云南省沧源县民中2019-2020学年高一化学上学期12月月考试题

1云南省沧源县民中2019-2020学年12月份考试高一化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分)1.实验室加热高锰酸钾制取氧气，用排水法收集满氧气后，下一步应采取的操作及原因是()A．先熄灭酒精灯，以节约燃烧B．先把导管移出水面，再熄灭酒精灯以免水倒吸引起试管炸裂C．先撤酒精灯，再撤导气管，防止水倒吸D．检验收集的气体是否纯净2.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却。①空气、②氧气、③氩气、④氢气、⑤氮气、⑥二氧化碳，其中可作为镁蒸气冷却剂的是()A．①②B．③④C．③⑥D．③⑤3.在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、、、OH－。已知两烧杯中各含三种离子，且甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子是()A．Cu2＋H＋B．K＋OH－C．OH－D．K＋H＋4.向含下列离子的溶液中加足量氢氧化钠溶液，经充分搅拌反应后静置、过滤，取沉淀洗涤后加足量盐酸，得到的溶液所含金属阳离子与原溶液相同的是()A．Na＋、Mg2＋B．Fe2＋、Cu2＋C．Al3＋、Cu2＋D．Mg2＋、Fe3＋5.在强碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()A．K＋Na＋B．Na＋Cl－C．K＋Ba2＋Cl－D．Na＋K＋6.下列有关环境污染的说法不正确的是()A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．pH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨C．光化学烟雾的形成主要与NOx和碳氢化合物有关D．含磷洗涤剂会导致水体污染7.铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑材料，主要用于制作窗框、2卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是()A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高8.已知A是一种金属单质，B显淡黄色，相关物质的转化关系如图所示，则下列关于C的性质叙述错误的是()A．易溶于水B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C．与足量盐酸反应放出气体D．属于碱9.实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同。下列有关说法中不正确的是()A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性B．内环呈白色外环呈红色或浅红色C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO10.铝用来焊接钢轨是利用()A．铝同氧气反应生成稳定的保护层B．铝是热的良导体C．铝是强还原剂，铝热反应放热D．铝合金强度大11.同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是()A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶112.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是()A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO313.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是()A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1B．1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气C．能用铁制容器盛放该硫酸D．该硫酸稀释时应将水倒入盛有该酸的烧杯中并不断地用玻璃棒搅拌14.某硝酸的物质的量浓度为cmol·L－1，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度(g·cm－3)为()A．B．C．D．15.向用HCl酸化过的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，图中能正确表示这个反应的是()16.能与Fe3＋反应且能证明Fe3＋具有氧化性的物质是()A．氢氧化钠B．硫氰化钾C．氯化亚铁D．铁17.氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取氢氧化钾的流程如下：上述流程中没有涉及的化学反应类型是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应18.200℃时，11.6g二氧化碳和水蒸气的混合气体与足量的过氧化钠充分反应后固体质量增加了3.6g。下列说法中正确的是()A．二氧化碳与水蒸气的物质的量之比为4∶1B．二氧化碳与水蒸气的质量之比为11∶8C．反应中有0.25mol氧气放出D．参加反应过氧化钠的的质量为19.5g19.常温下，二氧化硅是很坚硬的固体，而二氧化碳是气体，这一差别的根本原因是()4A．二氧化硅不溶于水，二氧化碳能溶于水B．硅元素与碳元素的非金属活泼性不同C．二氧化硅分与二氧化碳分子的结构不同D．二氧化硅是具有立体网状结构的晶体，二氧化碳则是由分子组成20.萃取在生产和科学实验中有着广泛应用。下列混合物的分离中，需要应用萃取这种分离方法的是()A．海水淡化B．分离豆浆和豆渣C．用海水晒盐D．从碘水中提取碘21.将固体碳酸氢铵置于试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，则最后得到的气体是()A．氨气B．氧气C．水D．二氧化碳22.粗盐提纯实验中，玻璃棒的使用及其作用不正确的是()A．粗盐溶解时用玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解B．将溶液转移至过滤器时，使用玻璃棒引流C．蒸发滤液时用玻璃棒搅拌，使滤液受热均匀D．蒸发滤液时用玻璃棒搅拌，加快晶体的析出23.在同温同压下，11.5g气体A所占的体积和8g氧气所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为()A．46B．28C．44D．6424.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是()525.下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是（）A．W03B．MgOC．MnO2D．V2O526.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体分卷II二、非选择题(共6小题,共48分)27.已知硫氰(SCN)2为拟卤素，其分子及阴离子的性质与卤素性质相似。完成下列填空：将硫氰化钾溶液与氯化铁溶液混合，溶液变为红色。(1)写出该反应的化学方程式：________________________________。(2)将生成的红色溶液分为三等份，进行如下实验(第三份是对照)：①第一份中滴加碘化钾溶液至过量，再加入四氯化碳，充分振荡，最终水层接近无色，四氯化碳层呈__________色，写出该过程的离子方程式：________________________。向该溶液中滴加少量溴水，水溶液又变为红色，则氧化性Br2________(填“大于”“小于”或“无法确定”)(SCN)2。②第二份中加入少量酸性高锰酸钾溶液，血红色褪去。完成并配平该反应的离子方程式。若含________mol高锰酸钾的溶液完全反应，转移电子2mol。28.氮氧化物(用NOx表示)是大气污染的重要因素，根据NOx的来源和性质特点，已开发出多6种化学治理其污染的方法。(1)汽车尾气中的NO2是城市大气污染的主要污染物之一。在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。反应过程为①2NO2―→2NO＋2O，②2NO＋O2―→2NO2，③O＋O2―→O3。下列关于该反应过程及生成物的叙述正确的是________(填序号)。A．NO2起催化作用B．NO起催化作用C．NO2只起氧化作用D．O3与O2互为同素异形体(2)汽车尾气中的CO来自于________________，NO来自于_____________________。(3)汽车尾气中的CO、NOx可在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：_____________________________________________________________________________________________________。(4)工业尾气中氮氧化物常采用碱液吸收法处理。NO2被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1∶1，该反应的离子方程式为______________________；1molNO2被完全吸收时，转移电子的物质的量为________。NO与NO2按物质的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式为________________________。29.(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为_________________________。(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填字母)。A．铁B．铝C．铂D．玻璃②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是7______________(填化学方程式)。(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。①长玻璃管的作用是__________________________________________________。②让反应停止的操作方法及原因是_______________________________________________。(4)以下收集NO气体的装置，合理的是________(填字母)。A.B.C.D.E.30.某学生利用下图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)，已知3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。回答下列问题：(1)所用铁粉中若有铝粉，欲除去混有的铝粉可以选用的试剂为________(填字母)。A．稀盐酸B．氢氧化钠溶液C．浓硫酸D．FeCl3溶液此步涉及反应的离子方程式为_________________________________________；将经除杂后的铁粉进一步干燥后装入反应容器。(2)D装置的作用：______________________________。(3)该小组学生向B中反应后的生成物中加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：滤液FeCl3溶液,ⅡFeCl3·6H2O晶体用离子方程式表示步骤Ⅰ中通入Cl2的作用并用单线桥表示电子转移的方向和数目：__________________________________________________________________。31.物质A～K有如图的转化关系，其中D、E为气体单质，A、H为常见金属。试回答(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)：8(1)写出下列物质的化学式：D是________，I是______。(2)写出“C→F”反应的离子方程式：______________________________________。(3)写出反应“J→K”的离子方程式：____________________________________。(4)在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是______________________________。32.A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中A为银白色固体，B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：