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1υt0t1υ’正υ逆υ正υ’逆重庆市大足区2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题(考试时间:100分钟满分:100分)注意事项:1.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷、草稿纸上答题无效。2.答题前,务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上,同时用2B铅笔涂黑准考证号对应的标号位置。3.考试结束后,将试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1N14O16S32Cu64Ag108Ⅰ卷选择题(单选,共40分)1.“节能减排”是我国的一项重要国策,下列燃料最符合这项国策的是A.天然气B.汽油C.无烟煤D.氢气2.在下列反应中,属于吸热反应的是A.铝与稀盐酸反应B.铁丝在氧气中燃烧C.焦炭与二氧化碳反应D.醋酸溶液与氨水反应3.在反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)中,反应速率最快的是A.υ(A)=0.02mol/(L•s)B.υ(B)=0.04mol/(L•s)C.υ(C)=1.2mol/(L•min)D.υ(D)=1.8mol/(L•min)4.我国北方一些化工城市雨水pH=4,此时钢铁制品腐蚀的正极反应主要是A.Fe-2e—=Fe2+B.2H2O+O2+4e—=4OH—C.2H++2e—=H2↑D.4OH—-4e—=2H2O+O2↑5.可逆反应:A(g)+B(g)C(s)+D(g)△H<0,正、逆反应速率变化如下图所示(υ代表反应速率,t代表时间),则t1时改变平衡的一个条件是A.加入了正催化剂B.加大了体系的压强C.增加了体系的温度D.加大了反应物的浓度6.碳酸钙在下列物质中溶解度最大的是A.氨水B.石灰水C.食盐水D.硫酸铵溶液7.下列物质是弱电解质的是A.纯水B.氯化银C.二氧化碳D.氨的水溶液8.化学实验报告中所列出的下列数据合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸2B.用托盘天平称量25.20gNaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定实验时,用去碱溶液21.70mL9.将下列溶液加热蒸干并灼烧后,能得到与原溶质相同固体的是A.AlCl3B.Fe2(SO4)3C.Cu(NO3)2D.NH4HCO310.如下图所示的各容器中均盛有食盐水,铝在其中都能被腐蚀。其中腐蚀得最慢和最快的分别是A.1,2B.2,3C.3,4D.1,411.在密闭容器里,发生反应2A(g)+B(g)2C(g)。下列条件不能说明该反应达到平衡的是A.2υ正(B)=υ逆(C)B.该体系的密度不随时间而变化C.该体系的温度不随时间而变化D.1molA的化学键断裂,同时1molC的化学键也断裂12.物质的量浓度均为1mol/L的①NaOH②Ba(OH)2③Na2CO3④Na2SiO3四种溶液,pH由小到大的顺序是A.④③②①B.③④①②C.①②③④D.①②④③13.下列反应的离子方程式书写正确的是A.盐酸滴入氨水中:H++OH-=H2OB.碳酸氢根离子的水解:HCO3—+H2OH3O++CO32—C.以石墨作电极电解氯化钾溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑D.硫酸铅蓄电池的正极反应为:PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O14.下列说法正确的是A.纯水的pH不一定等于7B.原电池的两极中较活泼的金属一定为负极C.硫酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液的导电能力强3D.若升高一个可逆反应的温度,该反应化学平衡常数一定增大15.反应:aX(g)+bY(g)cZ(g),达到平衡时测得X气体的浓度为3mol/L,在恒温下将该容器体积扩大一倍,再次达到平衡时,测得X气体的浓度为1.4mol/L,则下列叙述不正确的是A.a+b<cB.平衡向生成Z的方向移动C.Z的体积分数降低D.Y的转化率升高16.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.1mol的NaCl含有NA个NaCl分子B.46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAC.2L0.5mol·L-1碳酸溶液中H+数为2NAD.1molN2和3molH2发生可逆反应,有6NA电子转移17.在测定中和热的实验中,至少应知道的数据是①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的质量⑥反应前后温度的变化A.①②③⑥B.①③④⑤C.③④⑤⑥D.全部18.在一定条件下,对于某浓度的Na2S溶液的叙述正确的是A.c(Na+)=2c(S2-)B.c(Na+)=2c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-)C.c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(OH-)D.c(Na+)>c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)19.在密闭容器中进行反应:X(g)+Y(g)Z(g)+2W。如下图所示,其中Z%是Z的体积分数,t是时间,下列关于该反应的分析正确的是A.正反应吸热,W为气体B.正反应吸热,W为固体或纯液体C.正反应放热,W为气体D.正反应放热,W为固体或纯液体20.某溶液可能含有较高浓度的Fe3+、Fe2+、H+、Al3+、AlO2—、NO3—、SO32—中的几种。向该溶液逐滴加入NaOH溶液,开始不出现沉淀,加入一定量后才有沉淀产生。对该溶液的判断正确的是A.溶液中可能含有AlO2—B.溶液中一定不含Fe3+和Fe2+C.溶液中一定不含有NO3—4D.溶液中可能含有Fe3+,但一定不含Fe2+Ⅱ卷(非选择题,共60分)21.(5分)氨气溶于水形成的饱和溶液中,存在以下的溶解平衡和电离平衡:NH3+H2ONH3•H2ONH3•H2ONH4++OH—这些平衡都满足勒夏特列原理,若向已达到平衡的体系中通入下列物质,请填空。(1)加入少量氨气,平衡向(填“正”或“逆”,下同)反应方向移动。(2)通入HCl气体,平衡向反应方向移动,c(NH4+)(填“增大”或“减小”,下同)。(3)加入NaOH固体,平衡向反应方向移动,c(OH—)。22.(9分)根据要求完成下列各题。(1)25℃时,向AgCl的悬浊液中加入KI固体,有黄色沉淀生成。说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)(填“<”、“>”或“=”下同)。(2)已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-。若浓硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应生成1mol水,则ΔH的数值57.3kJ·mol-;若稀盐酸与氨水发生中和反应生成1mol水,则ΔH的数值57.3kJ·mol-。(3)在化学反应里只有活化分子才可能发生化学反应,使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能。根据右图回答问题。①图中所示反应是(填“吸热”或“放热”)反应,该反应(填“需要”或“不需要”)加热,该反应的△H=(用含E1、E2的代数式表示)。②已知热化学方程式:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ·mol-1,该反应的活化能为167.2kJ·mol-1,则其逆反应的活化能为。23.(8分)完成下列各题。(1)在25℃101kPa时,CO在1molO2中恰好完全燃烧,放出851.6kJ的热量。则CO燃烧的热化学方程式为。(2)同素异形体在一定条件下可以相互转化。已知:白磷燃烧:P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)△H=-2983.2kJ/mol红磷燃烧:P(s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)△H=-738.5kJ/mol5则相同状况下,能量状态较低的是;白磷的稳定性比红磷(填“高”或“低”),写出白磷转化为红磷的热化学方程式为。(3)已知CH4的燃烧热为akJ/mol,断裂1molO=O键时吸收热量bkJ,形成1molH—O键时放出热量ckJ,形成1molC=O键时放出热量dkJ,则C—H键断裂时吸收热量为(用abcd表示)。24.(13分)电解质溶液是中学化学中的非常重要的知识点,请根据要求填空。(1)向NaHSO3溶液滴加石蕊溶液后变红,则HSO3—的电离程度其水解程度(填“”或“=”或“”)。该物质能(填“促进”或“抑制”)水的电离。(2)酸碱中和滴定时,不宜用(填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙”)用作指示剂。用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是(填字母)。A.未用标准液润洗碱式滴定管B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确(3)醋酸(CH3COOH)是一种弱电解质,25℃时,醋酸的电离平衡常数表达式Ka=。①将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈(填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同),溶液中c(Na+)c(CH3COO-)(填“”或“=”或“”)。②pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈。若物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),则混合后溶液呈。6ABC(4)现有a.醋酸、b.盐酸、c.硫酸三种溶液,根据要求答题。①若它们物质的量浓度相等,它们的pH由大到小的关系为(用abc表示,下同)。②若它们的pH相等,它们物质的量浓度由大到小的关系为。③若它们的pH相等,均加水稀释100倍后,其pH由大到小的关系为。25.(12分)某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程,并制取少量三氧化硫晶体,设计了如图所示的装置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热,容易形成酸雾。试回答:(1)已知450℃时,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数K=25,则在450℃时,2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的化学平衡常数为。(2)A中的试剂是。(3)在实验过程中不必持续加热,说明该平衡的△H0(填“”或“=”或“”),C装置用来收集三氧化硫,其中冰盐水的作用是;若用32g铜跟足量浓硫酸反应制取二氧化硫,实验结束时得到20g三氧化硫,该实验中二氧化硫的转化率不小于。(4)请指出本套实验装置的明显缺陷是:。26(13分).根据要求完成下列各小题。7(1)由铜片、锌片和1L0.5mol/L的H2SO4(足量)组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,一段时间后某极产生3.36L(标准状况)的气体。请回答:①负极是(填“锌”或“铜”),发生反应(填“氧化”或“还原”)。②假设反应后溶液体积不变,反应后溶液的pH为(用对数表示)。(2)下图是某燃料电池的示意图,请回答:①在导线中电子流动方向为(用a、b表示)。②该燃料电池的负极反应式为。(3)下图是电解未知浓度的硝酸银溶液的示意图,请根据要求答题。①Fe电极叫做极,C电极的反应式为。②当某电极的固体质量增重21.6g时,整个装置共产生气体(标准状况下)体积2.24L,推断该气体的组成(包括成分和体积)。重庆市部分区县2014-2015学年度上期期末联考高二化学试题参考答案一、选择题题号12345678910答案DCACCDADBC题号11121314151617181920答案BBCACBABCD21.(5分,每空1分)(1)正(2)正;增大(3)逆;增大22.(9分)(1)>(2分)(2)>;<(各1分)(3)①放热;需要;E2-E1(各1分)②409kJ/mol(2分,不写单位扣1分)23.(8分)(1)2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)△H=-851.6kJ/mol(2分)(2)红磷(1分);低(1分);P4(s)=4P(s)△H=-29.2kJ/mol(2分)(合理答案给分)(3)(-a-2b+4c+2d)/4(2分)AC2H4KOH溶液O2baCuZn稀硫酸稀硫酸824.(1)>(1分)抑制(1分)(2)石蕊(1分);A、C(2分,少选且对给1分,错选或多选不给分)(3)Ka=c(CH3COO-)C(H+)/c(CH3COOH)(1分)①碱性;>(各1分)②酸性;中性(各1分)(4)①a>b>c(1分)②a>b>c(1分)③b=c>a(1分)25.(12分,每空2分)(1)0.04(2)浓H2SO4(3)<冷却SO3以得到晶体50%(4)缺少尾气吸收装
本文标题:重庆市大足区2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题
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