2019-2020学年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第2节 水的电离和溶液的酸碱性 第2课时

1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.第2课时pH的应用1．下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是()A．在量筒的上端B．在滴定管上端C．在托盘天平刻度尺的正中D．在托盘天平刻度尺的右边【答案】B【解析】量筒无0刻度，托盘天平的0刻度在刻度尺的左边。2．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积()A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL【答案】A【解析】若要正确解答本题，必须准确了解滴定管的刻度特征。如右图所示，滴定管下部无刻度线部分直至尖嘴底部均充满溶液，因而把溶液全部放入烧杯中，其体积应大于20mL，用等浓度的NaOH溶液中和，所需NaOH溶液的体积应大于20mL。3．使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作对测定结果偏低的是()A．用量筒量取浓盐酸配制0.01mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸B．配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线C．滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴溶液D．滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下【答案】B2【解析】未干燥相当于稀释盐酸，滴定时耗盐酸体积多使结果偏高，A项不符；俯视刻度线造成盐酸浓度高，消耗盐酸体积偏小，结果偏低，B项符合；滴定管尖嘴悬挂有一滴使消耗盐酸体积偏多，结果偏高，C项不符；D项操作对待测液的物质的量没有影响。4．(2018年广东汕头期中)下面是关于中和滴定的实验叙述，在横线标明的操作中，有错误的是()a．取25.00mL未知浓度的HCl溶液放入锥形瓶中b．此瓶需事先用蒸馏水洗净，并将该瓶用待测液润洗过c．加入几滴酚酞作指示剂d．取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净e．直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定f．一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据A．d、e、fB．b、d、e、fC．b、d、eD．b、c、e、f【答案】B5.(2018年江西赣州月考)pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是()①若a＜4，则A、B都是弱酸②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A．①④B．②③C．①③D．②④【答案】C【解析】①由于a＜4，稀释1000倍，pH增加不到3个单位，所以A、B均为弱酸。②稀释后，B酸中c(H＋)大，所以B酸溶液的酸性强。③由图可以知道，若a＝4，A完全电离，则A是强酸，B的pH变化小，则B为弱酸。④由于A、B两种酸的强弱不同，所以其物质的量的浓度也不同。6．现用物质的量浓度为amol·L－1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是________________________________________________________________________。3(2)如图1用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入____________(填“甲”或“乙”)中。(3)如图2是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)＝____________mol·L－1。【答案】(1)用amol·L－1NaOH溶液润洗碱式滴定管2～3次(2)乙(3)aV2－V1V