浙江省宁波三中2020届高三化学10月月考试题（含解析）

-1-浙江省宁波三中2020届高三化学10月月考试题（含解析）一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.古代药学著作《本草经集注》共七卷，其中对“硝石”的注解如下：先时有人得一种物，其色理与朴硝(Na2SO4)大同小异，如握雪不冰。强烧之。紫青烟起，仍成灰，不停沸如朴硝，云是真硝石也。这里的“硝石”是指()A.氢氧化钙B.硝酸钾C.高锰酸钾D.硝酸钠【答案】B【解析】【详解】K元素的焰色反应为紫色，故“紫青烟起”是由于消石中的K+在火焰上灼烧时呈现出特殊颜色，可排除A、D选项；高锰酸钾为紫黑色，硝酸钾为白色晶体，“如握雪不冰”根据物质本身颜色分析，这里的“硝石”是指硝酸钾，而不是高锰酸钾。故可排除C选项，合理选项是B。2.下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法不正确的是()A.光伏电池可实现太阳能到电能的转化B.将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能C.生活、生产中大量应用氢能源,要解决氢气的储存和运输等问题D.垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市的环境【答案】B【解析】【详解】A.光伏电池是直接将太阳能转化为电能的装置，A正确；B.植物秸秆、枝叶、杂草含有生物质能，可通过发酵制取甲烷，从而有效利用生物质能。生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量，将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，但反应是在厌氧条件下进行，B错误；C.在生活和生产中大量应用氢能源，首先要解决的课题是探索廉价制氢气的方法和怎样解决氢气的贮存运输等问题，C正确；D.垃圾处理厂利用垃圾发电可将生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能等，D正确；-2-故合理选项是B。3.不能用胶体的有关知识解释的现象是（）A.盐卤或石膏加入豆浆里制成豆腐B.冶金厂利用高压直流电除去大量粉尘C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D.在河水与海水的交界处，易形成三角洲【答案】C【解析】试题分析：盐卤或石膏加入豆浆里制成豆腐属于胶体聚沉，故A正确；冶金厂利用高压直流电除去大量粉尘属于胶体电泳，故B正确；向FeCl3溶液中加入NaOH溶液生成红褐色氢氧化铁沉淀，故C错误；在河水与海水的交界处，易形成三角洲，属于胶体聚沉，故D正确。考点：本题考查胶体的性质。4.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.60g冰醋酸晶体中，含阴离子数目为NAB.标准状况下，22.4LCCl4中含有分子的数目为NAC.常温下，46gNO2与N2O4混合气体中含分子数为NAD.32gCu投入300mL10mol/L的浓硝酸中，充分反应后转移电子数为NA【答案】D【解析】【详解】A、冰醋酸是共价化合物，是由分子组成，不含阴阳离子，故A错误；B、CCl4在标准状况下不是气体，不能直接用22.4L·mol－1计算，故B错误；C、假设46g全部是NO2，则含有分子物质的量为46g46g/mol=1mol，假设全部是N2O4，则含有分子物质的量为46g92g/mol=0.5mol，因此两者混合物所含分子物质的量应在0.5mol和1mol之间，故C错误；D、铜和浓硝酸反应Cu＋4HNO3(浓)=Cu((NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，如果Cu和稀硝酸反应3Cu＋＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，根据量的关系，Cu全部参与反应，即转移电子物质的量为-3-32g264g/mol=1mol，故D正确；答案选D。5.反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I233244222NaIO5NaHSO2NaSO3NaHSOHOI②下列说法不正确的是()A.反应①中2MnO是氧化剂B.两个反应中硫元素均被氧化C.氧化性：234IOSOD.反应①、②中生成等量的2I时转移电子数之比为1：5【答案】B【解析】【详解】A.反应①中Mn元素的化合价由反应前MnO2中的+4价变为反应后MnCl2中的+2价，锰元素的化合价降低，MnO2作氧化剂，A正确；B.在反应①中硫元素化合价不变，所以S既不被氧化也不被还原；在反应②中S元素的化合价由反应前NaHSO3中的+4价变为反应后NaHSO4中的+6价，化合价升高，失去电子，被氧化，B错误；C.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据①可知氧化性MnO2I2；根据②可知氧化性IO3-SO42-，C正确；D.反应①中生成1mol碘转移电子2NA，反应②中生成1mol碘转移10NA，所以反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为2NA：10NA=1：5，D正确；故合理选项是B。6.为测定Na2SO3、Na2SO4混合样品ag中Na2SO3的质量分数，下列方案不合理的是-4-A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A.Na2SO3与KMnO4溶液发生氧化还原反应,可以通过KMnO4的量求出Na2SO3的量，但是只给出KMnO4的体积，未给出KMnO4溶液的浓度，无法求得Na2SO3的物质的量及其质量分数，A错误；B.H2O2将Na2SO3氧化成Na2SO4，加足量BaCl2溶液将硫酸根沉淀得到BaSO4沉淀，根据沉淀的质量可以求得氧化后Na2SO4总物质的量，根据元素守恒及混合物样品质量，可得Na2SO3、Na2SO4的物质的量，可以求得Na2SO3的质量分数，B正确；C.盐酸与Na2SO3反应，BaCl2与Na2SO4反应转化成BaSO4沉淀，求出Na2SO4的质量，根据样品总质量可求出Na2SO3的质量，最后求出Na2SO3的质量分数，C正确；D.盐酸与Na2SO3反应产生SO2气体，SO2气体中会混有杂质HCl，用饱和NaHSO3吸收HCl，再用浓硫酸干燥SO2气体后，通入NaOH溶液，测量增重质量dg，进一步计算出Na2SO3的质量分数，D正确；故合理选项是A。7.在标准状况下6.72L①4CH233.0110②个HCl分子17.6g③2CO0.2mol④3NH,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是()a.体积b.②③①④密度③②④①-5-c.电子总数d.②③①④原子总数①③②④A.abcdB.bcdC.acdD.abc【答案】A【解析】【详解】①标准状况下6.72LCH4的物质的量n(CH4)=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol；②3.01×1023个HCl分子的物质的量为n(HCl)=(3.01×1023)÷(6.02×1023/mol)=0.5mol；③17.6gCO2气体的物质的量为n(CO2)=17.6g÷44g/mol=0.4mol；④0.2,molNH3；a.根据V=n·Vm可知：相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积②③①④，a正确；b.气体密度ρ=mmMVV可知：各物质的摩尔质量分别为①CH4为16g/mol；②HCl为36.5g/mol；③CO2为44g/mol；④NH3为17g/mol。相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度：③②④①，b正确；c.根据N=n·NA知，分子数与物质的量成正比，所以分子总数②③①④，甲烷分子中含有10个电子，HCl中含有18个电子，CO2分子中含有22个电子，NH3分子中含有10个电子，所以电子的物质的量分别是3mol、9mol、8.8mol、2mol，故电子总数②③①④，c正确；d.根据N=n·NA可知：分子数与物质的量成正比，所以分子总数②③①④。甲烷分子中含有5个原子、HCl分子中含有2个原子、2CO分子中含有3个原子、氨气分子中含有4个原子,所以原子的物质的量分别为1.5mol，1mol、1.2mol、0.8mol，所以原子总数①③②④，d正确；故合理选项是A。8.在酸性条件下，可发生如下反应：3ClO+2M3++4H2O=27MOn+Cl－+8H+，27MOn中M的化合价是（）A.+4B.+5C.+6D.+7-6-【答案】C【解析】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，从而得出M2O7n－中M的化合价为+6价，故C正确。9.如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，下列说法正确的是A.该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol·L－1B.溶液中HCl的物质的量不随所取体积的多少而变化C.配制500mL0.400mol·L－1的稀盐酸需要量取浓盐酸1.68mLD.中和含0.4gNaOH的NaOH溶液需取0.400mol·L－1的稀盐酸2.5mL【答案】A【解析】【详解】A、根据c=1000ρw%/M=1000×1.19×36.5%/36.5mol·L－1=11.9mol·L－1，故A正确；B、溶液为均一透明的，溶液的浓度不随体积的变化而变化，根据c=n/V，溶液中HCl的物质的量随所取体积的多少而变化，故B错误；C、稀释过程中，溶质的物质的量不变，即500×10－3×0.4=V(HCl)×10－3×11.9，解得V(HCl)=16.8mL，故C错误；D、0.4gNaOH的物质的量为0.4/40mol=0.01mol，恰好中和消耗盐酸的物质的量应为0.01mol，即V(HCl)×10－3×0.4=0.1，解得V(HCl)=250mL，故D错误。10.在含有23CO的无色溶液中，能大量共存的离子组是()A.K、4MnO、3NO、NaB.Na、4NH、2Ba、K-7-C.Na、23SO、24SO、KD.K、2Ca、3NO、K【答案】C【解析】【分析】含有23CO的无色溶液，溶液显碱性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答。【详解】A.MnO4-的水溶液显紫色，与题干的无色溶液不符合，A错误；B.2Ba、23CO结合生成沉淀，不能大量共存，B错误；C.离子之间不反应，可大量共存，C正确；D.2Ca、23CO结合生成沉淀，不能大量共存，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查离子的共存的知识，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查。11.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是()编号化学反应离子方程式评价①碳酸钙与醋酸反应233223CO2CHCOOHCOHO2CHCOO错误,碳酸钙是弱电解质,不应写成离子形式②向3AlCl溶液中加入过量的氨水33234Al3NHHOAl(OH)3NH错误,碱过量,应生成2AlO③3NaHCO的水解23233HCOHOCOHO正确-8-④等物质的量的2FeBr和2Cl反应23222Fe2Br2Cl2FeBr4Cl正确A.①B.②C.③D.④【答案】D【解析】【详解】A.碳酸钙难溶于水，不能写成离子形式，碳酸钙溶于水的完全电离，属于强电解质，离子方程式和评价均不正确，A错误；B.向AlCl3溶液中加入过量的氨水，由于NH3·H2O是弱碱，不能溶解两性物质，所以反应产生Al(OH)3沉淀，评价不正确，B错误；C.NaHCO3的水解，消耗水电离产生H+，结合形成H2CO3，同时产生OH-，离子方程式和评价都错误,故C错误；D.由于还原性Fe2+Br-，所以等物质的量的FeBr2和Cl2反应，首先氧化Fe2+，Fe2+全部被氧化，Br-一半被氧化，离子反应为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，D正确；故合理选项是D。12.欲使混合物中的CuSO4·5H2O、NH4Cl、SiO2分离开，其必要的实验操作是（）A.升华溶解过滤蒸发B.溶解过滤萃取分液C.加热溶解过滤结晶D.溶解过滤分馏结晶【答案】C【解析】试题分析：根据三种固体的有关物理、化学性质，