浙江省名校协作体2020届高三化学3月第二次联考试题（无答案）

1浙江省名校协作体2020届高三化学3月第二次联考试题（无答案）考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号；3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。5．可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Cr-52Mn-55Fe-56Cu-64Br-80Ag-108I-127选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于碱性氧化物的是A．Mn2O7B．Al2O3C．Na2O2D．MgO2．从海带中提取碘的实验中，下列操作中未．涉．及．的是ABCD3．下列属于非电解质的是A．酒精B．硫酸钡C．液氯D．氨水4．下列属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同一种物质的是高温A．MgO＋2HCl===MgCl2＋H2OB．C＋H2O(g)=====CO＋H2催化剂C．8NH3＋6NO2=====7N2＋12H2OD．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑5．下列物质溶于水形成的分散系不．会．产生丁达尔现象的是A．葡萄糖B．蛋白质C．硫酸铁D．淀粉6．下列物质的名称不．正．确．的是A．(NH4)2CO3：碳铵B．CaSO4·2H2O：生石膏C．Ag(NH3)2+：二氨合银离子D．：2－乙基－1－丁烯7．下列有关化学用语表示正确的是A．CCl4分子的比例模型：B．氟离子的结构示意图：C．CaCl2的电子式：D．氮分子的结构式：N—N28．2019年2月，在世界移动通信大会(MWC)上发布了中国制造首款5G折叠屏手机的消息。下列说法不．正．确．的是高三化学学科试题第1页（共8页）1A．制造手机芯片的关键材料是硅B．手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能C．用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性D．镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点9．下列说法正确的是A．可用溴水除去已烷中的少量已烯B．可通过控制溶液的pH分离不同的氨基酸C．可用新制Cu(OH)2悬浊液验证麦芽糖发生了水解反应D．可向溴代环己烷与NaOH乙醇溶液共热后的反应液中加入溴水检验消去产物10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是11．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．88.0g14CO2与14N2O的混合物中所含中子数为44NAB．1molCH3COONa与少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中，CH3COO－数目为NAC．17.4gMnO2与40mL10mol·L－1浓盐酸反应，转移电子的数目为0.2NAD．常温下pH=4的醋酸溶液中由水电离出的H＋的数目为10－10NA12．下列说法正确的是A．紫外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析B．高聚物（）属于可降解材料，工业上是由单体经过缩聚反应合成C．通过煤的液化可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质D．石油裂解的目的是为了提高轻质油的质量和产量13．1875年科学家布瓦博德朗发现了一种新元素，命名为“镓”，它是门捷列夫预言的元素类铝。Ga（镓）和As（砷）在周期表的位置如图，下列说法不．正．确．的是A．Ga的原子序数为31B．碱性:Al(OH)3Ga(OH)3C．简单离子半径r(Ga3+)＞r(As3-)＞r(P3-)D．GaAs可制作半导体材料，用于电子工业和通讯领域14．下列指定反应的离子方程式正确的是2高三化学学科试题第2页（共8页）115．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是16．合成一种用于合成γ分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如图。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是A．甲→乙的反应为加成反应B．甲分子中至少有8个碳原子在同一平面上C．甲、乙均不能使溴水褪色D．乙与足量H2完全加成的产物分子中含有4个手性碳原子17．下列说法正确的是A．氯化氢气体溶于水破坏离子键，产生H＋和Cl－B．硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键类型相同C．NH3和HCl都极易溶于水，是因为都可以和H2O形成氢键D．CO2和SiO2的熔沸点和硬度相差很大，是由于它们所含的化学键类型不同18．25℃时，向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中，逐滴加入10mL浓度为cmol·L-1的HF稀溶液。已知25℃时：①HF(aq)+OH-(aq)═F-(aq)+H2O(l)ΔH=－67.7kJ·mol-1②H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)ΔH=－57.3kJ·mol-1请根据信息判断，下列说法中不．正．确．的是A．整个滴加过程中，水的电离程度不一定存在先增大后减小的变化趋势B．将氢氟酸溶液温度由25℃升高到35℃时，HF的电离程度减小(不考虑挥发)C．当c＞0.1时，溶液中才有可能存在c(Na+)=c(F-)D．若滴定过程中存在：c(Na+)＞c(OH-)＞c(F-)＞c(H+)，则c一定小于0.119．全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置（如图）。已知：①溶液呈酸性且阴离子为SO42－；②溶液中颜色：V3+绿色，V2+紫色，VO2+黄色，VO2+蓝色；③放电过程中，右槽溶液的颜色由紫色变成绿色。下列说法不．正．确．的是A．放电时B极为负极B．放电时若转移的电子数为3.01×1023个，则左槽中H+增加0.5molC．充电过程中左槽的电极反应式为：VO2+＋H2O－e-═VO2+＋2H+D．充电过程中H+通过质子交换膜向右槽移动高三化学学科试题第3页（共8页）120．图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)⇌CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。下列有关说法正确的是A．一定条件下，向密闭容器中充入1molNO2(g)与1molCO(g)反应放出234kJ热量B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率C．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度D．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度21．向恒温恒容密闭容器中充入1molX和1molY，发生反应X(g)+2Y(g)⇌Z(g)+W(s)，下列选项不．能．说明反应已达平衡状态的是A．v正(X)=2v逆(Y)B．气体平均密度不再发生变化C．容器内压强不再变化D．X的浓度不再发生变化22．室温下，向20.00mL0.1000mol·L−1盐酸中滴加0.1000mol·L−1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图，已知lg3=0.5。下列说法不．正．确．的是A．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差B．用移液管量取20.00mL0.1000mol·L−1盐酸时，移液管水洗后需用待取液润洗C．NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，标定时采用甲基橙为指示剂D．V(NaOH)=10.00mL时，pH约为1.523．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）。下列说法不．正．确．的是A．上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需用到的硅酸盐材质仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗B．用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原因是MnCO3消耗了溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀C．实验室用一定量的NaOH溶液和酚酞试液就可以准确测定燃煤尾气中的SO2含量D．MnSO4溶液→MnO2过程中，应控制溶液pH不能太小2高三化学学科试题第4页（共8页）124．白色固体Na2S2O4常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。下列关于Na2S2O4说法不．正．确．的是A．可以使品红溶液褪色B．其溶液可用作分析化学中的吸氧剂C．其溶液可以和Cl2反应，但不能和AgNO3溶液反应D．已知隔绝空气加热Na2S2O4分解可生成SO2，则其残余固体产物中可能有Na2S2O325．某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有Na+、NH4＋中的某几种，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。已知：步骤①中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解。下列说法中正确的是A．根据步骤①的现象，说明废液中一定含有Al3+B．由步骤②中红棕色固体可知，废液中一定存在Fe3+C．沉淀甲中可能含有Al(OH)3C．该溶液中一定含有NH4＋＋非选择题部分二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26．（4分）碳及其化合物在生产和生活中有重要意义。海水中CO2的吸收能力取决于溶解的碳酸盐和硼酸盐生成的CO23ˉ和B(OH)ˉ4浓度。已知：298K时，H3BO3+H2O⇌H++B(OH)ˉ4Ka=5.7×10-10碳酸的电离平衡常数：Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11（1）298K时，相同浓度的碳酸钠溶液和硼酸钠溶液，pH较大的是__________溶液。（2）少量CO2与B(OH)ˉ4反应的离子方程式为____________________________________。（3）采用高温熔融混合碳酸盐LiaNabKcCO3作电解质吸收并电解CO2制得无定型炭是CO2资源化利用的一种新途径。此法的阴极电极反应式为________________。27．（4分）黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，重复实验，平均消耗K2Cr2O7标准溶液20.00mL。（1）硫酸工业中煅烧黄铁矿的设备名称__________。（2）该样品中FeS2的质量分数为__________；写出简要计算过程：2高三化学学科试题第5页（共8页）128．（10分）化合物X由三种元素（其中一种是第四周期元素）组成，现进行如下实验：已知：气体A在标准状况下密度为0.714g·L-1；碱性溶液焰色反应呈黄色。（1）X中非．金．属．元素的名．称．为__________，X的化学式__________。（2）X与水反应的化学方程式为____________________________________。（3）化合物Y由X中金属元素和第四周期元素构成，设计实验证明Y的晶体类型__________。（4）补充焰色反应的操作：取一根铂丝，_______________，蘸取待测液灼烧，观察火焰颜色。29．（10分）氮及其化合物对环境具有显著影响。（1）已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H=+180kJ·mol−1N2(g)+2O2(g)⇌2NO2(g)△H=+68kJ·mol−1则2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H=__________kJ·mol−1（2）对于反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的反应历程如下：其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：υ正=k1正·c2(NO)，υ逆=k1逆·c(N2O2)，k1正、k1逆为速率常数，仅受温度影响。下列叙述正确的是__________A．整个反应的速率由第一步反应速率决定B．同一温度下，平衡时第一步反应的k1正／k1逆越大，反应正向程度越大C．第二步反应速率慢，因而平衡转化率也低D．第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高（3）在密闭容器中充入一定量的CO和NO气体，发生反应2CO(g)+2NO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)，图1为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。①温度：T1__________T2（填“＞”、“＜”或“=”）。②若在