云南省华宁二中2019-2020学年高二化学上学期10月月考试题

1云南省华宁二中2019-2020学年上学期10月份考试高二化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如下图所示，下列说法正确的是()A．C60摩尔质量是720B．C60与苯互为同素异形体C．在C60晶胞中有14个C60分子D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个答案D2.下列属于离子化合物且阴、阳离子核外电子排布相同的是()A．K2SB．NaClC．MgBr2D．SCl23.某离子晶体的晶体结构示意图如图，晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为﹣2价．则下列说法错误的是（）A．晶体中与每个A+距离最近的A+有12个B．晶体中，阴离子与阳离子个数之比为1：1C．该离子晶体化学式为A2O2D．晶体中，0价氧原子与﹣2价氧原子的数目比为3：14.电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（）A．NO和NO2B．C2H4和N2C．NH4+和OH﹣D．NO和CO25.COCl2分子的结构式为，COCl2分子内含有()A．4个σ键B．2个σ键，2个π键C．2个σ键、1个π键D．3个σ键、1个π键6.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()A．原子半径呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化2C．元素的电负性呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化7.关于金属性质和原因的描述正确的是()A．金属一般具有银白色光泽是物理性质，与金属键没有关系B．金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电C．金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，电子与电子间传递了能量，与金属阳离子无关。D．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而破坏了金属键8.下列关于晶体的说法一定正确的是(CaTiO3的晶体结构模型（图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点）A．分子晶体中都存在共价键B．CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高9.下列说法错误的是()A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理10.下列叙述不正确的是()A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子C．判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180°，为非直线形结构D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合11.有下列离子晶体的空间结构示意图．图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为（）3A．B．C．D．12.当A，B两种元素原子分别获得两个电子形成8电子稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C，D两元素的原子分别失去1个电子形成8电子稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量，A，B，C，D之间分别形成化合物时，最容易形成离子化合物的是()A．D2AB．C2BC．C2AD．D2B13.已知某原子结构示意图为，下列有关说法正确的是()A．结构示意图中x＝4B．该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4C．该原子的电子排布图为D．该原子结构中共有5个能级上填充有电子14.下列说法中，正确的是()A．冰熔化时，分子中H—O键发生断裂B．原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点越高C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔、沸点就越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定15.下列事实，不能用氢键知识解释的是()A．水分子高温下也很稳定B．水和乙醇可以完全互溶C．冰的密度比液态水的密度小D．液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式16.泽维尔研究发现，当激光脉冲照射NaI时，Na＋和I－两核间距1.0～1.5nm，呈离子键；当两核靠近约距0.28nm时，呈现共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是()A．NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物B．离子晶体可能含有共价键C．NaI晶体中既有离子键，又有共价键D．共价键和离子键没有明显的界线17.AB，CD，EF均为1∶1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔沸点由高到低的顺序是()4A．CDABEFB．ABEFCDC．ABCDEFD．EFABCD18.X、Y、Z三种主族元素，已知X＋和Y－具有相同的电子层结构，Z元素原子核电荷数比Y元素原子核电荷数少9，Y－在一定条件下可被氧化成YZ，则下列说法正确的是()A．X、Y、Z均属于短周期元素B．离子半径X＋Y－C．X、Y、Z三种元素只能形成化合物XYZ3D．Y的气态氢化物的热稳定性较强19.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径AB，②离子半径AB，③原子序数AB，④原子最外层电子数AB，⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等，⑥A的电负性小于B的电负性，⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的是()A．①②⑦B．③④⑥C．③⑤D．③④⑤⑥⑦20.如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是()A．电负性：YZMB．离子半径：M－Z2－Y－C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D．Z元素基态原子最外层电子排布图为21.下列说法正确的是()A．基态氧原子中未成对电子数是0B．基态氮原子中未成对电子数是3C．基态碳原子中未成对电子数是4D．基态铜原子中未成对电子排布在3d轨道22.下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是()A．[Ne]3s1[Ne]3s2B．[Ar]4s1[Ne]3s23p4C．[Ne]3s2[Ar]4s2D．[He]2s22p4[Ne]3s23p523.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是()A．常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态B．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C．稀有气体一般难于发生化学反应D．空气中氮气的化学性质比氧气稳定24.用价层电子对互斥理论预测H2S和BCl3的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形5C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形25.下列叙述中正确的是()A．同一周期中，第ⅦA族元素的原子半径最大B．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．室温时，0族元素的单质都是气体D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大分卷II二、填空题(共5小题,共50分)26.根据元素周期表中完整周期元素的性质，在下列空格中填上适当的元素符号。(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是________，第一电离能最大的元素是________。(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________。(3)最活泼的金属元素是________。(4)最活泼的气态非金属原子是________。(5)第二、三、四周期，原子最外电子层中p能级半充满的元素是________。(6)已知某原子的各级电离能如下：I1＝577kJ·mol－1，I2＝1817kJ·mol－1，I3＝2745kJ·mol－1，I4＝11578kJ·mol－1，则该原子在化合物中表现的化合价为________(填字母)。A．＋1B．＋2C．＋3D．＋427.地球上的物质不断变化，数10亿年来大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：用上表所涉及的分子填写下列空白。(1)含有10个电子的分子有(填化学式，下同)______________________；(2)由极性键构成的非极性分子有____________________；(3)与H＋可直接形成配位键的分子有________；(4)沸点最高的物质是________，用所学的知识解释其沸点最高的原因__________________________________；(5)分子中不含孤电子对的分子(稀有气体除外)有________，它的立体构型为________；6(6)极易溶于水、且水溶液呈碱性的物质的分子是________，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成________；(7)CO的结构可表示为OC，与CO结构最相似的分子是________，这两种结构相似的分子中，分子的极性________(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫________。28.纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成＋1和＋2价的化合物。(1)写出基态Cu＋的核外电子排布式：_____________________________________________。(2)如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为________。(3)向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀，该物质中的NH3通过________键与中心离子Cu2＋结合，NH3分子中N原子的杂化方式是________。与NH3分子互为等电子体的一种微粒是________。(4)CuO的熔点比CuCl的熔点_____________________________________(填“高”或“低”)。29.如图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题：(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)________，其中每个碳原子与________个碳原子最近且距离相等。金刚石属于________晶体。(2)代表石墨的是________，每个正六边形占有的碳原子数平均为________个。(3)代表NaCl的是________，每个Na＋周围与它最近且距离相等的Na＋有________个。7(4)代表CsCl的是________，它属于________晶体，每个Cs＋与________个Cl－紧邻。(5)代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。(6)已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为__________________________。30.CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2，SnCl2等还原制得：2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO2CuCl2＋SnCl2===2CuCl↓＋SnCl4②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子：请回答下列问题：(1)基态Cu原子的核外电子排布式为________；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是________。(2)SO2分子的空间构型为________；与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为________。(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_________________________________。(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有______(填字母)。A．配位键B．极性键C．离子键D．非极性