装置简图。②试管中的试剂是（填写化学式）。③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）。25.（8分）近年来，镁在汽车、航空、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。（1）写出工业上冶炼金属镁的化学方程式。（2）某研究性小组探究以镁条、铝片为电极，稀氢氧化钠溶液为电解质溶液构成的原电池（如右下图所示），刚开始时发现电表指针向左偏转，镁条作负极；但随后很快指针向右偏转。①开始阶段，镁条发生的电极反应式为，指出其反应类型为（填“氧化”或“还原”）。②随后阶段，铝片发生的电极反应式为。三、实验题（本大题包含1个小题，共10分）26.（10分）根据下图所示实验回答下列问题：（1）装置A中试管内发生反应的化学方程式是。（2）根据装置B中的现象可以证明SO2具有性，反应一段时间后，将装置B中试管加热，可以观察到。（3）装置C中试管口的棉花团上发生反应的离子方程式为。（4）如果将装置B换成装置D，并从直立导管中向氯化钡溶液中通入另一种气体，产生白ABCD浓硫酸可抽动的铜丝品红溶液浸有NaOH溶液的棉花酸性KMnO4溶液氯化钡溶液6色沉淀，则这种气体可能是（填一种即可）。四、计算题（本大题包含1个小题，共10分）27.（10分）在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，加入的混合物质量与产生的气体体积（标准状况）之间的关系如右图所示。请完成下列问题：（1）100mLNaOH溶液完全反应最多产生气体L。（2）求NaOH溶液的物质的量浓度。（3）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物质量是51.6g时，充分反应后生成的气体体积（标况）为多少升？2014-2015学年度上期重庆市部分区县联合考试期末试题高一化学答案一、选择题（每题2分，共40分）08.617.225.834.443.011.28.45.62.8混合物质量/g气体体积/L7题号12345678910答案BBDCADCDBC题号11121314151617181920答案BABAACDADB二、填空题（共40分）21.（4分，每空1分）（1）B（2）E（3）C（4）D22．（5分，每空1分）（1）H（2）K（3）HF（4）HClO4（5）Al(OH)3[填Be(OH)2给分]23.（13分）（1）C2H4乙醛（各1分）（2）羧基（2分）向D中滴几滴NaHCO3溶液（或紫色石蕊试剂），若有气泡产生（或溶液变红），则含有羧基官能团（其他合理方法均可）（2分）（3）2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O（2分）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O（2分）酯化（或取代）（2分）24.（10分，每空2分）（1）(2)NH3+HCl=NH4Cl（3）①（合理给分）②Ca(OH)2和NH4Cl③NH3•H2ONH4++OH―25.(8分，每空2分)（1）MgCl2Mg+Cl2↑氧化（2）①Mg+2OH――2e―=Mg(OH)2②Al+4OH――3e―=AlO2―+2H2O三、实验题（10分）26.（10分，每空2分）（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑（2）漂白溶液由无色变成红色（3）SO2+OH―=SO32―+H2O（4）NO2（或Cl2、或O2、或NH3，合理即可）四、计算题（10分）27.（10分）解：（1）11.2……………………………………………2分（2）根据离子方程式：NH4++OH－=NH3↑+H2O………………1分n(NaOH)=n(NH3)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol………………2分c(NaOH)=0.5mol/0.100L=5.00mol/L………………………2分（3）设与51.6g固体混合物完全反应所需NaOH溶液体积为V1V1=100mL×gg4.346.51=150mL＞140mL…………………………1分51.6g铵盐过量，应以NaOH溶液为准计算氨气量V(NH3)=11.2L×mLmL100140=15.68L……………………2分CuΔ通电8答：（1）100mLNaOH溶液完全反应最多产生气体11.2L。（2）NaOH溶液的物质的量浓度为5.00mol/L。（3）当NaOH溶液的体积为140mL，生成的气体体积（标准状况）为15.68L。