河北省唐山市2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题（B卷）（含解析）

1河北省唐山市2018-2019学年高一上学期期末考试（B卷）化学试卷1.下列属于酸的是A.SO2B.CaCO3C.HClOD.NaOH【答案】C【解析】【分析】电离时生成的阳离子全部是H+的化合物属于酸，据此判断。【详解】A.SO2属于非金属氧化物，不能电离出氢离子，故A错误；B.碳酸钙电离出的阳离子都是钙离子，故B错误；C.次氯酸电离出的阳离子都是氢离子，故C正确；D.氢氧化钠电离出的阳离子都是钠离子，阴离子全部为氢氧根，其为碱，故D错误；故答案为C。2.下列属于电解质的是A.氯气B.氯化钠C.蔗糖D.水玻璃【答案】B【解析】【分析】电解质是指在熔融状态或者水溶液中能导电的化合物。【详解】A.氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B.氯化钠在熔融状态或者水溶液中能导电，且为化合物，属于电解质，故B正确；C.蔗糖熔融状态下和水溶液中均不能导电，不是电解质，故C错误；D.水玻璃为硅酸钠的水溶液，是混合物，不是电解质也不是非电解质，故D错误；故答案为B。3.下列图示与操作名称不对应．．．的是A.升华B.分液2C.过滤D.蒸馏【答案】A【解析】【详解】A、升华是从固体变为气体的过程，图中操作名称是加热，选项A不对应；B、由图中装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体，可知本实验操作名称是分液，选项B对应；C、由图中装置的仪器以及操作分离难溶固体与液体的混合物，可知本实验操作名称过滤，选项C对应；D、由图中装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操作名称蒸馏，选项D对应。答案选A。4.可用于治疗胃酸过多的物质是A.氢氧化钠B.碳酸氢钠C.氯化铁D.氯化钠【答案】B【解析】【分析】根据胃酸中的酸是盐酸及盐酸的化学性质进行分析，要治疗胃酸过多，可以选用能与盐酸反应的物质，且应选择无毒、无腐蚀性的物质，据此进行分析解答。【详解】A.氢氧化钠属于强碱，具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多的药物，故A错误；B.碳酸氢钠与盐酸发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，且碱性较弱，宜用做治疗胃酸过多的药物，故B正确；C.氯化铁和盐酸不反应，故C错误；D.氯化钠与盐酸不反应，故D错误；故答案为B。5.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A.硫酸铜溶液B.氯化镁溶液C.碘酒D.氢氧化铁胶体【答案】D【解析】3【详解】A.硫酸铜溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，A不合题意；B.氯化镁溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，B不合题意；C.碘酒，是碘的酒精溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，C不合题意；D.氢氧化铁胶体，是胶体，能产生丁达尔效应，D符合题意；故选D。6.下列反应一定是氧化还原反应的是（）A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应【答案】C【解析】【详解】A．分解反应中可能发生化合价的改变，如果有单质的生成，就一定有化合价的变化，所以分解反应可能是氧化还原反应，故A错误；B．化合反应中可能发生化合价的改变，如果有单质参加反应，就一定有化合价的变化，所以化合反应可能是氧化还原反应，故B错误；C．在置换反应中因为有单质参加和单质生成，一定有化合价的变化，所以置换反应一定是氧化还原反应，故C正确；D．在复分解反应中，因为是化合物相互交换成分生成了新的化合物，一定没有化合价的变化，所以复分解反应一定不是氧化还原反应，故D错误；故答案为C。【点睛】明确各种反应类型的特点是解题关键，置换反应一定属于氧化还原反应，则是包含关系，复分解反应一定不属于氧化还原反应，则不是包含也不是交叉关系，有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，则化合、分解反应与氧化还原反应都是交叉关系。7.下列气体排入大气，能形成酸雨的是A.CO2B.N2C.NO2D.O3【答案】C【解析】【详解】二氧化硫和一氧化氮、二氧化氮等是引起酸雨的主要气体，故答案为C。8.下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（）A.SO2→SO32-B.CuO→CuC.Cl2→ClˉD.Iˉ→I24【答案】D【解析】【详解】A.SO2→SO32-，没有变价元素，不需加入氧化剂，A不合题意；B.CuO→Cu，此转化中CuO做氧化剂，需加入还原剂才能实现，B不合题意；C.Cl2→Clˉ，此转化中，虽然Cl元素的价态降低，但并不需要加入还原剂，因为Cl2与碱或水反应，就可实现，C不合题意；D.Iˉ→I2，此转化中，I-价态升高，作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，D符合题意。故选D。【点睛】分析物质转化时，一方面我们要考虑元素价态发生改变，可能需要加入氧化剂或还原剂，另一方面还要思考，是否不另加氧化剂或还原剂，利用物质自身的氧化还原反应，也能实现此转化。9.在含有溴化钾和碘化钾的混合溶液里通入过量氯气，然后把此溶液蒸干、灼烧，得到的固体物质是A.KCl和KBrB.KClC.I2D.Br2【答案】B【解析】【分析】向含有KBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应，生成KCl和Br2、I2，加热时Br2易挥发，I2易升华，以此可解答该题。【详解】向含有KBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应，发生Cl2+2KI=2KCl+I2，Cl2+2KBr=2KCl+Br2，加热时Br2易挥发，I2易升华，最后剩余的固体为KCl，故选：B。10.重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是A.H2O与D2O互称同素异形体B.1H与D互称同位素C.氘（D）原子核外有1个电子D.1H2与D2的化学性质几乎相同【答案】A【解析】【详解】A．H2O与D2O均为水，属于化合物，不互为同素异形体，故A错误；5B．1H与D质子数都是1，中子数分别为0、1，互称同位素，故B正确；C．氘(D)质子数为1，质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故C正确；D．1H2与D2都是氢气，化学性质几乎相同，故D正确；故选A。11.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】混合溶液中加入氢氧化钠，先生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝沉淀溶解，最后只剩余氢氧化镁沉淀；故选D。【点睛】掌握氢氧化铝的两性是关键，铝盐中加入氢氧化钠，先生成氢氧化铝沉淀，当氢氧化钠过量时，氢氧化铝能溶解生成偏铝酸钠。12.下列说法不正确的是A.氯水保存在棕色细口瓶中B.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌C.金属钠着火时，可以迅速用水或沙子来灭火D.实验后剩余的金属钠粒可放回原试剂瓶中【答案】C【解析】【详解】A、氯水中的HClO见光易分解，故应避光保存，应保存在棕色的细口瓶中，故A正确；B、浓硫酸稀释时放热，故应将浓硫酸注入水中，并边倒入边搅拌，故B正确；C、钠能和水反应，钠着火不能用水灭火，故C错误；6D、剩余的固体为了防止污染试剂，一般不可以放回原试剂瓶，但剩余的金属钠可以放回原试剂瓶，故D正确。故选：C。13.下列有关硫及其化合物性质的说法中，正确的是A.铜粉和硫粉混合加热可制得CuSB.久置酸雨酸性增强，原因是水的挥发C.SO2通入石蕊试液中，溶液颜色先变红，再褪色D.亚硫酸钠暴露在空气中容易被氧化成硫酸钠【答案】D【解析】【详解】A、硫单质氧化性弱，氧化变价金属生成低价化合物，铜粉和硫粉混合加热可制得Cu2S，故A错误；B、酸雨酸性增强是二氧化硫和水反应生成的亚硫酸被空气中的氧气氧化得到硫酸溶液，因此久置酸雨酸性增强，故B错误；C、二氧化硫是酸性氧化物，溶于水形成亚硫酸，显酸性；二氧化硫的漂白性具有选择性，不能使变红的石蕊溶液褪色，故C错误；D、亚硫酸钠暴露在空气中容易被空气中的氧气氧化成硫酸钠，故D正确；故选：D。14.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.23gNa与足量H2O完全反应生成的H2所含原子数目为NAB.16g甲烷（CH4）所含的电子数为8NAC.标准状况下，22.4L水所含分子数为NAD.足量的Fe在11.2L氯气中完全燃烧，转移电子数为NA【答案】A【解析】【详解】A．23g钠即1mol钠，1mol钠与水反应生成0.5mol氢气，含有氢原子数目为0.5mol×2×NA=NA，故A正确；B．16g甲烷即1mol甲烷，1mol甲烷含10mol电子，故电子数10NA，故B错误；C．标况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D．氯气状况未知，无法计算氯气的物质的量，所以不能计算转移电子数目多少，故D错误；7故选：A。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，掌握有关物质的量的计算公式是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象。15.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，不正确的是A.Na2CO3和NaHCO3的俗称分别为纯碱、小苏打B.相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量的盐酸反应，Na2CO3产生CO2的量多D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量的盐酸反应，产生CO2的量一样多【答案】C【解析】【详解】A、Na2CO3的俗名为纯碱、NaHCO3俗名小苏打，则Na2CO3、NaHCO3的俗称分别为纯碱、小苏打，故A正确；B．相同的温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，则溶解度为Na2CO3＞NaHCO3，故B正确；C、106gNa2CO3和84gNaHCO3均为1mol，与过量酸反应时，由C原子守恒可知，生成二氧化碳均为1mol，即放出CO2的质量相等，所以相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3＜NaHCO3，故C错误；D、根据碳守恒可知等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量的盐酸反应，产生CO2的量一样多，故D正确；故选：C。16.除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），所用除杂试剂正确的是A.NaCl溶液（I2）用CCl4B.硝酸银溶液（硝酸铜）加铜粉C.Na2CO3（NaHCO3）用HCl溶液D.CO2（HCl）用NaOH溶液【答案】A【解析】【详解】A．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则加四氯化碳萃取可分离，故A正确；B．硝酸银与Cu反应生成硝酸铜和银，加铜粉把主要物质反应掉，故B错误；C．碳酸钠、碳酸氢钠均能与盐酸反应，不能除杂，应加适量NaOH溶液，故C错误；D．CO2、HCl均能与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故D错误；故选：A。17.下列有关工业生产的说法中不正确的是8A.电解熔融氯化镁可制取金属镁B.电解饱和食盐水可制取氯气C.生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅D.工业上制取硝酸的第一步为氨的催化氧化反应【答案】C【解析】【详解】A．制取金属镁时，由于镁的活泼性很强，故一般电解熔融的氯化镁制取，故A正确；B．电解饱和食盐水反应的方程为2222NaCl+2HO=2NaOH+H+Cl电解，所以电解饱和食盐水可制取氯气，故B正确；C．石灰石、石英和纯碱是制备玻璃的主要原料，而不是晶体硅，故C错误；D．氨气在催化作用下反应被氧化生成NO和水，化学方程式为：3224NH+5O4NO+6HO催化剂，是工业制硝酸的第一步，故D正确；故选：C。18.在酸性溶液中能大量共存的离子组是A.Ca2＋、Na＋、CO32－、SO42－B.K＋、Fe2＋、Na＋、NO3－C.HCO3－、K＋、Cl－、SO42－D.Na＋、Mg2＋、Cl－、NO3－【答案】D【解析】【分析】酸性溶液中含有大量氢离子，离子之间不反应且和氢离子不反应的离子能大量共存，据此分析解答。【详解】A．Ca2+、CO32-生成碳酸钙沉淀，Ca2+、SO42-生成硫酸钙微溶物，且酸性条件下碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，所以不能大量共存，故A错误；B．酸性条件下Fe2+、NO3-发生氧化还原反应生成铁离子和NO而不能大量共存，故B错误；C．酸性条件下HCO3-