福建省华安一中、龙海二中2019-2020学年高二化学上学期第一次联考试题（含解析）

-1-福建省华安一中、龙海二中2019-2020学年高二化学上学期第一次联考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Al-27Fe-56Cu-64Zn-65第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题：(共16题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项．．．．是符合题目要求的)。1.为应对石油危机，2006年1月1日，我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有关说法正确的是A.乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染B.乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似C.乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油D.乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料【答案】D【解析】试题分析：A、也会产生污染，若是不完全燃烧，会有CO的污染A错误；B汽油的成分是烃，不含有氧元素，而乙醇是醇，含有氧元素，B错误；C由于乙醇本身含有氧元素，所以耗氧量低于等质量的汽油，C错误；D淀粉无氧发酵即可以得到乙醇，因此乙醇是一种可再生的燃料，D正确。考点：考查了乙醇汽油的组成和性质的相关知识。2.下列对H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH(298K)＝－184.6kJ/mol的叙述正确的是（）A.1分子H2和1分子Cl2反应，放出热量184.6kJB.1molH2(g)完全反应生成2molHCl(g)，放出的热量为184.6kJC.在25℃、101kPa的条件下，1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应生成2molHCl(g)，放出的热量为184.6kJD.在25℃、10kPa的条件下，1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应生成2molHCl(g)，吸收的热量为184.6kJ【答案】C-2-【解析】【详解】A.1molH2和1molCl2反应，放出热量184.6kJ，故A错误；B.温度压强不知，物质聚集状态不知，反应热量变化不一定，故B错误；C.依据热化学方程式分析，在101kPa、25℃的条件下，1molH2（g）和1molCl2（g）完全反应生成2molHCl（g）放出的热量为184.6kJ，故C正确；D.该反应是放热反应，在25℃、10kPa的条件下，1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应生成2molHCl(g)，放出的热量为184.6kJ，故D错误。3.下列说法正确的是（）A.甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－890.3kJ·mol－1B.已知热化学方程式：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.2kJ·mol－1，则往密闭容器投入1mol的氮气和3mol氢气，反应后放热92.2千焦C.常温下，吸热反应C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）的△H＞0D.同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同【答案】C【解析】【详解】A.甲烷的标准燃烧热是生成二氧化碳和液态水放出的能量，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）△H＝－890.3kJ·mol－1，故A错误；B.合成氨反应为可逆反应，N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.2kJ·mol－1，则往密闭容器投入1mol的氮气和3mol氢气，反应后放热小于92.2千焦，故B错误；C.常温下，吸热反应焓变大于0，所以C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）的△H＞0，故C正确；D.焓变与反应条件无关，同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故D错误。4.化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol)P—P：198，P—O：360，O＝O：498，则反应P4(白磷)+3O2P4O6-3-A.放出1638kJ热量B.吸收1638kJ热量C.放出126kJ热量D.吸收126kJ热量【答案】A【解析】【分析】反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，据此计算判断，注意每摩尔P4中含有6molP-P键。【详解】各化学键键能为P−P：198kJ⋅mol-1、P−O：360kJ⋅mol-1、O=O：498kJ⋅mol-1反应热△H=反应物总键能−生成物总键能,由图可知：1个P4分子中含有6个P−P键，1个P4O6分子中含有12个P−O，1molP4和3molO2完全反应(P4+3O2=P4O6)生成1molP4O6，所以反应P4+3O2=P4O6的反应热△H=6×198kJ⋅mol-1+3×498kJ⋅mol-1−12×360kJ⋅mol-1=−1638kJ⋅mol-1，反应放热1638kJ，A项正确；答案选A。【点睛】每摩尔P4中含有6molP-P键，需要熟记。5.已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）ΔH=-351．1kJ·mol-1①Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s）ΔH=-90．7kJ·mol-1②由此可知Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的反应热ΔH为A.-260．4kJ·mol-1B.+260．4kJ·mol-1C.-441．8kJ·mol-1D.+441．8kJ·mol-1【答案】A【解析】【详解】考查盖斯定律的应用。将已知的两式相叠加，即前者减后者得到Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），所以反应热为－351.1kJ/mol＋90.7kJ/mol＝－260.4kJ/mol，所以-4-答案选A。6.某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是（）A.将电能转化为化学能B.电子由锌片经导线流向铜片C.铜片作负极D.锌片发生还原反应【答案】B【解析】【详解】A.原电池可以将化学能转化为电能，故A错误；B.该水果电池中，锌是负极、铜是正极，电子由锌片经导线流向铜片，故B正确；C.锌的活泼性大于铜，锌是负极、铜是正极，故C错误；D.锌片失电子发生氧化反应，故D错误。7.如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）A.a为负极，b为正极B.电解过程中，d电极质量增加C.d为阳极，c为阴极D.电解过程中，氯离子浓度不变【答案】B【解析】【分析】-5-在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，电流是从正极流向阳极，所以c是阳极，d是阴极，a是正极，b是负极。【详解】A、c是阳极，d是阴极，a是正极，b是负极，故A错误；B、电解池中，电流是从正极流向阳极，所以c是阳极，d是阴极，d极上铜离子得电子生成铜，故B正确；C、电解过程中，d电极是阴极，c是阳极，故C错误；D、电解过程中，氯离子在阳极上失电子产生氯气，氯离子浓度减小，故D错误。8.在溶液中，原电池的两电极距离越近，导电能力越强。重铬酸钾具有强氧化性，能加快反应速率。下列锌­铜原电池装置中，电极材料、灯泡、烧杯等均相同，能使小灯泡最亮且持续时间最长的是（）A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】A、B原电池的两电极距离远，导电能力弱；C、D原电池的两电极距离近，导电能力强，C中含有重铬酸钾具有强氧化性，能加快反应速率，所以C导电能力大于D，所以C小灯泡最亮且持续时间最长，故选C。9.向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L—1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol·L—1HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为A.Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s）△H=－18kJ·mol—1B.Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s）△H=－2.92kJ·mol—1-6-C.Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s）△H=－0.72kJ·mol—1D.Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s）△H=－73kJ·mol—1【答案】A【解析】试题分析：氢氧化钡的物质的量是0.04mol，则该反应的热化学方程式是①Ba2+（aq）+SO42—（aq）＋2H＋（aq）＋2OH－（aq）=BaSO4（s）＋2H2O（aq）△H＝－128kJ/mol。盐酸的物质的量是0.04mol，则该反应的热化学方程式是①2H＋（aq）＋2OH－（aq）=2H2O（aq）△H＝－110kJ/mol。所以根据盖斯定律可知，①－②即得到Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s）△H＝－128kJ/mol＋110kJ/mol＝－18kJ/mol，答案选A。考点：考查热化学方程式的正确判断点评：该题的实质还是盖斯定律的应用，本题难度不大。10.化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是A.N2(g)＋H2((g)＝NH3(g)；ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1B.N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)；ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1C.N2(g)＋H2(g)＝NH3(l)；ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1D.N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)；ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1【答案】D【解析】11.某小组设计如图装置（盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂）研究电化学原理。下列叙述正确的是()-7-A.银片为负极，发生的反应为：Ag＋+e-=AgB.进行实验时，琼脂中K+移向Mg(NO3)2溶液C.用稀硫酸代替AgNO3溶液，可形成原电池D.取出盐桥，电流表依然有偏转【答案】C【解析】试题分析：从图来看，该装置为Mg-Ag的原电池，由于金属镁比较活泼，所以在该原电池中镁做负极，失电子形成镁离子，A错误；银电极一侧得到电子，析出银单质，所以盐桥中的阳离子往右侧硝酸银溶液迁移，B错误；若把硝酸银换成稀硫酸，H+同样在银电极处得到电子析出氢气，所以可以构成原电池；所以C正确；取出盐桥，由于装置无法构成闭合回路，所以不能形成原电池，电路中无电子转移不产生电流，所以电流表不发生偏转，D错误；故选C。考点：本题考查的是基础的原电池原理。12.实验发现，298K时，在氯化铁酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是A.该原电池的正极反应是：Zn－2e－=Zn2＋B.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去C.该电池铂电极上立即有气泡出现D.该电池总反应为：3Zn＋2Fe3＋=2Fe＋3Zn2＋【答案】B-8-【解析】【详解】A.由于金属活动性ZnPt，所以Zn为负极，该原电池的负极的反应式是：Zn-2e－=Zn2＋，A错误；B.在左烧杯中发生反应：Fe3++e-=Fe2+，因此会看到溶液的红色逐渐褪去，B正确；C.该电池铂电极上Fe3+获得电子变为Fe2+，H+不能获得电子，因此不会产生气泡，C错误；D.Zn失去电子变为Zn2+，Fe3+获得电子变为Fe2+，故该电池总反应为：Zn＋2Fe3＋=2Fe2+＋Zn2＋，D错误；故合理选项是B。13.查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为CH3CHO，即：2CH3CH2OH＋O2=2CH3CHO＋2H2O。下列说法中不正确．．．的是（）A.O2发生的反应是还原反应B.正极的电极反应式为O2＋4e－＋4H＋=2H2OC.乙醇在正极发生还原反应D.其中一个电极的反应式为CH3CH2OH－2e－=CH3CHO＋2H＋【答案】C【解析】【详解】A．电池总反应2CH3CH2OH＋O2=2CH3CHO＋2H2O中，正极上O2得电子反应还原反应，故A正确；B．正极上O2得电子反应还原反应，电极反应式为O2＋4e－＋4H＋=2H2O，故B正确；C．乙醇应该在