安徽省砀山县第二中学2019-2020学年高二化学10月月考试题（含解析）

-1-安徽省砀山县第二中学2019-2020学年高二化学10月月考试题（含解析）一、选择题1.下列过程中，属于非自发过程的是()A.N2和O2混合B.常温、常压下，石墨转化为金刚石C.H2和O2化合生成H2OD.C＋O2CO2【答案】B【解析】【详解】A.氮气和氧气混合时∆S0，体系混乱度增加，属于自发过程；B.石墨转化为金刚石是吸热反应，常温、常压下是非自发过程；C.H2和O2化合生成H2O的反应是△H0的放热反应，△S0，低温时△H-T•△S0，属于自发过程；D.碳和氧气的反应是△H0的放热反应，属于自发过程；答案选B。【点睛】反应能否自发进行，取决于焓变与熵变的综合判据，当△H-T•△S0时，反应可自发进行，反之不能。2.对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.多充入O2【答案】B【解析】【分析】气体压强和反应物浓度只能影响化学反应速率，催化剂增大反应物中活化分子百分数，自然能增大化学反应速率，但催化剂不能改变化学平衡常数，化学平衡常数只与温度有关，据此分析解答。【详解】A．增大压强，活化分子百分数不变，化学平衡常数也不变，故A错误；B．升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；-2-C．使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；D．多充O2，活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误。答案选B。3.在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g）3B（g）+C（g），若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速度为A.v（B）=0.045mol/（L·s）B.v（B）=0.03mol/（L·s）C.v（C）=0.03mol/（L·s）D.v（C）=0.06mol/（L·s）【答案】A【解析】前20s用A表示的平均反应速率υ（A）=ΔcAΔt（）=3mol1.8mol2L20s（）=0.03mol/（L·s），则前20s的平均反应速率υ（B）=32υ（A）=0.045mol/（L·s），υ（C）=12υ（A）=0.015mol/（L·s），答案选A。点睛：同一反应同一时间段内用不同物质表示的化学反应速率不一定相等，但意义相同；化学反应速率之比等于化学计量数之比。4.下列叙述中，一定能判断化学平衡移动的是A.混合物中各组分的浓度改变B.正、逆反应速率改变C.混合物中各组分的百分含量改变D.混合体系的压强改变【答案】C【解析】【详解】A.如果反应前后体积相等，减小体积、加大压强后浓度改变，但平衡不移动，故A错误；B.使用合适的催化剂，正逆反应速率都改变，但平衡不移动，故B错误；C.混合物中各组分的百分含量一定是化学平衡状态的标志，如果各组分的百分含量改变，一定发生化学平衡移动，故C正确；D.如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响，故D错误。-3-故选C。5.一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行反应：N2+3H22NH3。该反应达到平衡的标志是A.3v(H2)正=2v(NH3)逆B.单位时间生成mmolN2的同时生成3mmolH2C.混合气体的密度不再随时间变化D.容器内的总压强不再随时间而变化【答案】D【解析】【分析】当化学反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度不再发生变化,由此衍生的一些物理性不变,以此解答该题。【详解】A.2v(H2)正=3v(NH3)逆时,该反应达到平衡状态,所以3v(H2)正=2v(NH3)逆时该反应没有达到平衡状态,故A错误；B.单位时间生成mmolN2的同时消耗3mmolH2,正逆反应速率相等,所以该反应达到平衡状态,故B错误；C.无论该反应是否达到平衡状态,混合气体的质量不发生变化，气体的体积不发生变化，所以混合气体的密度不随时间变化,所以密度不能作为判断根据,故C错误；D.对反应前后气体体积不相等反应,容器内的总压强不再随时间而变化,反应体系中各物质的浓度不变,所以达到平衡状态,故D正确；综上所述，本题正确选项D。6.在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△H0，反应进行到5s时测得X的转化率为25%，10s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L，则下列说法正确的是A.5s内平均反应速率为υ(Y)=0.2mol/(L·s)B.该反应的平衡常数数值为0.5C.保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率D.升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态【答案】B-4-【解析】A．反应进行到5s时测得X的转化率为25%，则消耗X的物质的量＝4mol×25%＝1mol，根据方程式可知同时消耗Y的物质的量是1mol，浓度是1mol÷2L＝0.5mol/L，则5s内平均反应速率为υ(Y)=0.5mol/L÷5s＝0.1mol/(L·s)，故A错误；B．10s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L，则根据方程式可知W的浓度＝1mol/L，消耗X和Y的浓度均是1mol/L，剩余X和Y的浓度均是2mol/L-1mol/L＝1mol/L，所以该反应的平衡常数2220.510.511K，故B正确；C．保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体，物质的浓度不变，平衡不移动，因此不能提高反应物的转化率，故C错误；D．密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，即密度始终不变，因此升高温度，当测得容器中密度不变时，不能说明该反应已经达到平衡状态，故D错误，答案选B。点睛：本题主要考查外界条件对化学平衡的影响。7.将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，一定条件下发生反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH0。改变条件达到新平衡后，下列正确的是（）A.升高温度，X的体积分数减小B.增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变C.保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D.保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大【答案】C【解析】【详解】A.正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，X的体积分数增大，A错误；B.如缩小体积，气体的压强增大，由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，Z的浓度增大，B错误；C.保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，各种物质的浓度不变，化学平衡不发生移动，Y的浓度不变，C正确；D.保持容器体积不变，充入一定量的Z，相当于增大压强，化学平衡不移动，X的物质的量分数不变，D错误；故合理选项是C。-5-8.在相同温度下(T＝500K)，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器中充入2gSO2和2gO2。下列叙述中错误的是A.化学反应速率：乙甲B.平衡时O2的浓度：乙甲C.平衡时SO2的转化率：乙甲D.平衡时SO2的体积分数：乙甲【答案】D【解析】【分析】在相同温度下（T=500K），有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，加入二氧化硫和氧气发生的反应为：2SO2+O22SO3，反应是气体体积减小的放热反应，甲容器中和乙容器中相比，乙相当于在甲的基础上增大压强（使体积缩小为原来的一半），反应速率快，二氧化硫转化率增大，由此分析解答；【详解】由上述分析可知：A、乙中物质的浓度大于甲，化学反应速率：乙甲，故A项正确；B、乙中物质的浓度大于甲，平衡时O2的浓度：乙甲，故B项正确；C、乙中SO2、O2的浓度是甲中的两倍，乙相当于在甲的基础上增大压强（使体积缩小为原来的一半），平衡正向进行，平衡时SO2的转化率：乙甲，故C项正确；D、在相同温度下（T=500K），有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中和乙容器中相比，乙相当于在甲的基础上增大压强（使体积缩小为原来的一半），反应速率快，二氧化硫转化率增大，平衡时SO2的体积分数：乙甲，故D项错误；答案选D。【点睛】本题侧重考查两平衡体系的比较，还可用另一种方法（画图法）分析作答，即将乙分装于两个与乙同体积的容器中，再混合压缩在与乙等体积的一个容器中)，如下：-6-这种方法一目了然，可以帮助学生快速答题，节约时间，要求学生思维严谨缜密，逻辑能力较强。9.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A.合成氨控制在500℃左右的温度B.合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D.氨水中加酸，NH4+的浓度增大【答案】A【解析】【分析】如果改变影响平衡的条件，则平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理。【详解】A.合成氨反应为放热反应，采用500℃的温度，不利于平衡向正方向移动，主要是考虑催化剂的活性和反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故A正确；B.合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气，分离出生成物，促进平衡正向移动，故B错误；C.氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸是化学平衡，饱和食盐水中氯离子浓度大，平衡逆向进行，能用勒夏特列原理解释，故C错误；D.一水合氨电离产生氢氧根离子和铵根离子，氨水中加酸，与氢氧根离子反应，促进平衡正向移动，NH4+的浓度增大，故D错误；-7-答案选A。10.对反应A＋B=AB来说，常温下按以下情况进行反应：①20mL溶液中含A、B各0.01mol②50mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol/L的A、B溶液各10mL④0.5mol/L的A、B溶液各50mL，四者反应速率的大小关系是（）A.②①④③B.④③②①C.①②④③D.①②③④【答案】A【解析】【详解】①中A、B的浓度为：0.01mol=0.5mol/L0.02L；②中A、B的浓度为：0.05mol=1mol/L0.05L；③中A、B的浓度为：10.1mol/L=0.05mol/L2；④中A、B的浓度为：0.5mol/L×12=0.25mol/L。四者浓度的大小关系是②①④③；对于化学反应，相同条件下，反应物浓度越大，则反应速率越大；答案选A。11.T℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变化如图(I)所示。保持其它条件不变，在T1、T2两种温度下，Y的体积分数变化如图(Ⅱ)所示。下列结论正确的是（）图(I)图(Ⅱ)A.图(Ⅱ)中T1T2，则正反应是吸热反应B.t2min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动-8-C.其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大D.T℃时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0.4mol/LX、0.4mol/LY、0.2mol/LZ，保持其他条件不变，达到平衡时Z的浓度为0.4mol/L【答案】D【解析】【详解】该反应达到平衡状态时，X浓度的变化量=（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，Y浓度的变化量=（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，Z浓度的变化量=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L，同一化学反应同一时间段内，各物质浓度的变化量之比等于其计量数之比，所以该反应方程式为：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），根据“先拐先平数值大”结合图II知，T1＞T2，升高温度，Y的体积增大，则该反应的正反应是放热反应；A．根据“先拐先平数值大”结合图II知，T1＞T2，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，Y的体积分数增大，说明正反应是放热反应，故A错误；B．保持压强不变，通入稀有气体，相当于减压，平衡向气体体积增大的方向移动，而该反应是正反应体积减小的反应，所以平衡逆向移动，故B错误；C．其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动，根据图II知，正反应是放热反应，所以平衡向逆反应方向移动，X的转化率降低，故C错误；D．T℃时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0.4mol/LX、0.4mol/LY、0.2mol/LZ，采用