广西桂梧高中2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）

1广西桂梧高中2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）满分：100分时间：90分钟原子量：C:12O:12N:14一、单选选择题（每题4分，共64分）1．下列叙述正确的是()A．水能是二次能源B.电能是二次能源C．天然气是可再生能源D.水煤气是可再生能源2.右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是()A．硝酸铵B．氯化镁C．生石灰D．食盐3．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为（）A．+184.6kJ·mol-1B．―92.3kJ·mol-1C．+92.3kJD．+92.3kJ·mol-14.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()A.H2O(g)===H2(g)+21O2(g)△H＝+242kJ•mol-1B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H＝－484kJ•mol-1C.H2(g)+21O2(g)===2H2O(g)△H＝+242kJ•mol-1D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H＝+484kJ•mol-15．根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)△H＝―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)△H＝―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)△H＝―Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()A．Q1Q2Q3B．Q1Q3Q2C．Q3Q2Q1D．Q2Q1Q36.已知：（1）Zn（s）+12O2（g）===ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ·mol-1，（2）2Ag(s)+12O2（g）===Ag2O(s)，ΔH=-31.0kJ·mol-1，则Zn（s）+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于（）2A．-379.3kJ·mol-1B．-317.3kJ·mol-1C．-332.8kJ·mol-1D．317.3kJ·mol-17、反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大．A．①④B．②③C．①③D．②④8、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z表示的平均反应速率为0.01mol·L﹣1·min﹣1，则n是()A．2B．4C．1D．39.已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-2834.9kJ/mol4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)△H=-3119.91kJ/mol。由此得出的结论正确的是A．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应B．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应C．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应D．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应10．下列各组热化学方程式中，△H1△H2的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g)△H1C(s)＋12O2(g)===CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)△H1S(g)＋O2(g)===SO2(g)△H2③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)△H12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)△H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)△H1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)△H2A．①B．④C．②③④D．①②③11.下列说法正确的是A．物质发生化学变化都伴随着能量变化B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化312.已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-2834.9kJ/mol4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)△H=-3119.91kJ/mol。由此得出的结论正确的是A．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应B．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应C．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应D．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应13.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+B(g)2C(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是()①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度．A．①②④B．②③C．②③④D．全部14.已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，下列对该反应的说法中正确的是()A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生15．已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol－1，H—H、O=O和O—H键的键能分别为436kJ·mol－1、496kJ·mol－1和462kJ·mol－1，则a为()A．－118B．＋130C．－332D．＋35016．已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH1＝＋180.5kJ·mol－1①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2＝－221.0kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH3＝－393.5kJ·mol－1③则能表示汽车尾气转化的热化学方程式为()A．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.5kJ·mol－1B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝＋746.5kJ·mol－1C．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－1493kJ·mol－1D．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝＋1493kJ·mol－1第二卷(非选择题每空2分，共36分)17.(10分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________4（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。_____________________________________________（3）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________（4）根据图1-1和图1-2，写出反应的热化学方程式。图1-1图1-2①②18.（10分）某研究小组将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。回答下列问题：（1）研究小组做该实验时环境温度(填“高于”、“低于”或“等于”)22℃，判断的依据是(2)由题干及图形可知，V1/V2=：时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为mol/L。（3）若通过实验测定及有关计算知此反应共放出QKJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：19.(10分)将等物质的量的A．B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后达平衡状态，此时测得D的浓度为0.5mol/L，混合5气体的总体积为134.4L(标准状况)，C的平均反应速率为0.1mol/(L·min)．试求：(1)此时C的浓度c(C)=mol/L，x的值为；(2)反应开始前容器中的A．B的物质的量：n(A)=n(B)=mol；（3）A的平均反应速率为20.（8分）①CaCO3(s)==CaO+CO2(g)；ΔH=177.7kJ/mol②C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)；ΔH=-131.3kJ/mol③0.5H2SO4(l)+NaOH(l)==0.5Na2SO4(l)+H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol④C(s)+O2(g)==CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol⑤CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；ΔH=-283kJ/mol⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol⑦2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；ΔH=-517.6kJ/mol（1）上述热化学方程式中，不正确的有__________（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式_____________________________。（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有__________；表示中和热的热化学方程式有__________。