（新课标）2020高考化学二轮复习 第Ⅰ部分 选择题专项练 一 选择题精准练 选择题精准练（二） 物

1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.选择题精准练(二)物质的性质、变化及应用(建议用时：25分钟)题组一阿伏加德罗常数的正误判断1．(2019·试题调研)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．12.4g白磷(P4)中所含的P—P键数目为0.4NAB．1mol苯乙烯分子中含有的碳碳双键数目为NAC．1mol葡萄糖(C6H12O6)分子中含有的羟基数目为6NAD．17gH2O2中含有的极性键数目为0.5NA2．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．将氯气通入FeI2溶液中，当有3NA个Fe2＋被氧化时，消耗氯气33.6L(标准状况下)B．3.8gH37Cl和3H35Cl组成的混合气体中含有的中子数为2NAC．22.4L(标准状况下)二溴乙烷中含有的C—Br键数目为2NAD．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，若正极生成的H2体积为22.4L，则导线上通过2NA个电子3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．向1L2mol·L－1氨水中加盐酸至中性时，生成NH＋4的数目为2NAB．1mol乙烯分子中含有的共价键数为5NAC．18gOH－和20g—OH所含电子数相同D．标准状况下，5.6LNO与5.6LO2混合后的气体分子数为0.375NA4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1L0.1mol·L－1Na2S溶液中含S2－和HS－的总数为0.1NAB．0.2mol由H182O与D2O组成的混合物中所含的中子数为2NAC．标准状况下，3.4gD2O2所含极性键数目为0.2NAD．7.8g过氧化钠与足量水反应时转移的电子数为0.2NA5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是()A．60g丙醇中存在的共价键总数为11NAB．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有的Cl－个数为NAC．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，电极每减轻27g，导线上流过3NA个电子D．在反应4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3＋4H2O中，消耗1molCl2时转移的电子总数为1.5NA6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．密闭容器中1molPCl3与1molCl2制得PCl5(g)的反应达平衡时，增加2NA个P—Cl2键B．6.4gCaC2中含碳碳三键的数目为0.1NAC．0.1mol·L－1的硫酸溶液中含H＋的数目为0.2NAD．一定量NH4NO3在某温度下分解生成的气体无污染且为1mol，则转移电子数为6NA7．(高考押题)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．Zn与某浓度HNO3溶液反应，生成的还原产物为N2O与NH4NO3，共1mol，则反应过程中转移电子总数为8NAB．120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NAC．标准状况下，2.24L甲烷与7.1g氯气在光照条件下反应得到CH3Cl的分子数小于0.1NAD．1molFeCl2在酸性条件下与足量双氧水充分反应，整个过程转移电子数目为NA8．(高考押题)雄黄(As4S4，)与雌黄(As2S3)在古代均曾入药。二者可发生如下转化：NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1molAs4S4中含有10NA个极性共价键B．反应Ⅰ生成22.4LSO2气体时，转移的电子数目为7NAC．3.8g21H34216S中所含中子数为2NAD．1mol/LNaH2AsO3溶液中H2AsO－3、HAsO2－3、AsO3－3、H3AsO3共NA个9．(2019·安徽淮北宿州高三第二次模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．标准状况下，2.24LH13CHO含中子数为1.5NAB．7.1gCl2通入5L水中反应转移的电子数为0.1NAC．含S2－、HS－共1mol的Na2S溶液中含Na＋数目为2NAD．10g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.1NA题组二无机物的性质、变化及应用1．(2019·高考全国卷Ⅰ，T10，6分)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。如图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是()3A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中，H＋浓度为5×10－3mol·L－1(设冰的密度为0.9g·cm－3)C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH＋＋Cl－2．(2019·高考全国卷Ⅲ，T10，6分)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是()A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B．水中的NO－3、SO2－4、Cl－通过阴离子树脂后被除去C．通过净化处理后，水的导电性降低D．阴离子树脂填充段存在反应H＋＋OH－===H2O3．(2018·高考江苏卷)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A．NaHCO3(s)――→△Na2CO3(s)――→饱和石灰水NaOH(aq)B．Al(s)――→NaOH(aq)NaAlO2(aq)――→过量HCl(aq)Al(OH)3(s)C．AgNO3(aq)――→氨水[Ag(NH3)2]＋(aq)――→蔗糖(aq)Ag(s)D．Fe2O3(s)AlFe(s)――→HCl(aq)FeCl3(aq)4．针对下列实验现象表述不正确的是()4A．用同一针筒先后抽取80mL氯气、20mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，有白色和黑色固体生成5．能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．过氧化钠固体与水反应：2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑B．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO2－4恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓C．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O=====电解2Cu＋O2↑＋4H＋D．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O6．(2019·甘肃兰州一中模拟)工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法不正确的是()A．在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C．在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2∶1D．黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物7．五种常见物质的转化关系如图所示(部分反应物及产物略去)，其中Q、M、N含有某种相同的元素。下列说法不正确的是()A．若Q为N2，则X可能为氢气B．若Q为Al(OH)3，则Y可能为稀硫酸C．若Q为Fe，则Y可能为稀硝酸D．若Q为NaHCO3，则X可能为氢氧化钠溶液58．如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是()A．溶液B中发生的反应为2SO2＋O2===2SO3B．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3＋C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋O2SO2－4D．此工艺的优点之一是物质能循环利用9．(2019·高考江苏卷)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝参考答案与解析选择题精准练(二)物质的性质、变化及应用题组一阿伏加德罗常数的正误判断1．解析：选B。12.4g白磷(P4)的物质的量为12.4g124g/mol＝0.1mol，每个白磷分子中含有6个P—P键，故0.1molP4分子中含有0.6molP—P键，所含的P—P键数目为0.6NA，A项错误；苯环中不含碳碳双键，因此1mol苯乙烯分子中含有1mol碳碳双键，B项正确；葡萄糖的结构简式为CH2OH—(CHOH)4—CHO,所以1mol葡萄糖分子中含有的羟基数目为5NA，C项错误；17gH2O2的物质的量为17g34g/mol＝0.5mol，H2O2的结构式为H—O—O—H，每个H2O2分子中含2个极性键，故17gH2O2中含有的极性键数目为NA，D项错误。2．解析：选B。将氯气通入FeI2溶液中，由于I－的还原性比Fe2＋强，先被氧化，故当有3NA个Fe2＋被氧化时，被氧化的I－数目N≥6NA，无法计算消耗的氯气的量，A项错误；两者的摩尔质量均为38g/mol，则混合气体的物质的量为0.1mol，每个H37Cl和3H35Cl分子中均含有20个中子，故0.1mol混合气体中含2NA个中子，B项正确；标准状况下，二溴乙烷为液体，不能使用气体摩尔体积进行计算，C项错误；未注明气体的状态，无法计算22.4L氢气的物质的量，也就无法计算导线上通过的电子数，D项错误。3．解析：选C。向1L2mol·L－1氨水中加盐酸至中性时，溶液的溶质为NH4Cl和NH3·H2O，NH＋4的数目小于2NA，A项错误；每个乙烯分子中有6个共价键(5个σ键、1个π6键)，故1mol乙烯分子中含有的共价键数为6NA，B项错误；18gOH－所含电子数为1817×10NA，20g—OH所含电子数为2017×9NA，故两者所含电子数相同，C项正确；标准状况下，5.6LNO与5.6LO2混合后生成0.25molNO2，剩余0.125molO2，另外还存在可逆反应2NO2N2O4，故混合后气体分子数小于0.375NA，D项错误。4．解析：选B。S2－在溶液中能水解为HS－和H2S，根据物料守恒可知，溶液中的S2－、HS－和H2S的总数为0.1NA，A错误；0.2molH182O分子中含有的中子数为0.2×(18－8)×NA＝2NA，0.2molD2O分子中含有的中子数为0.2×(1×2＋16－8)×NA＝2NA，所以0.2mol由H182O与D2O组成的混合物中所含的中子数为2NA，B正确；n(D2O2)＝3.4g36g/mol＝17180mol，所含极性键的物质的量为17180mol×2＝1790mol，C错误；7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，1mol过氧化钠与足量水反应时转移的电子数为NA，所以0.1mol过氧化钠与足量水反应时转移的电子数为0.1NA，D错误。5．解析：选B。A.60g丙醇的物质的量为1mol，而每个丙醇分子中有11个共价键，故1mol丙醇中含11NA个共价键，故A正确；B.溶液体积不明确，故溶液中氯离子的个数无法计算，故B错误；C.该原电池中Al为负极，其电极反应式为Al－3e－===Al3＋，故电极每减轻27g，导线上流过3NA个电子，故C正确；D.在反应4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3＋4H2O中，消耗4mol氯气时转移6mol电子，故当消耗1mol氯气时转移1.5mol电子，即1.5NA个，故D正确。6．解析：选B。PCl3与Cl2制得PCl5(g)的反应为可逆反应，达平衡时，生成PCl5(g)的物质的量小于1mol，增加的P—Cl键数目小于2NA，A项错误；1个CaC2中含1个碳碳三键，6.4g(即0.1mol)CaC2中含碳碳三键的数目为0.1NA，B项正确；不知道溶液的体积，无法计算0.1mol·L－1的硫酸溶液中所含H＋的数目，C项错误；NH4NO3在某温度下分解生成的气体无污染，则该气体为N2，可写出相应的化学方程式：5NH4NO3===2HNO3＋4N2↑＋9H2O，生成4molN2时转移15mol电子，故生成1molN2转移的电子数为3.75NA，D项错