浙江省嘉兴市第一中学2019-2020学年高二化学10月月考试题（含解析）

-1-浙江省嘉兴市第一中学2019-2020学年高二化学10月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H－1N－14O－16Cl－35.5Mg－24Al－27Cu－64一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意）1.人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是：A.煤、石油和天然气都属于碳素燃料B.发展太阳能经济有助于减缓温室效应C.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D.目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”【答案】D【解析】试题分析：A、煤和石油，天然气都为化石燃料，为碳素燃料，之前，不选A；B、太阳能的利用减少化石燃料的使用，从而减慢温室效应，正确，不选B；C、太阳能电池将太阳能转化wie电能，为清洁能源和新能源，正确，不选C；D、菠菜蛋白质制成电池为生物质能，属于太阳能文明时代范畴，错误，选D。考点：常见的生活环境的污染和治理2.下列反应既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是A.铁与稀硫酸反应B.灼热的碳与CO2的反应C.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应D.乙烷在氧气中的燃烧反应【答案】B【解析】【详解】A.铁与稀硫酸反应为放热反应、氧化还原反应，A错误；B.灼热的碳与CO2的反应为吸热反应、氧化还原反应，B正确；C.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应、非氧化还原反应，C错误；D.乙烷在氧气中的燃烧反应为放热反应、氧化还原反应，D错误；答案为B。-2-3.某反应：A=B+C在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程的焓变（△H）、熵变（△S）的判断正确的是A.△H＜0、△S＞0B.△H＞0、△S＜0C.△H＞0、△S＞0D.△H＜0、△S＜0【答案】C【解析】【分析】G=H-TS，G0，可自发进行。【详解】已知，室温时不能自发进行，则温度较低时，G0，高温时G0，可确定△S＞0，△H＞0，答案为C。4.对于反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A.v(A)＝0.01mol/(L·s)B.v(B)＝0.02mol/(L·s)C.v(B)＝0.60mol/(L·min)D.v(C)＝1.00mol/(L·min)【答案】A【解析】【详解】A.v(A)＝0.01mol/(L·s)转化为v(B)＝1.8mol/(L·min)；B.v(B)＝0.02mol/(L·s)换算单位v(B)＝1.2mol/(L·min)；C.v(B)＝0.60mol/(L·min)D.v(C)＝1.00mol/(L·min)转化为v(B)＝1.5mol/(L·min)；反应速率最快的为1.8mol/(L·min)，答案为A。【点睛】同一反应中，用不同物质表示反应速率的快慢，需转化为同一物质、相同单位后再进行数据大小的比较。5.下列关于化学反应速率的说法中，表述正确的是（）A.加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量B.对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C.正反应速率越大，反应物的转化率越大D.压强越大，活化分子百分数越大-3-【答案】B【解析】试题分析：A、使用催化剂，不能改变此反应是放热还是吸热，故错误；B、反应的净速率是正逆反应速率的差值，故正确；C、使用催化剂，正逆反应速率都增大，但化学平衡不移动，转化率不变，故错误；D、增大压强，增大单位体内活化分子的个数，故错误。考点：考查影响化学反应速率的因素等知识。6.某反应的反应过程中能量变化如图所示，下列叙述不正确的是：A.催化剂能改变反应的焓变B.催化剂能降低反应所需活化能C.该反应是吸热反应D.逆反应的活化能小于正反应的活化能【答案】A【解析】【详解】A、催化剂改变反应速率降低反应的活化能，但不改变平衡，反应的焓变不变，故A错误；B、催化剂改变反应速率降低反应的活化能，但不改变平衡，故B正确；C、依据图中信息可知，反应物总能量小于生成物总能量是吸热反应，故C正确；D、依据图中信息可知，逆反应活化能小于正反应活化能，故D正确。正确答案选A。7.电解水时为了增强其导电性不应加入的电解质是A.NaOHB.CuSO4C.H2SO4D.KNO3【答案】B【解析】-4-【详解】向水中加入NaOH、H2SO4、KNO3时，溶液中的带点离子的浓度增大，导电性增强，且不影响电极产物，加入CuSO4时，铜离子得电子能力较强，阴极为Cu2++2e-=Cu，影响氢气的产量，答案为B。8.电解某盐溶液时在阴阳两极上一定相等的是A.析出金属的物质的量B.析出金属的质量C.通过的电子数目D.放出气体的体积【答案】C【解析】【详解】A.电解某盐溶液时，金属在化合物中为正价，则两电极不可能同时析出金属，A错误；B.不能同时析出金属，则析出金属的质量不可能相等，B错误；C.电解池阴阳两极得失电子守恒，则通过两极的电子数目一定相等，C正确；D.电解水时，两极产生的氢气、氧气的体积在相同条件下不相等，则放出气体的体积不一定相等，D错误；答案为C。9.下列反应不可能是原电池反应的是A.Fe+2H+=Fe2++H2↑B.H++OH-=H2OC.2H2+O2=2H2OD.Fe2++Zn=Fe+Cu2+【答案】B【解析】【详解】原电池为自发的氧化还原反应，H++OH-=H2O为复分解反应，不能设计成原电池，答案为B。10.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是-5-A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B.装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀【答案】D【解析】装置①中a电极和电源的正极相连，作阳极，b是阴极。粗铜精炼时，粗铜是阳极，纯铜是阴极，所以选项A正确；装置②是原电池，铁的金属性强于铜的，所以铁是负极，失去电子。铜是正极，溶液中的铁离子得到电子，选项B不正确；钢闸门应与外接电源的负极相连，作阴极被保护，所以选项C正确；装置④中铁在浓硫酸中发生钝化，因此耐腐蚀，选项D正确，答案选B。11.如下图,各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为()A.①②③④⑤B.④③②①⑤C.④③①②⑤D.④②③①⑤【答案】C【解析】试题分析：金属腐蚀快慢的比较规律：电解池的阳极原电池的负极化学腐蚀原电池的正极电解池的阴极，结合题给装置选C考点：考查金属腐蚀的原因。-6-12.有关如图所示原电池的说法正确的是A.随着反应进行，左烧杯中盐溶液浓度上升，右烧杯中酸溶液浓度下降B.盐桥的作用是让电子通过，以构成闭合回路C.随着反应进行，右烧杯中溶液pH变小D.总反应为：2H+＋Zn===H2↑＋Zn2+△H0【答案】A【解析】试题分析：A.锌做负极，铜片做正极，电子从负极流向正极，负极：Zn-2e－=Zn2+,正极：2H+＋2e－=H2↑，A正确；B.盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移B错误；C.右烧杯中2H+＋2e－=H2↑，PH增大，C错误；D.只有放热的氧化还原反应才能设计成原电池，所以总反应为：2H+＋Zn===H2↑＋Zn2+△H0,D错误，选A。考点：考查原电池的原理。13.如图所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，下列说法或表示式正确的是A.石墨和金刚石的转化是物理变化B.C(s、石墨)===C(s、金刚石)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1C.金刚石的稳定性强于石墨D.断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少【答案】B-7-【解析】试题解析：由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ·mol-1，②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ·mol-1，①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ·mol-1，则：石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故A错误；因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ·mol-1，故B正确；金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误；依据热化学方程式C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ·mol-1，1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大于1.9kJ，故D错误。考点：热化学方程式的书写及应用14.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2△H1的是（）A.S(s)+O2(g)＝SO2(g)；△H1S(g)+O2(g)＝SO2(g)；△H2B.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H12H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H2C.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H2D.H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H11/2H2(g)+1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H2【答案】D【解析】试题分析：A、S(s)完全燃烧比S(g)完全燃烧放出的热量少，所以△H1△H2，错误；B、氢气完全燃烧生液态水需要吸收热量才能转化为水蒸气，所以等量的氢气完全燃烧生成水蒸气放出的热量多，△H1△H2，错误；C、CO的量越多，完全燃烧生成二氧化碳气体放出的热量越多，所以△H1△H2，错误；D、氢气的量越多，生成HCl（g）放出的热量越多，所以△H2△H1，正确，答案选D。考点：考查化学反应热效应的比较15.下图是水煤气（成分为CO、H2）空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中正确的是-8-A.A处通入空气，B处通入水煤气B.a电极的反应式包括：CO＋4OH--2e-＝CO32-＋2H2OC.a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应D.如用这种电池电镀铜，当镀件增重6.4g,则消耗标准状况下的水煤气4.48L【答案】D【解析】试题分析：A．电子的流向可知，电子从a极出来，回到b极。所以a是负极（燃料失电子），b极是正极（O2得电子）。故A错误。B．负极电极反应式：不仅CO失电子，还有H2失电子。CO失电子后变成+4价（以CO2形式存在）而电解质溶液是碱性溶液，所以CO2会与OH-发生反应生成CO32-。故电极反应为：CO＋4OH--2e-＝CO32-＋2H2O。配平时不仅满足电子守恒，还有电荷守恒和原子守恒。同理可写出H2的反应：H2＋2OH--2e-=2H2O。所以漏了H2的反应式。故B错误。C．a电极是负极，发生氧化反应。b电极是正极，得到电子，发生还原反应。故C错误。D．如用这种电池电镀铜，当镀件增重6．4gCu，说明n(Cu)=0.1mol。转移n(e-)=0.2mol。1molCO转移2mole-，1molH2转移2mole-。1molCO和H2的混合气体也是转移2mole-。现增重6．4gCu，转移0.2mole-，所以消耗CO0.1mol或0.1molH2或CO和H2的混合气体0.1mol。故D正确。考点：原电池的工作原理及应用，电极反应的判断和电极反应式的书写，及简单计算16.在恒温条件下，体积固定的密闭容器中，进行可逆反应A（s）+3B（g）3C（g），下列不能说明可逆反应达到平衡状态的是A.B的浓度不再变化B.混合气体的压强不再变化C.混合气体的密度不再变化D.混合气体的平均相对分子质量不再改变【答案】B-9-【解析】试题分析：根据化学平衡的定义，B的浓度不再变化，说明可逆反应达到平衡状态；该反应为气体体积不变的反应，恒温、恒容，压强为常量，压强不再变化不能说明可逆反应达到平衡状态；该反应气体质量为变量，根据ρ=m/v，密度为变量，密度不再变化能说明可逆反应达到平衡状态；该反应气体质量为变量，气体的物质的量为常量，根据mMn总总，气体的平均相对分子质量为变量，气体的平均相对分子质量不再改变能说明可逆反应达到平衡状态，故选B。考点：本题考查化学平衡标志。17.一定条件下，在