河北省邢台市第八中学2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析）

1邢台市第八中学2019-2020年度第一学期第一次月考试卷高一年级化学一、选择题（只有一个正确答案，每小题3分，共66分）1.下列变化中，属于化学变化的是（）A.轮胎爆炸B.玻璃破碎C.冰棒融化D.菜刀生锈【答案】D【解析】【详解】A.轮胎爆炸，气体膨胀，为物理变化，A错误；B.玻璃破碎，玻璃的成分未发生变化，为物理变化，B错误；C.冰棒融化，水由固体变为液体，为物理变化，C错误；D.菜刀生锈为铁与潮湿的空气发生反应，化学变化，D正确；答案为D。2.硝酸的化学式为HNO3，其中氮元素的化合价为（）A.－3B.+2C.+3D.+5【答案】D【解析】【详解】根据化合物中的各元素的化合价的代数和为零，设N的化合价为x，H为+1价，O为-2价，则+1×1+x×1+(-2)×3=0，x=+5，答案为D。3.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取【答案】C【解析】【详解】萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。花生油不溶于水，分液即可，答案选C。24.现有五种玻璃仪器：①试管；②烧杯；③量筒；④滴管；⑤漏斗。不能用作反应容器的有（）A.①④⑤B.③④⑤C.①②D.②③⑤【答案】B【解析】【详解】①少量溶液间的反应可以在试管内进行，能作为反应容器，①错误；②烧杯也可作反应容器，如Fe(OH)3胶体的制备，②错误；③量筒只能量取液体，不能作反应容器，③正确；④胶头滴管只能用于滴加溶液，不能作反应容器，④正确；⑤漏斗只能用于添加液体或过滤操作，不能作反应容器，⑤正确；答案为B。5.进行过滤操作应选用的一组仪器是（）A.滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒B.烧杯、酒精灯、试管、漏斗C.漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸D.玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台【答案】C【解析】【详解】过滤为固液分离，需要铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒，答案为C。6.下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发结晶的操作顺序分离的是()A.CaO和KClB.CuO和NaClC.BaSO4和CaCO3D.NaCl和AgNO3【答案】B【解析】试题分析：A、氧化钙溶于水生成氢氧化钙，不能实现分离，A错误；B、氧化铜不溶于水，溶解后过滤即得到氧化铜，然后蒸发结晶得到氯化钠，B正确；C、硫酸钡和碳酸钙均不溶于水，不能分离，C错误；D、二者溶于水生成氯化银沉淀，不能分离，D错误，答案选B。3【考点定位】考查物质的分离与提纯【名师点晴】分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法)：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法)：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。7.下列实验操作中错误的是（）A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的瓶底C.过滤时，玻璃棒在引流过程中应放在三层滤纸处D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平左盘，砝码放在托盘天平右盘的称量纸上【答案】B【解析】【详解】A．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，一避免两种液体相互污染，A正确；B．蒸馏操作时，需要将温度计水银球插入到支管口下沿，B错误；C．倾倒时液体沿着玻璃棒流下,如果玻璃棒不抵在三层滤纸处，可能因倾倒过快而引起的滤液穿透滤纸，导致过滤不准，C正确；D．称量时左物右码，并放在称量纸上，故D正确；答案为B。8.下列对于“摩尔”的理解正确的是()A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D.国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩【答案】B【解析】【详解】A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，错误；B、物质的量的单位摩尔，符号是mol，正确；4C、物质的量把宏观物质与微观粒子联系起来，错误；D、国际上规定0.012kg所含的碳原子数为1mol，错误；答案选B。9.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④【答案】D【解析】【详解】①过滤时用玻璃棒引流；②蒸发时用玻璃棒搅拌，防止局部过热；③溶解时用玻璃棒搅拌，可加速固体的溶解；④向容量瓶中转移液体，可用玻璃棒引流，则玻璃棒作用相同的是①和④，答案选D。【点睛】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用，可总结如下：在过滤操作中的作用是引流；在蒸发操作和配制溶液中是搅拌；蒸发完毕可以用玻璃棒转移固体；玻璃棒还能起的作用是蘸取少许溶液测pH；红磷燃烧试验中引燃红磷；在溶解固体时是用玻璃棒来加速溶解，在过滤中用玻璃棒是引导液体的流向，防止外流。10.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是A.AgNO3溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸[Z|【答案】B【解析】取少量样液，往BaCl2、NaCl、Na2CO3中分别滴加稀硫酸，有产生白色沉淀的是BaCl2；产生气泡的是Na2CO3；剩余的那一瓶溶液是NaCl。11.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是()5A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④【答案】A【解析】【分析】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去Mg2+，加BaCl2溶液的目的是除去SO42-，加Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+和过量的Ba2+，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，据此确定加试剂的顺序。【详解】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去Mg2+，加BaCl2溶液的目的是除去SO42-，加Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+和过量的Ba2+，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即①一定在③之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即④在⑤之后，故操作顺序可以是②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，故合理选项是A。【点睛】本题考查了粗盐提纯过程中的试剂的加入顺序，掌握每种除杂试剂的加入的目的是理解加入顺序的前提，难度不大。12.下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是①0.5mol氨气②标准状况下22.4L氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸(H3PO4)A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③【答案】A【解析】【详解】①0.5mol氨气含原子的物质的量为2mol；②标准状况下22.4L氦气的物质的量为1mol，氦为单原子分子，含原子的物质的量为1mol；③4℃时9mL水的物质的量为0.5mol，含原子的物质的量为1.5mol；④0.2mol磷酸含原子的物质的量为1.6mol；所含原子个数按由大到小的顺序排列的是①④③②，答案选A。13.下列叙述正确的是()A.1molH2O的质量为18g/mol6B.CH4的摩尔质量为16gC.3.01×1023个SO2分子的质量为32gD.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L【答案】C【解析】【详解】A.1molH2O的质量为1mol×18g/mol=18g，A错误；B.CH4的相对分子质量是16，摩尔质量为16g/mol，B错误；C.3.01×1023个SO2分子的物质的量是0.5mol，质量为0.5mol×64g/mol=32g，C正确；D.标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，D错误；答案选C。【点睛】注意摩尔质量与相对分子质量的区别：相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。摩尔质量的单位为g·mol-1，相对原子(分子)质量的单位为1。14.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A.16gB.32gC.64g/molD.32/mol【答案】D【解析】【详解】ANN=mM，M=m×ANN=8×23236.02101.50510=32g/mol，答案为D。【点睛】摩尔质量的单位为g/mol。15.影响一定量气体占有气体大小的主要因素是（）A.气体分子的微粒数B.微粒本身的大小C.微粒的质量D.微粒间的平均距离【答案】D【解析】【分析】气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径，当粒子数一定，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离。7【详解】气体粒子间距离较大,远大于粒子的直径,所以粒子大小可以忽略不计,决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离；一定质量的气体,气体的分子数目一定,故一定温度下,影响一定质量气体体积大小的决定因素是气体分子间的平均距离；综上所述，本题正确选项D。16.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A.O2B.CH4C.CO2D.SO2【答案】B【解析】【详解】根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下体积之比是气体的物质的量之比；在质量相同时，摩尔质量越小，物质的量越大；选项中CH4的摩尔质量最小，所以答案选B。17.提纯下列物质除去其中的杂质（括号中为杂质），所用试剂和方法一定正确的是（）。A.H2SO4（HCl）：AgNO3溶液、过滤B.KNO3（K2SO4）：Ba（NO3）2溶液、过滤C.Cu（CuO）：盐酸、过滤D.CaCO3（CaO）：加一些水、过滤【答案】C【解析】A、硫酸与硝酸银溶液也反应，不能利用硝酸银溶液除去硫酸中的盐酸，A错误；B、硝酸钡如果过量，会引入新杂质，B错误；C、氧化铜与盐酸反应，铜不反应，可以用盐酸除去铜中的氧化铜，C正确；D、氧化钙与水反应生成微溶性氢氧化钙，会引入新杂质，D错误，答案选C。18.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是：（）A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液【答案】C【解析】【详解】①油和氯化钠溶液，混合分层，则利用分液分离；8②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，则利用蒸馏分离；③单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则分离氯化钠和单质溴的水溶液，选择有机溶剂萃取；答案选A。【点睛】本题为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注重实验基础知识和基本技能的考查，注意有机物性质。分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法)：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法)：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。19.下列实验操作中错误的是（）A.进行蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干B.进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.进行蒸馏操作时，应弃去达到被提纯液体沸点前蒸出的馏分D.进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【答案】D【解析】【详解】A．在蒸发操作的过程中，当加热至出现大量固体（受热不分解的固体）时停止加热，利用余热蒸干剩余液体，A正确；B．进行蒸馏操作时，温度计测量的为逸出气体的温度，应使温度计水银球