云南省马关县一中2019-2020学年高一化学上学期10月月考试题

1云南省马关县一中2019-2020学年上学期10月份考试高一化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g•mol﹣1）时，压强为1×104Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增到5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为（）A．3.3×1025B．3.3×1024C．7.5×1023D．7.5×10222.根据反应式：(1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，(2)Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()A．Br－、Fe2＋、I－B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－3.下列反应属于离子反应的是()A．氢气还原氧化铜B．胆矾失去结晶水C．酸碱中和反应D．硫与氧气的反应4.某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是()A．K＋H＋OH－B．Na＋Ca2＋C．Na＋H＋Cl－D．Na＋Cu2＋Cl－5.除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），加入试剂或方法不正确的是（）A．NaCl溶液（BaCl2）：加入足量Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加适量盐酸并加热B．KNO3溶液（AgNO3）：加入足量KCl溶液，过滤C．NaCl固体（Na2CO3）：加适量稀盐酸，加热蒸发D．CO2（HCl）：将混合气体通过NaHCO3饱和溶液6.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．0.5molAl所含电子数为1.5NAB．0.2molH2O所含的H原子数为0.2NAC．0.1molCH4所含的电子数为NAD．1molCO2含有的原子数为NA7.下列混合物中能用分液漏斗分离，且油层由分液漏斗上口倒出的是()A．四氯化碳和水B．酒精和水C．植物油和水D．硫酸和水28.分离下列混合物，应选用蒸馏实验操作的是()A．汽油和柴油的混合物B．四氯化碳和水的混合物C．硝酸钾和氯化钠的混合物D．氯化钠和碘的混合物9.实验室制取氧气的过程如下，正确顺序是()①给试管加热；②熄灭酒精灯；③检查气密性；④把高锰酸钾装入试管，在试管口堵一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，固定在铁架台上；⑤用排水法收集氧气；⑥从水中取出导管。A．③④①⑤②⑥B．③④①⑤⑥②C．④①③⑤②⑥D．④①③⑤⑥②10.下列有关试剂的保存方法，正确的是（）A．少量金属钠密封保存在水中B．新制的氯水通常保存在无色试剂瓶中C．氢氧化钠溶液保存在有玻璃塞的玻璃试剂瓶中D．氢氟酸保存在塑料瓶中11.在标准状况下，密度最小的气体是()A．NO2B．SO2C．O2D．CH412.一定温度压强下，O2与CH4的混合物密度是氢气的10倍，则O2与CH4的物质的量之比为（）A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．1∶313.amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A．mol－1B．mol－1C．mol－1D．mol－114.标准状况下两个容积相等的储气瓶，一个装有甲烷，另一个装有一氧化碳和二氧化碳的混合气体，两瓶内的气体，一定相同的是()A．质量B．原子总数C．碳原子数D．密度15.下列物质属于纯净物的是()A．高锰酸钾完全分解后的残留物B．洁净的食盐水C．含氮30%的硝酸铵(NH4NO3)D．冰、水混合物16.下列反应中，铁元素发生氧化反应的是()A．FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑C．FeO＋2HCl===FeCl2＋H2OD．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2317.某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30g水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是（）A．溶质的质量B．溶质的质量分数C．溶液的体积D．溶液的物质的量浓度18.有关氧化还原反应的下列叙述正确的是()A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂19.用下列方法来制备胶体：①0.5mol·L－1氯化钡溶液和等体积2mol·L－1硫酸相混合并振荡；②把1mL饱和三氯化铁溶液滴加入20mL沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色；③把1mL水玻璃加入10mL1mol·L－1盐酸中，用力振荡。可行的是()A．只有①②B．只有①③C．只有②③D．①②③20.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A．常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NAB．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAC．标准状况下，22.4LH2O所含分子数为NAD．标准状况下，22.4LH2所含原子数为NA21.胶体区别于其他分散系的本质特征是()A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在22.下列电离方程式中，正确的是（）A．H2SO4===H2++B．Ba（OH）2===Ba2++OH﹣C．NaNO3===Na++D．CuSO4===Cu2++23.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是()A．都能透过滤纸B．都是呈红褐色的混合物C．分散质粒子具有相同的直径D．都具有丁达尔效应424.为达到下列实验目的，所采用的方法正确的是()A．分离汽油和水的混合物——分液B．分离水和酒精的混合物——分液C．用酒精从碘水中提取碘——萃取D．从溴水中提取溴——分液25.关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是()A．两者都能产生丁达尔效应B．两者都不能产生丁达尔效应C．CuSO4溶液能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象D．CuSO4溶液不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象分卷II二、非选择题(共6小题,共50分)26.现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓H2SO4来配制500mL、0.2mol•L﹣1的稀H2SO4。可供选择的仪器有①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有（填代号）。（2）经计算，需浓H2SO4的体积为。现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是（填代号）。（3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤2~3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度处。改用加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是（填代号，下同），能引起误差偏高的有。①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出5⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线⑦定容时，俯视标线27.某地酸雨可能含有下表中的离子。取一定量该地酸雨分成A、B、C、D四份，进行如下探究：请回答下列问题：(1)该酸雨中肯定存在的离子有____________________________________________。(2)不能肯定存在的阴离子是________，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)写出溶液中滴加淀粉­KI溶液所发生反应的离子方程式：_____________________________________________________________________________________________。(4)为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，NO的作用为__________________。28.实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。（2）在该反应中，如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是___________，转移电子的数目是_____________。（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与物质的量之比为61∶1的混合液，反应的化学方程式是__________________________________________。（4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）__________________________________________________。29.工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3～0.5g。已知NaNO2能发生如下反应(离子方程式已配平)：2＋xI－＋yH＋===2NO↑＋I2＋zH2O，请回答下列问题：(1)上述反应中，x的数值是__________，根据是_____________________________________；y的数值是__________，根据是______________________________________。(2)根据上述反应，可用化学试纸及生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有淀粉碘化钾试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为______________________。(3)某工厂废弃液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是____________________（填字母）。a．NaClb．H2O2c．NH4Cld．浓硫酸所发生反应的化学方程式为_________________________________________________。30.(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：__________________________________；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是________________________________________________________________________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是______________________________________________。(3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治