河北省邢台市第八中学2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题（含解析）

1河北省邢台市第八中学2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题（含解析）常见元素相对原子质量：H:1He:4C:12N:14O:16Na:23S:32一、单选题（每小题3分，共66分）1.下列说法正确的是A.物质的量可以理解为物质的质量B.物质的量就是物质的粒子数目C.物质的量的单位——摩尔只适用于分子D.物质的量是表示物质所含微观粒子多少的物理量【答案】D【解析】【详解】物质的量是科学上用来表示物质所含微观粒子多少的物理量，可用于一定数目粒子的集合体，微观粒子可以是分子，也可以是原子、离子、中子、电子等，它的单位是摩尔，故合理选项是D。2.常温常压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】V=VmV/Mg/molMmmmgLmolL，因为气体的质量相等，常温常压，则Vm相同，所以气体的体积V与气体的相对分子质量成反比，气体的相对分子质量越小，气体的体积越大。CH4、CO2、O2、SO2的相对分子质量分别为16、44、32、64，所以CH4的相对分子质量最小，体积最大。故选D。23.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是XYZA氧化物化合物纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A、氧化物属于化合物，化合物又属于纯净物，故A正确；B、电解质和盐都属于化合物，盐均属于电解质，则电解质包含盐，应X包含Y，故B错误；C、胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故C正确；D、氧化物只由两种元素组成，碱性氧化物一定是金属氧化物，故D正确；综上所述，本题选B。【点睛】本题考查物质的组成和分类，比较简单，属于基础题；学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键。本题中要注意电解质包括酸、碱、盐和金属氧化物、水等，电解质均为化合物。4.下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是A.2NaOH＋H2SO4==Na2SO4＋2H2OB.Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑C.BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HClD.H2＋CuO=Cu＋H2O【答案】B3【解析】【详解】A、是离子反应，但化合价没有变化，不是氧化还原反应；B、有化合价的变化，是氧化还原反应，同时是离子反应；C、是离子反应，但没有化合价的变化，不属于氧还原反应；D、该反应没有离子参与反应，不是离子反应，有化合价的变化，是氧化还原反应。故答案为B。【点晴】注意把握离子反应以及氧化还原反应的实质，离子反应，首先要在溶液中进行，同时要有离子参加反应，可以是反应物中有离子，也可以是生成物中有离子；氧化还原反应的特征是有化合价的升降，只要有化合价的变化，该反应就属于氧化还原反应。5.电解质溶于水时，在水分子的“帮助”下，部分或全部离解成自由移动的(水合)阴离子和(水合)阳离子。下列关于电解质溶液的叙述中，正确的是（）A.溶液中阴离子和阳离子的数目一定相等B.溶液中阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数C.溶液中除阴、阳离子外，不会再有其他粒子D.电解质溶液的导电性强弱与离子所带电荷数成正比，与溶液浓度无关【答案】B【解析】【详解】A、电解质溶液中阴阳离子个数不一定相等但遵循电荷守恒，如硫酸钠溶液中存在N(Na+)=2N(SO42−)，故A错误；B、任何电解质溶液中都遵循电荷守恒，所以阳离子带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数，故B正确；C、电解质溶液中除了阴阳离子外还含有分子，如水分子，如果电解质是弱电解质，溶液中还存在溶质分子，故C错误；D、电解质溶液的导电性大小与离子浓度及电荷成正比，与电解质强弱无关，故D错误；故答案为B。6.下列除杂质的方法，正确的是()A.氢氧化钠溶液中混有碳酸钠，可加盐酸除去B.生石灰中混有石灰石，可加盐酸除去C.碳酸钙中混有少量碳酸钠，可加氢氧化钠除去D.硝酸钾溶液中混有少量硫酸钾，可加适量硝酸钡溶液除去4【答案】D【解析】【详解】A.氢氧化钠溶液中混有碳酸钠，可加盐酸后会和碳酸钠反应生成氯化钠，能除去碳酸钠杂质且引入新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，A项错误；B.CaCO3和CaO均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，B项错误；C.碳酸钙中混有少量碳酸钠，加氢氧化钠后不会和碳酸钠反应，不能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，C项错误；D.硝酸钾溶液中混有少量硫酸钾，可加硝酸钡溶液可以和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，D项正确；答案选D。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。7.下列说法正确的是（）①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L②0.5molH2所占体积为11.2L③标准状况下，1molH2O的体积为22.4L④标准状况下,28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L/mol⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A.①③⑤B.④⑥C.③④⑥D.①④⑥【答案】B【解析】【详解】①分子不一定为气体，若为气体时标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是6.02×1023NAmol×22.4L/mol=22.4L，故①错误；②不一定在标准状况下，则Vm未知，不能利用V=nVm计算，故②错误；③标准状况下，H2O为液体，则不能计算，故③错误；④CO与N2的摩尔质量均为28g/mol，标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为528g28g/mol×22.4L/mol=22.4L，故④正确；⑤气体摩尔体积与温度、压强有关，则状态未知，不能确定气体的摩尔体积，标准状况下各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L⋅mol−1，故⑤错误；⑥标准状况下，体积相同的气体，物质的量相同，由n=ANN可知，分子数相同，故⑥正确；答案选B。【点睛】本题主要考查气体摩尔体积的运用，再利用气体摩尔体积的计算，警惕题目中的物质的状态。8.将0.1mol的KCl和0.1mol的AlCl3溶于水配成100mL混合溶液，下列溶液中Cl-浓度与该混合溶液中Cl-浓度相等的是A.3mol/L的NaCl溶液B.2mol/L的FeCl3溶液C.2mol/L的MgCl2溶液D.2mol/L的NaCl溶液【答案】C【解析】将0.1mol的KCl和0.1mol的AlCl3溶于水配成100mL混合溶液，Cl-物质的量浓度是0.1mol0.1mol30.1L=4mol/L；A、3mol/L的NaCl溶液中c（Cl-）=3mol/L，B、2mol/L的FeCl3溶液中c（Cl-）=2mol/L×3=6mol/L；C、2mol/L的MgCl2溶液中c（Cl-）=2mol/L×2=4mol/L；D、2mol/L的NaCl溶液中c（Cl-）=2mol/L；浓度与选项C的相等，答案选C。点睛：本题考查了溶液中氯离子物质的量浓度的计算，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积，与溶液的体积无关。9.煤气化时的主要反应为C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)，关于该反应的叙述错误．．的是（）A.H2O作还原剂B.属于氧化还原反应C.属于置换反应D.C的化合价升高【答案】A【解析】【详解】A.H2O中H的化合价由+1变为0，作氧化剂，符合题意，A正确；B.反应中有化合价的改变，属于氧化还原反应，与题意不符，B错误；C.反应的特点符合置换反应的形式，属于置换反应，与题意不符，C错误；6D.C的化合价由0价变为+2价，化合价升高，与题意不符，D错误；答案为A。【点睛】氧化还原反应的本质为电子的得失或电子对的偏移。10.下列有关安全措施不．恰当的是（）A.实验室使用电器时，不能用湿手接触电器B.实验结束后，应关好水龙头、排气扇及切断电源C.未经老师允许，可以带食物进实验室，可以边做实验边吃东西D.酒精灯里的酒精不准带出实验室【答案】C【解析】【详解】A、水能导电，不能用湿手接触电器，以防触电，选项A正确；B、实验结束后，应关水、断电，还应关闭一切使用的电器，选项B正确；C、在实验室中严禁吃东西，以防中毒事件的发生，选项C错误；D、酒精属于化学实验药品，且属于易燃液体，不能带出实验室，选项D正确；答案选C。11.下列给定条件下的离子反应方程式书写正确的是（）A.浓盐酸与铁片反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgC.小苏打与NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD.氧化铜粉末溶于浓盐酸：2H++O2-=H2O【答案】C【解析】【详解】A、不符合化学反应事实，浓盐酸与铁片反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B、电荷不守恒，铜和硝酸银溶液反应的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B错误；C、小苏打为碳酸氢钠，属于强电解质，其与NaOH溶液混合的离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故C正确；D、氧化铜粉末为固体，不能拆分，其与盐酸反应的离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O，故D错误；答案为C。7【点睛】判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等（如本题D选项）；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子转移守恒等（如本题中B项）；④从反应的条件进行判断；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。12.下列叙述，正确的是()A.液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均为非电解质B.NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3是电解质C.铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质D.蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质【答案】D【解析】试题分析：A.氯化氢和氯化钠是电解质，故A错误；B.氨气的水溶液导电，是一水合氨电离出离子导电，一水合氨是电解质，但氨气在液态不导电，不是电解质，三氧化硫的溶液是硫酸溶液，硫酸溶液导电，故硫酸是电解质，但三氧化硫不是电解质，故B错误；C.铜和石墨都是单质，不是电解质，电解质要求是化合物，故C错误；D.蔗糖和酒精在水溶液中或熔融时都不导电，是化合物，所以是非电解质，故D正确。考点：电解质和非电解质。13.下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B.2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C.Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OD.NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3【答案】C【解析】【详解】判断反应是否为氧化还原反应的依据为反应前后元素是否有化合价的改变，只有C项中元素的化合价发生了变化，答案为C。【点睛】化合价是否发生改变为判断氧化还原反应的依据，而电子的得失为氧化还原反应的本质。14.溶液、胶体和浊液这三种分散系的最本质的区别是（）8A.是否能透过滤纸B.是否为均一、稳定、透明的外观C.是否会产生丁达尔效应D.分散质粒子直径的大小【答案】D【解析】略15.NA代表阿伏加德常数，下列说法中正确的是()。A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B.2g氢气所含原子数目为NAC.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD.17gNH3所含电子数目为10NA【答案】D【解析】【详解】A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，但是不一定含有相同的原子数，故A错误；B．氢气为双原子分子，2g氢气的物质的