（新课标）2020高考化学二轮复习 第Ⅰ部分 选择题专项练 二 选择题标准练 选择题标准练（二）

1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.选择题标准练(二)(建议用时：10分钟)1．《现代汉语词典》有“纤维”是细丝状物质或结构。下列关于“纤维”的说法不正确的是()A．造纸术是我国古代四大发明之一，所用到的原料木材纤维属于糖类B．丝绸是连接东西方文明的纽带，其中蚕丝纤维的主要成分是蛋白质C．光纤高速信息公路快速发展，光导纤维的主要成分是二氧化硅D．我国正在大力研究碳纤维材料，碳纤维属于天然纤维2．二环[1.1.0]丁烷()是最简单的桥环化合物。下列关于该化合物的说法错误的是()A．该化合物的二溴代物有4种B．生成1molC4H10需要2molH2C．该化合物与1，3­丁二烯互为同分异构体D．该化合物中4个碳原子可能处于同一平面3．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．2.0gCO2与SO2的混合气体分子中，含有的质子数为NAB．7.1gCl2与100mL1.0mol·L－1NaOH溶液反应，转移电子数为0.1NAC．17gNH3与48gO2在催化剂作用下充分反应，得到NO分子数为NAD．标准状况下，2.24LCH4和C3H6混合气体中，含有极性键数为0.5NA4．实验室分别用图1、图2装置完成石蜡油分解实验和煤的干馏实验。下列说法不正确的是()A．图1中碎瓷片为反应的催化剂B．图1中酸性KMnO4溶液褪色可证明有乙烯生成C．图2中得到的煤焦油含有苯、甲苯等有机物D．取图2中水层，滴加酚酞溶液，溶液变红25．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W原子的最外层电子数是电子层数的3倍。W、X、Y三种元素形成的一种化合物可用作净水剂。下列说法正确的是()A．X的简单离子半径是同周期简单离子中最大的B．W、Y在自然界中均存在游离态C．X、Z形成的化合物可用于冶炼X单质D．W、Y、Z的简单氢化物中，同条件下Y的沸点最高6．碳排放是影响气候变化的重要因素之一。最近，科学家研发出一种新系统，“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，生成电能和氢气，其工作原理如图所示。下列有关说法中不正确的是()A．系统工作时，化学能转变成电能B．系统工作时，电流由a极沿导线流向b极C．系统工作时，b极区可能会析出固体D．系统工作时，b极区的电极反应式为2CO2＋2H2O＋2e－===2HCO－3＋H27．常温下，用0.1mol/LMgSO4和0.05mol/LAl2(SO4)3溶液进行实验：①各取25mL，分别滴加0.5mol/LNaOH溶液，测得溶液的pH与V(NaOH)的关系如图1所示；②将两种溶液等体积混合后，取出25mL，逐滴加入足量上述NaOH溶液观察现象。下列判断正确的是()A．图1中的曲线Ⅱ表示MgSO4与NaOH反应的关系B．根据图1可得Ksp[Al(OH)3]的值大于1.0×10－32C．实验②中在Al(OH)3完全溶解前，溶液中c(Mg2＋)c(Al3＋)逐渐变大D．图2可以表示实验②中n(沉淀)与V(NaOH)的关系34参考答案与解析选择题标准练(二)1．解析：选D。木材纤维的主要成分是纤维素，纤维素是多糖的一种，A不符合题意；蚕丝纤维为动物纤维，主要成分是蛋白质，B不符合题意；二氧化硅透光性能好，是光导纤维的主要成分，C不符合题意；碳纤维为人造纤维，是在合成纤维的基础上加工而成，不属于天然纤维，D符合题意。2．解析：选D。A.二环[1.1.0]丁烷分子呈面对称，有两种碳原子，我们先将一个溴原子取代上的氢原子，然后看另外一个溴原子的可能位置，可得两种异构体：，然后将一个溴原子取代—CH2—上的一个氢原子，看另一个溴原子的位置，排除掉重复的又得到两种结构：，故共有4种二溴代物，A正确；B.二环[1.1.0]丁烷的分子式为C4H6，与氢气反应生成1molC4H10需要2mol氢气，B正确；C.1，3­丁二烯的分子式为C4H6，结构简式为CH2==CH—CH==CH2，二者分子式相同，结构不同，故互为同分异构体，C正确；D.二环[1.1.0]丁烷分子中四个碳原子均形成了四个共价键，四个碳原子亦构成一个四面体形，不共面，D错误。3．解析：选A。1个CO2分子中含有22个质子，2.0gCO2中的质子数为2.0g44g·mol－1×22×NAmol－1＝NA，同理可求出2.0gSO2中的质子数为NA，故2.0gCO2、SO2组成的混合气体的质子数为NA，A正确；由Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O知NaOH量不足，转移的电子数为0.05NA，B错误；由4NH3＋5O2=====催化剂4NO＋6H2O知，二者反应生成的NO分子数为NA，但过量的O2会与NO反应导致NO分子数减小，C错误；1molCH4、1molC3H6中含有的极性键数目分别为4mol、6mol，标准状况下2.24L气体是0.1mol，无法判断0.1mol混合气体中所含极性键的数目，D错误。4．解析：选B。裂化在高温或有催化剂情况下比较容易进行，在实验室，一般使用碎瓷片作为催化剂，A不符合题意；使酸性高锰酸钾溶液褪色只能证明反应产生了烯烃或其他含不饱和键的有机物，不能证明就是乙烯，B符合题意；煤焦油成分复杂，主要含有苯、甲苯、苯酚、萘等物质，C不符合题意；煤焦油中含有多种酸性和碱性物质，其中部分溶解在水中，总体呈碱性，D不符合题意。5．解析：选B。W原子的最外层电子数是电子层数的3倍，则W为O，又W、Y同主族，又因W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，则Y为S，Z的原子序数比Y大，则Z为Cl，又知W、X、Y三种元素形成的一种化合物可用作净水剂，则X为Al。A.X的简单离子为Al3＋，在同周期的简单离子中，其离子半径最小，A错误；B.W为O，Y为S，在自5然界中存在氧气，在火山喷口附近或地壳的岩层里存在游离态的硫单质，B正确；C.X、Z形成的化合物为AlCl3，是分子晶体，在熔融状态下不导电，故不能用于冶炼铝，C错误；D.W、Y、Z的简单氢化物中，同条件下因水分子间存在氢键，则水的沸点最高，即W的氢化物沸点最高，D错误。6．解析：选B。由题干中“生成电能”可知，A正确；由题图知钠(a极)是负极，b极是正极，电流由正极流向负极，B错误；Na＋移向正极，遇到HCO－3有可能形成溶解度较小的NaHCO3，故可能有固体析出，C正确；由题图知b极上是CO2、H2O发生得电子的还原反应生成HCO－3、H2，D正确。7．解析：选C。A项，0.1mol/LMgSO4溶液和0.05mol/LAl2(SO4)3溶液中Mg2＋和Al3＋的浓度均为0.1mol/L，由于Mg2＋的水解程度比Al3＋的小，故MgSO4溶液的酸性弱、pH大，结合题图1可知，当V(NaOH)＝0时，pH(Ⅱ)pH(Ⅰ)，所以曲线Ⅰ表示MgSO4和NaOH的反应关系，错误。B项，题图1中曲线Ⅱ表示Al2(SO4)3和NaOH的反应关系，曲线Ⅱ的第一个平台表示Al3＋转化为沉淀的过程，存在沉淀溶解平衡Al(OH)3Al3＋(aq)＋3OH－(aq)，Al3＋浓度小于0.1mol/L，取坐标(5，3.5)，此时c(H＋)＝10－3.5mol/L，则c(OH－)＝10－10.5mol/L，代入Al(OH)3的溶度积表达式，可推出Ksp[Al(OH)3]＝c(Al3＋)·c3(OH－)0.1×(10－10.5)3＝10－32.5，错误。C项，由题图1可知，Al3＋比Mg2＋先沉淀，且Al3＋在实验中的转化分为两个阶段：第一阶段，Al3＋逐渐沉淀，溶液中Mg2＋的物质的量不变，Al3＋的物质的量减少，c(Mg2＋)c(Al3＋)＝n(Mg2＋)n(Al3＋)，该比值增大；第二个阶段，Mg2＋逐渐沉淀，Al(OH)3未完全溶解时，两沉淀共存，c(Mg2＋)c(Al3＋)＝c(Mg2＋)·c2(OH－)·c(OH－)c(Al3＋)·c3(OH－)＝Ksp[Mg(OH)2]·c(OH－)Ksp[Al(OH)3]，随着NaOH溶液的加入，OH－的浓度增大，该比值增大，正确。D项，由图像1可推知，Mg2＋和Al3＋是分步沉淀的，而且需要OH－的物质的量不同，所以两离子沉淀时不应是一条直线，错误。