山西省晋中市平遥县第二中学2019-2020学年高一化学10月月考试题（含解析）

-1-山西省晋中市平遥县第二中学2019-2020学年高一化学10月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23S—32Fe—56N—14Cl—35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.过滤是水净化过程中的一道重要工序，它能A.给水消毒，达到饮用标准B.除去水中的不溶性杂质C.除去水中的异味D.将污水转化为纯水【答案】B【解析】【详解】过滤是除去溶液中的不溶性杂质的方法，即过滤只能将不溶性杂质除去，起不到消毒、去异味以及除去可溶性杂质的作用，答案选B。2.下列实验方案的设计中，可行的是A.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物B.用萃取的方法分离煤油和汽油C.加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉D.将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气【答案】C【解析】【详解】A、KNO3和NaCl都是易溶的物质，不能用溶解、过滤的方法分离，二者溶解度受温度影响不同，则选结晶法、过滤分离，A不可行；B、煤油和汽油的溶解性相似，不能用萃取的方法分离煤油和汽油，B不可行；C、镁粉和铝粉可以和盐酸反应，铜粉不和盐酸反应，故可用盐酸除去铜粉中的少量镁粉和铝粉，C可行；D、氢气还原CuO，但生成的Cu与氧气反应，不能利用灼热的CuO除杂，D不可行。答案选C。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合。-2-3.下列实验操作中有错误的是A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。B.用胶头滴管加液体时，不能伸入试管中C.蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。D.蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中。【答案】D【解析】【详解】A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可避免混合物的分离不彻底，A正确；B．用胶头滴管加液体时，不能伸入试管中以防止试剂污染，应该垂直悬空于试管口上方，B正确。C．蒸馏时，冷却水从下口通入，可使冷却水充满冷凝管，充分冷凝，C正确；D．蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口附近，D错误；答案选D。【点睛】本题考查物质的分离、提纯，注意把握相关物质的性质的异同，把握操作方法和注意事项即可解答，学习中注意相关基础知识的积累。4.下列说法中正确的是A.80gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol·L-1B.22.4L氮气中．一定含有2mol氮原子C.56gFe在标准状况下的体积约为22.4LD.标准状况下，20mLNH3跟60mLO2所含分子个数比为1：3【答案】D【解析】【详解】A．80g氢氧化钠的物质的量为2mol，2molNaOH溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是2mol/L，A错误；B．没有说明是否在标准状况下，故不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算22.4L氮气的物质的量，B错误；C．标准状况下铁是固态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算铁的体积，C错误；-3-D．标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，气体体积与物质的量、分子数成正比，则20mLNH3跟60mLO2所含分子个数比=20mL：60mL=1：3，D正确；答案选D。【点睛】本题考查了物质的量的计算，明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系，A为易错点，注意水的体积不等于溶液体积。5.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.22.4LH2O所含的分子数为NAB.18gH2O所含的分子数为NAC.NA个氢原子的质量为2gD.1molNaCl中含0.5NA个Na+和0.5NA个Cl-【答案】B【解析】【详解】A.水是液体，22.4LH2O的物质的量不是1mol，所含的分子数不是NA，A错误；B.18gH2O的物质的量是1mol，所含的分子数为NA，B正确；C.NA个氢原子的物质的量是1mol，质量为1g，C错误；D.1molNaCl中含NA个Na+和NA个Cl-，D错误。答案选B。6.关于SO2的叙述中，正确的是A.1molSO2的质量是64g/molB.常温常压下，1molSO2的体积为22.4LC.SO2的摩尔质量是64gD.1molSO2中所含分子数约为6.02×1023【答案】D【解析】【详解】A、质量单位为g，1molSO2的质量是64g，A错误；B、标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，常温常压下，1molSO2的体积不是22.4L，B错误；-4-C、摩尔质量的单位是g/mol，SO2的摩尔质量是64g/mol，C错误；D、依据N=nNA可知1molSO2中所含的分子数约为6.02×1023个，D正确；答案选D。7.A、B、C、D四种物质均易溶于水，分别按下列条件配成溶液，其中物质的量浓度最大的是A.0.1moLD物质溶于100mL2.5mol·L-1的D溶液中B.9.2gB物质（式量为46）溶于水配成100mL溶液C.1.806×1023个C的分子溶于水配成100mL溶液D.10mL5mol·L-1的A溶液加水配制成100mL溶液【答案】A【解析】【详解】A、若体积近似不变，100mL2.5mol•L-1D溶液中溶质的物质的量n=2.5mol•L-1×0.1L=0.25mol，则0.1moLD物质溶于100mL2.5mol•L-1D溶液中，溶质的物质的量浓度约为c=0.35mol÷0.1L=3.5mol•L-1；B、9.2gB物质（式量为46）的物质的量为9.2g÷46g/mol=0.2mol，溶于水配成100mL溶液的物质的量浓度c=0.2mol÷0.1L=2mol•L-1；C、1.806×1023个C分子的物质的量n=23231.806106.0210/mol=0.3mol，溶于水配成100mL溶液的物质的量浓度c=0.3mol÷0.1L=3mol•L-1；D．稀释前后溶质的物质的量不变，则10mL×5mol•L-1=100mL×c，解得c=0.5mol•L-1；所以物质的量浓度最大的是A；答案选A.8.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A.碘和四氯化碳B.酒精和水C.水和食用油D.植物油和汽油【答案】C【解析】【分析】分液漏斗分离的是两种互不相溶液体，据此解答。【详解】A、碘易溶于四氯化碳，不能用分液漏斗进行分离，A错误；-5-B、酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，B错误；C、食用油不溶于水，且是密度小于水的液体，能用分液漏斗进行分离，C正确。D、汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，D错误；答案选C。9.同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是A.气体分子间的平均距离不同B.气体的分子大小不同C.气体的性质不同D.气体的物质的量不同【答案】D【解析】【分析】相同条件下，气体的分子之间的距离相等，且远大于气体分子本身的体积大小，影响气体体积的主要因素是气体物质的量的多少。【详解】A、相同条件下，气体的分子之间的距离相等，A错误；B、相同条件下，气体的分子之间的距离相等，且远大于气体分子本身的体积大小，气体分子的大小可以忽略不计，B错误；C、影响气体体积的因素有分子大小、数目多少以及分子之间的距离，与分子的性质无关，C错误；D、相同条件下，气体的分子之间的距离相等，且远大于气体分子本身的体积大小，影响气体体积的主要因素是气体物质的量的多少，D正确。答案选D。10.若某原子的摩尔质量是Mg·mol－1，则一个该原子的实际质量是A.236.0210MgB.1MgC.MgD.236.0210Mg【答案】A【解析】【详解】摩尔质量即1mol物质所具有的质量，而1mol物质中含NA个原子，即若某原子的摩-6-尔质量是Mg/mol，则N个原子的质量为Mg，则一个原子的真实质量236.0210AMMggN，答案选A。11.下列叙述正确的是A.相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等B.任何条件下，等体积的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等【答案】A【解析】【详解】A．相同条件下，等体积的CO、氮气的物质的量相同，二者摩尔质量均为28g/mol，由m=nM可知，二者质量相等，A正确，B．温度、压强会影响气体的体积，若不指明温度和压强，则无法判断等体积的甲烷、一氧化碳的物质的量是否相同，不能确定二者所含分子数是否相同，B错误；C．没有指明温度和压强，无法比较1L一氧化碳气体和1L氧气的物质的量，也无法比较二者的质量，C错误；D．同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等，若不是气体，则其物质的量不一定相等，D错误；答案选A。12.下列说法正确的是A.1mol氢气所占的体积一定是22.4LB.在标准状况下，1mol水的体积是22.4LC.在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4LD.标准状况下，6.02×1023个Cu原子所占有的体积约是22.4L【答案】C【解析】【详解】A.1mol氢气所占的体积不一定是22.4L，在标况下约是22.4L，A错误；B.在标准状况下水是液体，1mol水的体积不是22.4L，B错误；-7-C.在标准状况下气体摩尔体积约是22.4L/mol，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，C正确；D.标准状况下铜是固体，6.02×1023个Cu原子即1mol铜所占有的体积不是22.4L，D错误。答案选C。13.如果ag某气体中含有该气体的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(各选项中NA为阿伏加德罗常数的值)A.22.4AabcNLB.22.4AbcaNLC.22.4cbAaNLD.22.4aAcNL【答案】B【解析】【分析】根据n=m/M、N=n×NA、V=n×Vm来计算。【详解】由n=m/M可知，同种的气体的质量与分子数成正比，ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体的分子数为bc/a，由N=n×NA可知，气体的物质的量为bc/aNA，则在标准状况下占有的体积应为22.4bc/aNAL，答案选B。【点睛】本题考查有关以物质的量为中心的计算，明确质量、体积、物质的量、微粒数目之间的关系即可解答。14.标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的A.密度B.分子数C.质量D.原子总数【答案】B【解析】【分析】根据V=nVm=n×22.4L/mol可知，在同温同圧下，气体的体积相同，含有的气体的物质的量一定相同，一定具有相同的分子数，而氧气和甲烷分子中的原子数与分子组成有关、密度和质量与摩尔质量成正比，它们一定不相等，据此解答。【详解】A、相同条件下密度与摩尔质量成正比，所以二者的密度一定不同，A错误；B、甲烷和氧气的物质的量相等，所以一定含有相同的分子数，B正确；-8-C、质量m=nM，二者的摩尔质量不同、物质的量相等，所以质量一定不同，C错误；D、氧气和甲烷的分子中含有的原子数不同，所以等物质的量的甲烷和氧气中含有的原子数一定不相等，D错误；答案选B。【点睛】本题考查了阿伏加德罗定律及推论，注意熟练掌握物质的量与阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等之间的转化关系。选项D是易错点，注意分子数与原子数的计算方法。15.将5mol·L-1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（）A.0.05mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.1mol·L-1D.0.5mol·L-1【答案】B【解析】【详解】设稀释到200mL的盐酸的浓度为c，根据稀释定律可知，稀释前后HCl的物质的量相同，则得如下关系式5mol•L-1×10mL=200mL×c，解得c=0.25mol/L，因溶液是均匀的，从稀释后的盐酸中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度与稀释后盐酸的浓度相同，也为0.25mol/L，故选B。【