河北省张家口市尚义县第一中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）

1河北省张家口市尚义县第一中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Ca-40第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题选出答案后，请填在答题卡上。）1.下列分离和提纯的实验操作中，正确的是()A.蒸发B.过滤C.蒸馏D.分液【答案】D【解析】【详解】A．蒸发需要的仪器为蒸发皿，不能选烧杯，A错误；B．过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，B错误；C．蒸馏时温度计测定馏分的温度、冷却水下进上出，则温度计的水银球应在支管口处，冷却水应下口进水，C错误；D．利用分液漏斗分离分层的液体混合物，图中分液操作装置合理，D正确；故选D。2.下列叙述正确的是（）A.1molH2SO4的质量为98g·mol－1B.H2SO4的摩尔质量为98gC.6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g2D.9.8gH2SO4含有6.02×1023个H2SO4分子【答案】【解析】试题分析：A、质量的单位为g，1molH2SO4的质量为98g，故A错误B、摩尔质量的单位为g/mol，H2SO4的摩尔质量为98g/mol，故B错误；C、6.02×1022个H2SO4分子的物质的量为0.1mol，质量为9.8g，故C正确；D、9.8gH2SO4的物质的量为9.898/ggmol=0.1mol，含有6.02×1023×0.1×2=1.204×1023个氢原子，故D错误；故选C。考点：考查了物质的量的计算的相关知识。3.化合价是元素的重要性质，下列物质中含有+7价元素的是（）A.KClO3B.Na2S2O3C.NaClOD.KMnO4【答案】D【解析】【详解】氧元素常见价态为-2价，钾元素价态为+1价，钠元素为+1价。A.根据正负化合价代数和为0可知氯元素化合价为+5价，A项错误；B.根据正负化合价代数和为0可知硫元素平均化合价为+2价，B项错误；C.根据正负化合价代数和为0可知氯元素化合价为+1价，C项错误；D.根据正负化合价代数和为0可知锰元素化合价为+7价，D项正确；故答案选D。4.以下分离混合物的操作中，不正确的是（）A.蒸发时，蒸发皿内所盛液体不超过蒸发皿容积的2/3B.蒸发结晶时，不能直接蒸干液体，最后少量液体用余热蒸干C.用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液时，碘的四氯化碳溶液从上口倒出D.蒸馏时，要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止液体剧烈沸腾【答案】C【解析】A、蒸发时，为防止液体过多而导致飞溅，所盛液体不超过蒸发皿容积的2/3，故A正确；B、蒸发时，应防止温度过高，不能直接蒸干液体，最后少量液体用余热蒸干，故B正确；C、四氯化碳密度比水大，在下层，下层液体从下口倒出，故C错误；D、蒸馏时注意防止暴沸，可加入碎瓷片，故D正确。故选C。35.反应A+B=C+D，8gA和12gB恰好完全反应，生成0.1molC和9gD，则C的摩尔质量为（）A.11g/molB.110gC.11gD.110g/mol【答案】D【解析】【详解】根据质量守恒可知m(C)=m(A)+m(B)-m(D)=8g+12g-9g=11g，所以C的摩尔质量为11g110g/mol0.1mol。故答案选D。6.下列物质中属于电解质的是（）A.2COB.铜C.熔融的NaOHD.NaCl溶液【答案】C【解析】【详解】A.二氧化碳常温下为气体，只有CO2分子，没有自由移动的离子，虽CO2在水溶液中与水反应，生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子，溶液能够导电，但自由移动的离子不是CO2自身电离，故CO2不属于电解质，故A错误；B.铜是单质，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C.熔融的NaOH是能导电的化合物，属于电解质，故C正确；D.NaCl溶液属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；答案：C【点睛】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。7.下列各物质中含氮原子数最多的是()A.0.1molNH4ClB.0.1molNH4NO3C.1.204×1023CO(NH2)2D.0.2molNH3·H2O【答案】C【解析】选项A中含有0.1mol氮原子；选项B中含有0.2mol氮原子；选项C中含有4×1.204×1023÷6.02×1023/mol＝0.8mol氮原子；选项D中含有0.2mol氮原子，所以正确4的答案选C。8.下列各组离子反应可用H＋＋OH－=H2O表示的是（）A.氢氧化钡和硫酸B.氢氧化铜和盐酸C.盐酸和氢氧化钠D.硫酸和氢氧化镁【答案】C【解析】A.生成硫酸钡沉淀，故A不可用H＋＋OH－=H2O表示；B.氢氧化铜属于难溶物，要用化学式表示，故B不可用H＋＋OH－=H2O表示；C.可用H＋＋OH－=H2O表示；D.氢氧化镁属于难溶物，要用化学式表示，故D不可用H＋＋OH－=H2O表示。故选C。点睛：在书写离子方程式时需要特别注意：强酸、强碱、可溶盐在水溶液中使用离子符号表示，其他情况下的物质均用化学式表示。9.将10mL5mol/L的HCl溶液稀释到200mL，再从中取出10mL，此时溶液中溶质的物质的量浓度为（）A.5mol/LB.0.25mol/LC.2.5mol/LD.0.05mol/L【答案】B【解析】【详解】由于溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，因此稀释后HCl的物质的量浓度为10mL5mol/L0.25mol/L200mL，从中取出10mL，其物质的量浓度不变，即为0.25mol/L。故答案选B。10.下列关于1.0mol·L－1Na2SO4溶液的叙述正确的是()①溶液中含有1molNa2SO4②1L溶液中含有142gNa2SO4③将1molNa2SO4溶于1mol水中所得的溶液④将322gNa2SO4·10H2O溶于水后再稀释成1000mL所得的溶液A.①③B.②④C.③④D.②③【答案】B【解析】物质的量浓度表示在单位体积的溶液中所含溶质的物质的量的多少，因此51mol·L－1Na2SO4溶液是指每升溶液中含1molNa2SO4，而1molNa2SO4相当于142gNa2SO4或322gNa2SO4·10H2O。二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题选出答案后，请填在答题卡上。）11.下列叙述正确的是()A.液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质B.NH3、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质C.铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质D.蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融状态下都不导电，所以它们是非电解质【答案】D【解析】考查了电解的概念：在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物。A：二者在水溶液中均可导电，均为电解质；B：二者虽在水溶液中可导电，但均非它们自身电离，均为非电解质；C：二者均为单质，不属于电解质。选D12.下列离子方程式正确的是A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.硫酸与氢氧化钡溶液的反应：H++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2OC.二氧化碳通入足量澄清石灰水：CO2+Ca2++2OH－＝CaCO3↓+H2OD.碳酸钙与稀盐酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O【答案】C【解析】【分析】A.反应生成氯化亚铁和氢气；B.不符合物质组成要求；C.二氧化碳过量生成正盐；D.碳酸钙在离子反应中保留化学式；【详解】A.铁与稀盐酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑,故A错误；B.硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为2H++SO42－+2OH—+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，故B错误；C.二氧化碳与足量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，离子反应为CO2+Ca2++2OH－＝CaCO3↓+6H2O，故C正确；D.碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故D错误；综上所述，本题正确选项C。13.配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（）A.容量瓶使用前有少量蒸馏水B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C.在转移过程中有溶液撒在外面D.俯视确定凹液面与刻度线相切【答案】D【解析】试题分析：A．容量瓶使用前有少量蒸馏水，对溶液的浓度无影响，错误；B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，则溶质偏少，溶液的物质的量浓度就偏低，错误；C．在转移过程中有溶液撒在外面则溶质偏少，溶液的物质的量浓度就偏低，错误；D．俯视确定凹液面与刻度线相切，则溶液的体积偏小，因此是溶液的浓度偏高，正确。考点：考查物质的量浓度的溶液配制过程中误差分析的知识。14.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的O原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3④它们所含的C原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A.①和④B.②和③C.④和⑤D.①②③④⑤【答案】D【解析】【详解】根据CO和CO2的分子式可知，在物质的量相等的条件下，①它们所含的分子数目之比为1∶1；②它们所含的O原子数目之比为1∶2；③它们所含的原子总数目之比为2∶3；④它们所含的C原子数目之比为1∶1；⑤电子数之比是（6＋8）:（6＋8×2）＝7∶11，因此选项①②③④⑤均是正确的，答案选D。715.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.胃舒平（主要含氢氧化铝）治疗胃酸过多：OH－+H+==H2OB.醋酸除水垢：2H++CaCO3==Ca2++H2O+CO2↑C.澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2++2OH－+2CO2==Ca(HCO3)2D.稀盐酸除铁锈：6H++Fe2O3==2Fe3++3H2O【答案】D【解析】A、氢氧化铝难溶应该用化学式表示，A错误；B、醋酸难电离，应该用化学式表示，B错误；C、澄清石灰水中通入少量CO2生成碳酸钙和水，得不到碳酸氢钙，C错误；D、稀盐酸除铁锈生成氯化铁和水：6H++Fe2O3==2Fe3++3H2O，D正确，答案选D。点睛：关于物质的拆分需要明确：①非电解质、难电离的物质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。②固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。③氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。④浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式。⑤金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。⑥微溶物作为反应物时，处于澄清溶液中时写成离子形式；处于浊液或固体时写成化学式。微溶物作为生成物的一律写化学式。如条件是澄清石灰水，则应拆成离子；若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。16.标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/mL，则此溶液物质的量浓度为（）A.VρMV+2240mol/LB.1000VρMV+2240mol/LCMV+100Vρ2240mol/LD.1000+VρMMV+2240mol/L【答案】B【解析】【详解】标准状况下，VLA气体的物质的量是Vmol22.4，气体A的质量是VVMMg/mol=22.422.4molg，溶液的质量是VM+10022.4g，溶液体积是VM+100gVM224022.4L1000?ρg/mL22400ρ，此溶液物质的量浓度为8Vmol22.4÷VM2240L22400ρ=1000VρMV+2240mol/L，故选B。【点睛】本题考查物质的量浓度的有关计算，注意对物质的量浓度公式的理解，熟练运用物质的量浓度的计算公式nc=V，该题的关键是计算溶液的体积。17.某无色溶液中大量共存的一组离子是A.NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B.Fe3+、H+、I-、HCO3-C.K+、Na+、NO3-、MnO4-D.NH4+、Al3+、SO42-、Cl-【答