2019-2020学年高中化学 第二章 化学反应与能量章末达标测试 新人教版必修2

1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.第二章化学反应与能量章末达标测试(本试卷满分100分，考试用时90分钟)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．对于反应Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列叙述不正确的是A．其反应物或生成物都能用来表示该反应的速率B．反应过程中能量关系可用上图表示C．若将该反应设计成原电池，锌为负极D．若设计为原电池，当有32.5g锌溶解，正极放出标准状况下11.2L气体解析锌是固体，一般不能用固体或纯液体来表示化学反应速率。答案A2．燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是A．a极是负极，该电极上发生氧化反应B．b极反应是O2＋4OH－－4e－===2H2OC．总反应方程式为2H2＋O2===2H2OD．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源解析A项，a极通H2为负极，电极反应为2H2＋4OH－－4e－===4H2O，发生氧化反应；B2项，b极通O2为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，B项不正确；C项，正负极电极反应式相加得总反应为2H2＋O2===2H2O；D项，氢氧燃料电池的能量高，且产物为水，对环境无污染，故是具有应用前景的绿色电源。答案B3．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)r(Mg)C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能解析元素C的单质还存在C60等同素异形体，A项错误；Mg的电子层数比Mg2＋多，所以半径r(Mg)r(Mg2＋)，B项错误；反应方程式为2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C，还原剂为Mg，还原产物为C，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性知，Mg的还原性强于C的，C项正确；燃烧过程中除了热能还有光能等其他形式的能量放出，D项错误。答案C4．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如下图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是A．b极发生氧化反应B．a极的反应式为N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2OC．放电时，电流从a极经过负载流向b极D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜解析该燃料电池中，通入空气的电极b为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，A项错误；通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O，B项正确；电流从正极b经过负载流向a极，C项错误；该原电池中，正极上生成的OH－移动到负极参与反应，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜，D项错误。答案B35．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)答案A6.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如下图所示，下列对该反应的推断合理的是A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB．反应进行到1s时，v(A)＝v(D)C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol·L－1·s－1D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等解析Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝(1.2－0)mol∶(1.0－0.4)mol∶(1.0－0.2)mol∶(0.4－0)mol＝6∶3∶4∶2，所以化学方程式为3B＋4C6A＋2D，A错误；不论在什么时刻，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比，B、D错误。答案C7．在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是c/(mol·L－1)v/(mol·L－1·min－1)T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A.a＝6.004B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b318.2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同解析分析328.2K的瞬时速率与浓度的关系知其成正比，则0.6000.400＝9.00a，a＝6.00，A选项正确；从题给数据看，浓度越大、温度越高，反应速率越大，当增大浓度同时降低温度时，瞬时反应速率可能会不变，B选项正确；浓度不变时，bK下反应速率低于318.2K下反应速率，故b318.2K，C选项正确；题给数据是瞬时速率，而不是平均速率，故不能作为判断反应所用时间的依据，D选项错误。答案D8．已知2H―→H2并放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是A．氢气分子内每个氢原子都达到8电子稳定结构B．氢气分子的能量比氢原子的能量低C．1molH2离解成2molH要放出437.6kJ热量D．氢原子比氢气分子稳定解析H2内的H原子达到2电子稳定结构，A项错误；2个氢原子结合成氢分子放出能量，可知氢分子的能量低，能量越低越稳定，B项正确，D项错误；断开化学键吸收能量，C项错误。答案B9．下列说法中正确的组合是①氢元素有三种核素H、D、T，它们互称为同位素，HD属于化合物②吸热反应必须加热才能完成③化学反应过程包括旧化学键断裂和新化学键形成的过程④石墨变金刚石要吸热，故金刚石比石墨稳定⑤铅蓄电池工作时两极的质量均增加⑥燃煤发电的能量转化关系为：化学能→热能→机械能→电能⑦可在周期表金属和非金属的分界处寻找半导体材料，如硅、锗等⑧1mol酸和1mol碱发生中和反应生成水所释放的热量叫中和热⑨碱性锌锰电池属于二次电池⑩NH3和HCl的化合反应与NH4Cl的分解反应称为可逆反应A．①③⑥⑨B．③⑤⑥⑦C．②③⑧⑨D．①③④⑦⑩答案B10．如下图所示，X为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH溶液，组装成一个原电池。下列说法正确的是5A．X为负极，电极反应为Si－4e－===Si4＋B．X为正极，电极反应为4H2O＋4e－===4OH－＋2H2↑C．X为负极，电极反应为Si＋6OH－－4e－===SiO2－3＋3H2OD．Y为负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋解析硅、铁、NaOH溶液组成原电池时，硅作负极，与NaOH发生反应，由于Si4＋不能单独存在，因此其负极反应式应有OH－参与反应，即Si＋6OH－－4e－===SiO2－3＋3H2O。铁作正极，但铁并不参与反应，只是起到传导电子的作用，真正参与反应的是溶液中的水，其电极反应式为4H2O＋4e－===4OH－＋2H2↑。答案C11．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)B．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol·L－1·s－1C．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L－1D．反应开始到10s，Y的转化率为79.0%解析由题给图像知X和Y为反应物，Z为生成物。X、Y、Z的化学计量数之比＝v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝(1.20－0.41)mol∶(1.00－60.21)mol∶(1.58－0)mol＝1∶1∶2，所以该反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)，A项错误。反应开始到10s，v(Z)＝Δc(Z)Δt＝Δn(Z)VΔt＝(1.58－0)mol2L10s＝0.079mol·L－1·s－1，B项错误，错因主要是忽略了容器的体积。反应开始到10s，Δc(X)＝1.20mol－0.41mol2L＝0.395mol·L－1，C项错误。反应物Y的转化率应为Y的转化量与Y起始量的比值，故有1.00mol－0.21mol1.00mol×100%＝79.0%，D项正确。答案D12．为了说明影响化学反应快慢的因素，某同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是A．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同解析A项中Mg、Al金属活泼性不同，故化学反应速率不同。答案A13．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列说法错误的是A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极上发生还原反应C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g解析由电池总反应可知，Zn失去电子成为Zn2＋，消耗1molZn转移2mol电子，若转移0.2mol电子，消耗0.1molZn(6.5g)；电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极。答案C14．大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电C．增加值被面积D．节约用水用电7解析燃烧煤炭供热会产生CO2，A正确；利用风力发电不会产生CO2，B错误；增加植被面积，会增加植物的光合作用，减少大气中CO2的含量，C错误；节水节电不会增加CO2的排放，D错误。答案A15．科学家们在研制一种吸气式的锂—空气电池，工作时吸收空气中的氧气在多孔金制成的正极表面发生反应。总反应可表示为2Li＋O2Li2O2，下列有关说法正确的是A．该电池可进行无限次充放电B．放电时，吸收空气中22.4LO2，就有2mole－从电池负极流出C．放电时，Li＋从负极向正极移动D．该电池可使用含Li＋的水溶液作电解质溶液解析充电电池的充放电次数是有限的，即充电电池使用寿命是有限的，A项错误；B项没有指出22.4LO2所处的外界条件，错误；放电时阳离子由负极移向正极，C项正确；Li能与水反应，故不能用水溶液作电池的电解质溶液，D项错误。答案C二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16．(6分)某同学在超市看到一种电池外壳的纸层包装印有下图的文字，请根据要求回答问题：(1)该电池的种类是________(填序号)。①干电池②蓄电池③燃料电池(2)该电池含有的金属元素中毒性最大的是________(写元素符号)。(3)关于该电池的使用和性能，下列说法中正确的是________。A．该电池可应用于闹钟、收音机、照相机等B．该电池可充电后反复使用C．该电池使用后不能投入火中，应埋入地下以防止污染环境8解析(1)因为该电池是锌、锰干电池，属于一次性电池(干电池)。(2)电池中含有Zn、Mn、Hg等，金属汞属于重金属，对人体和环境危害最大。(3)干电池使用寿命短，常用于收音机、闹钟、相机中；是一次性电池，不可反复使用；用完后应该分类回收，防止污染土壤和水体。答案(1)①(2)Hg(3)A17．(13分)理论上任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。现使用锌电极、铜电极、橙子(酸性介质)设计如图所示的水果电池。(1)该电池的负极材料是________________，负极反应式：______________。(2)现有如下材料设计类似的水果电池，并使电流计发生明显偏转。酸性水果：柠檬、柑橘、橙子等碱性水果：柿子、葡萄等电极：A.镁条、B.铝