云南省景谷县第一中学2019-2020学年高一化学上学期10月月考试题

1云南省景谷县第一中学2019-2020学年10月份考试高一化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.配制100mL1.0mol·L－1的碳酸钠溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是()A．容量瓶使用前用1.0mol·L－1的碳酸钠溶液润洗B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．仰视确定凹液面与刻度线相切D．用敞口容器称量碳酸钠且时间过长2.同温同压下，有质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列有关说法错误的是()A．气体的体积由大到小的顺序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2B．所含分子数由多到少的顺序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2C．密度由大到小的顺序是SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2D．所含电子数由多到少的顺序是CO2＞SO2＞CH4＞O2＞H23.歌手那英在歌曲中唱的“雾里看花，水中望月”，其中“雾”属于下列分散系中的()A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体4.下列叙述正确的是()A．1mol任何气体的体积都为22.4LB．1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4LC．只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4L·mol－1D．标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都是1mol5.下列反应的离子方程式中，书写错误的是（）A．石灰石溶于盐酸：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑B．稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H++OHˉ===H2OC．氯水和氯化亚铁溶液混合：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-D．铜溶解在稀硝酸中：3Cu+8H++===3Cu2++2NO↑+4H2O6.下列离子方程式中正确的是()2A．少量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：CO2＋OH－===＋H2OB．向碳酸钠溶液中滴入少量盐酸：＋2H＋===H2O＋CO2↑C．过量的澄清石灰水与碳酸氢钙溶液反应：Ca2＋＋2OH－＋2===CaCO3↓＋2H2OD．碳酸氢钠与氢氧化钠等物质的量在溶液中反应：＋OH－===＋H2O7.化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是（）A．化合物与电解质属于包含关系B．氧化还原反应与化合反应属于包含关系C．溶液与分散系属于并列关系D．化合物与碱性氧化物属于交叉关系8.已知二氧化锰为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl＋3O2↑，充分反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是()A．溶解、过滤、蒸发、洗涤B．溶解、过滤、洗涤、干燥C．溶解、蒸发、洗涤、过滤D．溶解、洗涤、过滤、干燥9.下列物质中含有的氢原子数最少的是()A．36gH2OB．51gH2O2C．34gOH－D．38gH3O＋10.离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2＋、OH－、的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45，据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是()11.等质量的下列物质所含分子数最多的是（）A．N2B．HClC．O2D．NH312.同温同压下，下列气体的密度最大的是()A．氢气B．二氧化硫C．氧气D．二氧化碳13.下列电离方程式正确的是（）3A．Na2SO4===Na2++B．MgCl2===Mg2++Cl﹣C．HNO3===H++3NO﹣D．Ba（OH）2===Ba2++2OH﹣14.给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是()A．已知气体在标准状况时的密度B．已知物质的体积和质量C．已知一定量物质的质量和物质的量D．已知物质一个分子的实际质量15.标况下，将11.2L的氯化氢气体溶于水配成1L溶液，所得溶液的浓度是()A．2mol·L－1B．1.5mol·L－1C．1mol·L－1D．0.5mol·L－116.下列物质中，与6gCO(NH2)2(尿素)含氮物质的量不相同的是()A．3.4g氨气B．0.1mol硝酸铵C．5.35g氯化铵D．13.2g硫酸铵17.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++===Cu2++2NO2↑+2H2OB．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe===2Fe2+C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al（OH）3↓+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+18.在反应H2S＋H2SO4===S↓＋SO2↑＋2H2O中，若有32g硫生成则转移电子为()A．6molB．2molC．3molD．4mol19.下列叙述正确的是()A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．失电子难的原子，容易获得电子20.下列反应中，划线的物质发生氧化反应的是()A．Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2B．CO2＋C2COC．Fe2O3＋2AlAl2O3＋2FeD．CO2＋NaOH===NaHCO321.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在常温常压下，28gN2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NAB．标准状况下，17g氨气所含原子数目为NAC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA4D．NA个氢分子所占有的体积一定为22.4L22.进行蒸馏实验时，温度计的位置应该是()A．将温度计插到蒸馏烧瓶底部B．温度计的水银球应高于蒸馏烧瓶的支管口处C．温度计的水银球应低于蒸馏烧瓶的支管口处D．温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口处相平23.下列说法正确的是()A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2是电解质C．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质D．蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质24.对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是()A．K＋、Na＋、Cl－、NOB．K＋、NO、OH－、HCOC．Na＋、OH－、Cl－、NOD．MnO、K＋、S2－、Na＋25.下列说法中正确的是()A．1mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢B．1molCaCl2含有1molCl－C．1mol电子约含有6.02×1023个电子D．1molH2O含有1molH2和1molO分卷II二、填空题(共5小题,共50分)26.某学生需要用烧碱固体配制1mol•L﹣1的NaOH溶液450mL。请回答下列问题：（1）计算：需要称取NaOH固体g。（2）配制时，必须使用的仪器有托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、量简，还缺少的仪器是、。（填仪器名称）（3）在使用容量瓶前必须进行的一步操作是。（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于、后用于。（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是（填字母）。A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干B.天平砝码生锈C.配制过程中遗漏了洗涤步骤5D.未冷却到室温就注入容量瓶E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线F.定容观察液面时俯视（6）若实验过程中出现（5）中D这种情况你将如何处理？。27.实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。KMnO4+HCl（浓）===KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）（1）配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。（2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式。（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（4）若产生0.5molCl2，则被氧化的HClmol，转移的电子的数目约为。（5）一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。++=====Mn2++CO2↑+完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是；若转移1mol电子，生成标准状况下CO2L。28.按要求填空。(1)在Fe、Fe2＋、Fe3＋、H＋中，①只有氧化性的是______________________________；②只有还原性的是______________________________；③既有氧化性又有还原性的是____________________。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O②NH3＋NO―→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2在②、③反应中一定不可能实现的是______________；在反应①中氧化剂是______________，还原剂是______________，若该物质消耗30g，转移电子__________mol。29.某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性强弱，设计了如下实验：6(1)①装置A中发生反应的离子方程式是____________________________________________。②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出_______________________。(2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：i.是一个可逆反应。ii.性质与卤素单质类似、氧化性：。iii.,BrCl呈红色(略带黄色)，沸点约5,它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。iv.。①用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因_________________________________________________________________，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加______________溶液，若溶液颜色________，则上述解释是合理的。②探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观7察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释仅产生白色沉淀的原因：_________________________________________________________。30.海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：―→某化学兴趣小组将上述流程②、③设计成如下图所示操作。已知过程②发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2回答下列问题：(1)写出提取过程①、③中实验操作的名称：①____________，③____________。(2)在灼烧过程中，使用到的实验仪器有酒精灯、____________、____________(除泥三角外)。(3)F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为____________。(4)从F中得到固态碘还需进行的操作是_______________________________________。8答案1.A2.D3.D4.D5.C6.D7.A8.B9.C10.D11.D12.B13.D14.B15.D16.C17.C18.B19.C20.C21.A22.D23.D24.D25.C26.（1）20.0（2）500mL容量瓶胶头滴管（3）检漏（4）搅拌引流（5）BDF（6）用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水到凹液面最低处与刻度线相切27.（1）（2）+16H++10Cl﹣===Mn2++5Cl2↑+8H2O（3）②（4）11NA（5）2516H+2108H2O22.428.(1)①Fe3＋、H＋②Fe③Fe2＋(2)②HNO3NO129.(1)①MnO2＋4H＋＋2