2021高考化学一轮复习 课后限时集训17 元素周期表和元素周期律 新人教版

1课后限时集训17元素周期表和元素周期律(建议用时：35分钟)1．关于元素周期表的说法正确的是()A．第ⅠA族的元素都为金属元素B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．过渡元素全部是金属元素D．周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个Ⅷ族，共16个族16个纵行[答案]C2．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，说明金属性：NaKB．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性C．除氢外的短周期主族元素形成最高价化合物时，最外层都能达到8电子稳定结构D．同主族元素的化学性质也可能差异很大[答案]D3．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是()A．由水溶液的酸性：HClHF，不能推断出元素的非金属性：ClFB．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C．短周期元素正化合价数值和其族序数相同D．短周期元素形成的粒子X2－和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2－Y2＋C[短周期元素的正化合价数值不一定和其族序数相同，如C有＋2、＋4价，N有＋1、＋2、＋3价等。]4．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是()选项事实推论A与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：NaMgBCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性：CaMgCSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性：SC2Dt℃时，Br2＋H22HBrK＝5.6×107I2＋H22HIK＝43非金属性：BrIC[金属元素金属性越强，其单质化学性质越活泼，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，A、B正确；非金属性越强，其单质越易与H2发生化合反应，D正确；C中SO2并不是S元素的最高价氧化物，无法以此为依据判断S、C元素的非金属性强弱，错误。]5．通过比较归纳可以加深对化学物质的认识。下列比较或归纳一定正确的是()A．稳定性：NH3PH3H2SB．酸性：HClO4H2SO4H3PO4C．离子半径：阴离子阳离子D．熔沸点：离子化合物共价化合物[答案]B6．同主族中常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序为HXO4HYO4HZO4。下列判断不正确的是()A．Y单质可以从海水中提取B．离子半径：X－Y－C．气态氢化物的稳定性：HXHZD．单质的氧化性：YZ[答案]D7．(2019·武汉模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表第ⅢA族，W与X位于同一主族。下列说法正确的是()A．原子半径：r(W)r(Y)r(Z)B．由X、Y组成的化合物中只含离子键C．Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强D．由Z、W组成的化合物不能在水溶液中制备D[根据X是地壳中含量最多的元素，可知X为O；根据Y原子的最外层只有一个电子，结合短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，可知Y为Na；Z位于元素周期表第ⅢA族，则知Z为Al；W与X位于同一主族，则W为S。]8．(2019·福州模拟)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W的一种原子中没有中子，X的简单气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应，Y的族序数等于其周期数，W、Z的最高正价之和等于X、Y的最高正价之和。下列说法正确的是()A．简单离子的半径：ZXYW3B．简单气态氢化物的还原性：ZXC．最高价氧化物对应水化物的酸性：XYZD．W、X、Z三种元素组成的化合物中只含有共价键A[依题意可推出W、X、Y、Z依次是H、N、Al、Cl。简单离子的半径：Cl－N3－Al3＋H＋，A正确；还原性：NH3HCl，B错误；最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4HNO3Al(OH)3，C错误；NH4Cl中既含有离子键，又含有共价键，D错误。]9．(2019·郑州模拟)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X、W同主族，Y、Z、W同周期，其中只有Y为金属元素，W元素的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法不正确的是()A．原子半径：YZWXB．Y与X形成的化合物不可能含有共价键C．简单氢化物的稳定性：XWZD．Z与X形成的化合物能与NaOH溶液反应B[X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，W的最高正价与最低负价的代数和为4，则W为S，X与W同主族，则X为O，只有Y为金属元素，且Y与S同周期，则Y为Na或Mg或Al，Z为Si或P。Na与O形成的Na2O2有共价键，B错误。]10.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是()XYZWA．原子半径(r)大小比较：r(X)r(Y)B．X和W可形成共价化合物XW3C．W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高D．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强C[根据题图中各元素在周期表中的位置及原子序数之和为48，可推断出X为N、Y为O、Z为S、W为Cl。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故r(N)r(O)，A项正确；根据N和Cl的最外层电子数可推断，N和Cl可形成共价化合物NCl3，B项正确；分子晶体熔沸点与相应元素非金属性无关且沸点：HClH2S，C项错误；Z(S)的非金属性弱于Y(O)，故还原性(失电子能力)：S2－O2－，D项正确。]11．(2019·江西部分学校联考)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是()4A．X、Y的最高价氧化物都可以作耐火材料B．Z的非金属性小于WC．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应C[依据题图可知元素X、Y、Z、W分别为Mg、Al、N、O。氧化镁和氧化铝的熔点都较高，都可作耐火材料，A项正确；同一周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，O的非金属性强于N的，B项正确；氢氧化铝不能溶于稀氨水，C项错误；镁能分别与氮气、氧气发生氧化还原反应，D项正确。]12．元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。元素代号MRQTXYZ原子半径/nm0.0370.1860.0740.1020.1500.1600.099主要化合价＋1＋1－2－2、＋4、＋6＋3＋2－1下列说法正确的是()A．T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性TZB．R、X、Y的单质失去电子能力最强的是XC．M与Q两种元素形成的是离子化合物D．M、Q、Z都在第2周期A[根据R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源及R、Q的主要化合价，可知R为Na，Q为O，再结合其他五种短周期元素原子半径的大小及主要化合价，可知M为H，T为S，X为Al，Y为Mg，Z为Cl。非金属性：SCl，故酸性：H2SO4HClO4，A项正确；Na、Al、Mg中失去电子能力最强的是Na，B项错误；H与O两种元素形成的化合物有H2O、H2O2，二者均为共价化合物，C项错误；H在第1周期，O在第2周期，Cl在第3周期，D项错误。]513．(2019·银川检测)短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序数依次增大。W的族序数是周期数的3倍，X原子的最外层只有一个电子，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z在同周期中原子半径最小。下列说法错误的是()A．X2W2和X2W中阴、阳离子数之比均为1∶2B．可用M的单质与W的氢化物反应证明非金属性MWC．M、Z两种元素气态氢化物的稳定性比较：MZD．盐XZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含XZW的溶液C[短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序数依次增大。W的族序数是周期数的3倍，则W是O，X原子的最外层只有一个电子，且在O的后面，则X是Na，Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为Al，Z在同周期中原子半径最小，则Z为Cl，M在W、X之间，则M为F。]14．(2019·青岛一模)短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质。向100mLX2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体，溶液pH与RZ2体积关系如图。下列说法正确的是()A．X2R溶液的浓度为0.03mol·L－1B．最简单气态氢化物的稳定性：YZRC．工业上通常采用电解法冶炼Q的单质D．RZ2通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均无明显现象C[短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，说明X为氢元素，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，为碳元素，Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质，为活泼金属或为钠、镁、铝。向100mLX2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体，根据溶液的pH变化分析，应为硫化氢和二氧化硫的反应，即R为硫，Z为氧。]15．(2019·延边一模)四种短周期主族元素z、e、g、h，在常温下其最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01mol·L－1)的pH与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的6是()A．离子半径大小：eghB．g位于第三周期ⅤA族C．e2g2中既含有离子键又含有非极性共价键D．同浓度简单氢化物水溶液的pH值：hgzC[由图像可知，四种元素最高价氧化物对应的水化物溶液的浓度为0.01mol·L－1，其中z对应pH为2，即为强酸，结合原子序数可知z为N元素，e对应的pH为12，即为强碱，所以e为Na元素，所以推出g为S元素，h为Cl元素。]16．已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是()A．原子序数：DCBAB．原子半径：BACDC．离子半径：C3－D－A2＋B＋D．氧化性：A2＋B＋，还原性：C3－D－B[A2＋、B＋、C3－、D－都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数AB，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数DC。A.由电子层数越多原子序数越大，同周期从左向右原子序数增大，可知原子序数为ABDC，故A错误；B.电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为BACD，故B正确；C.具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为ABDC，则离子半径为C3－D－B＋A2＋，故C错误；D.金属性越强，其阳离子的氧化性越弱，金属性为BA，则氧化性：A2＋B＋，非金属性：CD，则还原性：C3－D－，故D错误。]17．(2019·试题调研)X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的前20号主族元素；X的单质是手机电池中重要的电极材料；常温下，Y的两种气态氧化物之间可发生可逆反应；X、Y、W原子的最外层电子数之和与Z的相等，Z能形成多种氧化物。下列叙述正确的是()A．X与W均为活泼金属，其单质通常保存在煤油中B．Z的非金属性强于Y，其对应含氧酸的酸性：ZYC．原子半径：XY，简单离子半径：ZWD．常温下，Z的单质与Y的简单氢化物相遇，可能会产生白烟7D[由“X的单质是手机电池中重要的电极材料”可知X为锂元素，根据“Y的两种气态氧化物之间可发生可逆反应”联想到反应：2NO2N2O4，可知Y为氮元素；Li、N、W原子的最外层电子数之和大于6，主族元素原子的最外层电子数≤7，故W、Z原子的最外层电子数分别为1和7，结合Z能形成多种氧化物，且X、Y、Z、W是由种原子序数依次增大的前20号主族元素，可知Z为氯元素，W为钾元素。Li的密度小于煤油，不能保存在煤油中，通常用石蜡密封保存，A错误；非金属性强弱与最高价氧化物对应水化物的酸性强弱相关，HClO的酸性弱于HNO3，B错误；同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：