河北省张家口市宣化一中张北一中2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）

1河北省张家口市宣化一中张北一中2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）第I卷（选择题共58分）一、选择题：1-20每小题2分，21-26每小题3分，共58分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.如表中所列出的物质，属于贴错包装标签的是（）A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A、硝酸具有腐蚀性，没贴错包装标签，故不选A；B、CCl4不具有可燃性，贴错包装标签，故选B；C、P₄是白磷化学式，白磷有剧毒，属于剧毒品，没贴错包装标签，故不选C；D、KClO3常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物等混合可形成爆炸性混合物，没贴错包装标签，故不选D。2.如图所示是分离混合物时常用的仪器，其中适用于互溶性液体分离的仪器是（）A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】互溶性液体分离的方法是蒸馏；需用到的仪器为蒸馏烧瓶，上述仪器中A是蒸馏烧瓶、B是漏斗、C是分液漏斗、D是蒸发皿，所以符合题意的为A；答案选A。23.实验室进行NaCl溶液蒸发时，有以下操作过程，其正确的操作顺序是()①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸干A.②③④⑤①B.①②③④⑤C.②③①④⑤D.②①③④⑤【答案】B【解析】【详解】蒸发操作时，先放置酒精灯，根据酒精灯的高度固定好铁圈，再放上蒸发皿，加入试剂，进行加热并搅拌，当出现大量固体时，停止加热利用余热蒸干，答案为B。4.下列实验操作正确的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【分析】根据常见实验的基本操作规范进行分析。【详解】A.胶头滴管使用时应垂直、悬空于试管正上方0.5cm处，故A错误；B.分液操作时分液漏斗下端紧贴烧杯内壁，故B正确；C.过滤操作时玻璃棒应靠在三层滤纸上且低于滤纸边缘，漏斗下端口紧靠烧杯内壁，故C错误；D.蒸馏操作时冷凝管应下口进水，上口出水，故D错误。答案选B。【点睛】本题中过滤操作时要注意一贴二低三靠的原则：一贴：用少量水润湿的滤纸要紧贴漏斗壁；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸上、漏斗下端口紧靠烧杯内壁；35.朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里......月光是隔了树照进来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影......”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（）A.空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m～10-7mB.光是一种胶体C.雾是一种胶体D.发生丁达尔效应【答案】A【解析】【详解】A.空气中的小水滴形成胶体，则胶体颗粒大小约为10-9m～10-7m，符合题意，A正确；B.雾是一种胶体，光不是胶体，与题意不符，B错误；C.薄雾是一种胶体，不是种种美景的本质原因，与题意不符，C错误；D.雾是一种胶体，能发生丁达尔效应，不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，与题意不符，D错误；答案为A。6.冬季的降雪给交通带来了诸多不便，其中醋酸钾（CH3COOK）是融雪效果最好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是（）A.1molCH3COOK的质量为98g/molB.CH3COOH摩尔质量就是它的相对分子质量C.一个CH3COOH的质量约为60/（6.02×1023）gD.含有6.02×1023个碳原子的CH3COOH的物质的量是1mol【答案】C【解析】【详解】A.1molCH3COOK的质量为98g，与题意不符，A错误；B.CH3COOH摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量，但单位不同，与题意不符，B错误；C.1molCH3COOH的质量为60g，含有NA个分子，则一个CH3COOH的质量约为23606.0210g，符合题意，C正确；D.含有6.02×1023个碳原子的CH3COOH的物质的量是0.5mol，与题意不符，D错误；4答案为C。【点睛】摩尔质量在数值上与分子量或原子量相等，但单位不同。7.下列反应属于离子反应的是（）A.C和O2反应生成CO2B.锌片投入稀硫酸中C.KMnO4加热分解制取O2D.NH3遇HCl气体生成白烟NH4Cl小颗粒【答案】B【解析】【详解】A.C和O2反应生成CO2，反应中无离子参与反应或离子生成，与题意不符，A错误；B.锌片投入稀硫酸中，锌与氢离子反应生成锌离子和氢气，符合题意，B正确；C.KMnO4加热分解制取O2，反应中无离子参与反应或离子生成，与题意不符，C错误；DNH3遇HCl气体生成白烟NH4Cl小颗粒，反应中无离子参与反应或离子生成，与题意不符，D错误；答案为B。8.下列电离方程式错误的是A.CaCl2=Ca2++2Cl—B.K2SO4=2K++SO42—C.HNO3=H++NO3—D.NaClO=Na++Cl－+O2—【答案】D【解析】9.饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶，上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用说法不正确的是A.①操作利用了物质的溶解性B.③操作为分液5C.②操作为过滤D.加入抗氧化剂是为了延长饮料茶的保质期【答案】B【解析】A.①由操作利用了物质的溶解性,故A正确；B.③操作为茶汤的分灌封口，不是分液，故B错；；分离茶汤和茶渣属于过滤，故C正确；D维生素C具有还原性，维生素C可作抗氧化剂，故D正确；答案：B。10.对下列物质进行的分类正确的是（）A.纯碱、烧碱均属于碱B.CuSO4·5H2O属于纯净物C.凡能电离出H+的化合物均属于酸D.盐类物质一定含有金属阳离子【答案】B【解析】【详解】A、纯碱是Na2CO3，属于盐，不属于碱，故错误；B、五水硫酸铜是纯净物，故正确；C、凡能电离出的阳离子全是H＋的化合物均属于酸，故错误；D、盐类不一定含有金属阳离子，如铵盐，NH4Cl不含有金属阳离子，故错误；答案选B。11.把0.5mol醋酸分别加入到下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化最明显的是（忽略溶液体积变化）A.5mol/L氨水B.5mol/L硝酸C.5mol/L氢氧化钾溶液D.5mol/L氯化铵溶液【答案】A【解析】【分析】在溶质一定的溶液中，离子的浓度越大，导电性越强，加入醋酸时若离子浓度变化不大，则溶液的导电能力变化不大，若离子浓度增大，则导电性增强。【详解】A、由于5mol/L氨水中存在电离平衡，电离的程度很弱，溶液中的离子浓度很小，导电性差，但0.5mol醋酸加入到100mL5mol/L氨水溶液中得到100mL5mol/L醋酸铵溶液，6醋酸铵是强电解质，在水中完全电离，则离子浓度增大明显，导电性变化明显；B、100mL5mol/L的硝酸溶液中加入0.5mol醋酸，得到100mL5mol/L硝酸和5mol/L的醋酸溶液，但硝酸电离生成的氢离子抑制醋酸电离，溶液中离子的浓度比原来的大些，导电性比原来的强些；C、100mL5mol/LKOH溶液中加入0.5mol醋酸，得到100mL5mol/L醋酸钾溶液，离子浓度基本不变，则溶液的导电性基本不变；D、100mL5mol/LNH4Cl溶液中加入0.5mol醋酸，得到100mL5mol/LNH4Cl和5mol/L的醋酸溶液，由于醋酸是弱电解质，电离程度小，所以溶液中离子的浓度比原来的大些，导电性比原来的强些；答案选A。【点睛】本题考查溶液的离子浓度与溶液导电的关系，明确离子浓度越大，溶液的导电性越强是解答本题的关键，注意分析溶液中的溶质、电解质的强弱等来解答。12.能正确反映化合物（用M表示）与电解质（用N表示）二者关系的是选项ABCD关系包含关系并列关系交集关系重叠关系A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【分析】据电解质的概念分析。【详解】电解质是溶于水或熔化时能导电的化合物。故电解质一定属于化合物，包含在化合物之中。本题选A。713.某工厂排放的工业废水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-等离子。经检测废水呈明显的碱性,则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是()A.H+、K+、NO3-B.K+、NO3-、SO42-C.H+、Mg2+D.K+、Mg2+、SO42-、Cl-【答案】C【解析】【详解】废水呈明显的碱性，废水中含OH-，H+、Mg2+与OH-不能大量共存，废水中肯定不含H+、Mg2+，答案选C。14.1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（）A.x/28mol-1B.x/14mol-1C.14xmol-1D.28xmol-1【答案】C【解析】【详解】n=mM=ANN，则AMNNm=141xmol-1=14xmol-1，答案为C。【点睛】上述关系式中，各量对应后成比例。15.NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）A.0.1mol/LK2SO4溶液含有K+0.2NAB.标准状况下，11.2L水所含的电子数为5NAC.常温常压下，16gO2含电子数为10NAD.0.1molMg原子变成Mg2+时失去的电子数为0.2NA【答案】D【解析】【详解】A．溶液体积未知，无法计算0.1mol/LK2SO4溶液含有的K+数，故A错误；B．标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积计算，故B错误；C．常温常压下，16克O2的物质的量为1632/ggmol=0.5mol，含有的电子数0.5mol×16NA/mol=8NA，故C错误；D.1个镁原子失去2个电子生成1个镁离子，所以0.1molMg原子变成Mg2+时失去的电子数为0.2NA，故D正确；故选D。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断。本题的易错点为C，要注意分子、原8子、原子核内质子、中子及核外电子的构成关系。16.下列能用H++OH-=H2O表示的是A.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应B.稀硝酸与氢氧化钠溶液反应C.醋酸与氢氧化钾溶液反应D.盐酸与氢氧化铁反应【答案】B【解析】【分析】H++OH-＝H2O表示强酸或强酸的酸式盐和可溶性强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应，据此解答。【详解】A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，则离子反应为SO42－+2H++Ba2++2OH-＝2H2O+BaSO4↓，不能用H++OH-＝H2O表示，故A不选；B．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应的离子反应为H++OH-＝H2O，故B选；C．醋酸与氢氧化钾溶液反应的离子反应为CH3COOH+OH-＝H2O+CH3COO-，故C不选；D．氢氧化铁难溶于水，盐酸和氢氧化铁反应的离子方程式为3H++Fe(OH)3＝Fe3++3H2O，故D不选；故答案选B。【点睛】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质。17.下列离子方程式正确的是（）A.碳酸氢钙溶液与盐酸混合：HCO3—+H＋=H2O+CO2↑B.氢氧化铜中加入盐酸：H＋+OH－=H2OC.氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓D.铁与盐酸反应：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑【答案】A【解析】【分析】A．反应生成氯化钙、二氧化碳和水；B．氢氧化铜为沉淀，应保留化学式；9C．氯化铁中，铁为+3价；D．不符合反应客观事实，二者反应生成亚铁离子。【详解】A．碳酸氢钙溶液与盐酸混合，离子方程式为HCO3—+H＋=H2O+CO2↑，A正确；B．氢氧化铜中加入盐酸，离子方程式为2H++Cu(OH)2=2H2O+Cu2+，B错误；C．氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，C错误；D．铁与盐酸反应，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，D错误；答案选A。【点睛】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式拆分、反应必须遵循客观事实等，题目难度不大。18.在Na2SO4和Al2(SO4)3混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42－浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为（）A.0.15mol/LB.0.45mol/LC.0.6mol/LD.0.3mol/L【答案】D【解析】【详解