河北省辛集中学2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析）

1河北省辛集中学2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1He4C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Ⅰ卷选择题（60分）一、选择题（本大题共20小题，每题只有一个正确答案，每题3分，共60分）1.在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（）A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故装运浓硫酸的箱子应贴腐蚀性标志；A．图中所示标志是腐蚀品标志，故A正确；B．图中所示标志是易燃性液体标志，故B错误；C．图中所示标志是剧毒品标志，故C错误；D．图中所示标志是爆炸品标志，故D错误；故答案选A。2.下列有关仪器的使用正确的是A.手持试管给试管内的物质加热B.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C.用天平称量药品时用手直接拿砝码D.用胶头滴管滴加液体时应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁【答案】D【解析】【详解】A.用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进2行加热，故A错误；B.实验室规定：绝对禁止向燃烧着的灯内添加酒精、绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯，故B错误；C.使用托盘天平时，用手拿砝码，应该用镊子，否则容易使砝码锈蚀，故C错误．D.向试管中滴加溶液时应将胶头滴管垂悬在试管上方，不能伸入试管内，故D正确；答案选D。3.下列实验中均需要的仪器是①配制一定物质的量浓度的溶液②蒸发③过滤A.试管B.胶头滴管C.玻璃棒D.漏斗【答案】C【解析】【详解】①配制一定物质的量浓度的溶液需要的主要仪器是：天平（或量筒）、（药匙）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等；②蒸发需要的仪器是：铁架台（包括铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；③过滤需要的仪器是：铁架台（包括铁圈）、烧杯、玻璃棒、滤纸；三个实验中均需要的仪器是：玻璃棒，答案选C。【点睛】熟记各实验中需要的仪器是解题的关键。注意：由固体配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器是：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，由浓溶液配制一定物质的量浓度的溶液所用仪器是：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。4.下列实验操作中错误的是（）A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.蒸发结晶时应将溶液蒸干D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中【答案】C【解析】蒸发时当有大量晶体形成出，即可停止加热，选项C不正确，其余都是正确的，答案选C。5.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是3A.用100mL量筒量取8mL盐酸B.用托盘天平称量8.75g食盐C.用500mL的容量瓶配制498mL溶液D.用分析天平称量8.7g食盐【答案】C【解析】【详解】A项，量取8mL盐酸应选用10mL规格的量筒，而且量筒的精确度达到0.1mL，A项错误；B项，托盘天平能精确到0.1g，不能精确到0.01g，不能用托盘天平称量8.75g食盐，B项错误；C项，没有498mL规格的容量瓶，根据“大而近”的原则，用500mL容量瓶配制498mL溶液，C项正确；D项，分析天平能精确到0.0001g，用分析天平称量8.7000g食盐，D项错误；答案选C。【点睛】熟悉各定量仪器的选择原则和精确度是解题的关键。选择量筒和容量瓶都应用“大而近”的原则。6.关于粗盐提纯的下列说法中正确的是A.溶解粗盐时，应无限的多加水，防止食盐不完全溶解B.滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C.当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D.将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤【答案】C【解析】【详解】A项，溶解粗盐时应加适量的水，溶解时不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸发时会耗很长的时间，A项错误；B项，滤去不溶性杂质后，将滤液移至蒸发皿内加热浓缩，B项错误；C项，当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，以免过度加热晶体受热飞溅出来，C项正确；D项，NaCl溶于水，若将制得的晶体用大量水洗涤会导致NaCl的产率偏低，应用少量水洗涤晶体，D项错误；答案选C。47.下列表示不正确的是A.1molH2B.1mol质子C.1molNH4+D.1mol小米【答案】D【解析】物质的量为基本物理量，其单位为mol，只能用于描述微观离子，如：1molH2、1mol质子、1molNH4+、1molH2SO4等，所以ABC正确；物质的量不能描述宏观物质，如：1mol苹果、1mol小米等，所以D错误；答案选D。点睛：本题考查了物质的量的使用方法，试题侧重了基础知识的考查，注意掌握物质的量的概念及使用方法，明确物质的量与摩尔、物质的量质量之间的关系。8.下列物质中，摩尔质量最大的是A.10mLH2OB.0.8molH2SO4C.54gAlD.1gCaCO3【答案】D【解析】试题分析：摩尔质量在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量，A、18g/mol；B、98g/mol；C、27g/mol；D、100g/mol；因此摩尔质量最大的是碳酸钙，即选项D正确。考点：考查摩尔质量等知识。9.下列关于“摩尔”的说法正确的是A.摩尔是一个物理量B.摩尔表示物质的量C.摩尔是表示物质的数量的单位D.摩尔是物质的量的单位【答案】D【解析】试题分析：摩尔是国际单位制的一个基本物理量---物质的量的单位，它表示含有一定数目的粒子集合体。每摩尔的物质内含有阿伏伽德罗常数个微粒，它的近似值是6.02×1023个粒5子，选D。考点：考查物质的量的单位即摩尔。10.有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L(标准状况)，该气体的摩尔质量是（）A.28.4B.28.4g·mol－1C.71D.71g·mol－1【答案】D【解析】【分析】根据标况下的气体摩尔体积计算出14.2g该气体的物质的量，再根据M=mn计算出该气体的摩尔质量即可。【详解】标况下4.48L该气体的物质的量为：n=mVV=4.48L22.4L/mol=0.2mol，该气体的摩尔质量为：M=14.2g0.2mol=71g/mol，答案选D。【点睛】本题考查了摩尔质量的计算，题目难度不大，要求学生熟练掌握物质的量与气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度等之间的转化关系，试题培养了所学灵活应用所学知识解决实际问题的能力。11.关于容量瓶的四种叙述：①是配制一定物质的量浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是A.①②③④B.②③C.①②④D.②③④【答案】A【解析】【详解】①容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，故①正确；②容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液,故②正确；③容量瓶是一种精密的仪器，其体积能精确到小数点后2位；容量瓶不能进行加热，故③正确；④容量瓶在配制溶液中定容后，需要摇匀，要上下颠倒，防止液体漏出，使用时要先检漏，6故④正确；综上①②③④，答案选A。【点睛】容量瓶是配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器。它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的瓶底玻璃瓶，颈上有刻度；使用时要先检验密闭性，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液。12.若某原子的摩尔质量是Mg·mol－1，则一个该原子的实际质量是A.236.0210MgB.1MgC.MgD.236.0210Mg【答案】A【解析】【详解】摩尔质量即1mol物质所具有的质量，而1mol物质中含NA个原子，即若某原子的摩尔质量是Mg/mol，则N个原子的质量为Mg，则一个原子的真实质量236.0210AMMggN，答案选A。13.在标准状况下，相同质量的下列气体：①Cl2②H2③N2④CO2⑤O2，占有体积由大到小的顺序是A.③②④⑤①B.③②④①⑤C.①④⑤②③D.②③⑤④①【答案】D【解析】根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下，气体的物质的量相同时，体积是相同的。根据n＝mM可知，当气体的质量相等时，气体的相对分子质量越大，物质的量就越小，其体积就越小。五种气体的相对分子质量分别是36.5、2、28、44、32，所以正确的答案选D。714.下列叙述正确的是：A.H2SO4的摩尔质量为98B.1molH2SO4的物质的量是98g/molC.0.5mol的氧D.6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g【答案】D【解析】【详解】A.H2SO4的摩尔质量为98g/mol，故A错误；B.1molH2SO4的物质的量是1mol，故B错误；C.0.5mol的氧可以指代的是氧原子或氧气分子，使用物质的量时要指明微粒的种类，故C错误；D.6.02×1022个H2SO4分子的物质的量为：222316.02106.0210mol=0.1mol，该硫酸的质量为：98g/mol×0.1mol=9.8g，故D正确；答案选D。15.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇溶液、③碘水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A.分液、萃取和分液、蒸馏B.萃取和分液、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取和分液D.蒸馏、萃取和分液、分液【答案】C【解析】①汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；②酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；③向碘水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，碘单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离。选项C符合题意。答案选C。16.实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL，在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是A.配制该溶液，需称量10.0gNaOH固体8B.定容时仰视刻度线C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线【答案】C【解析】A、由于无240mL容量瓶，故选用250mL容量瓶，配制出的是250mL1.0mol/L的NaOH溶液，所需的NaOH的物质的量n=cV=0.25L×1.0mol/L=0.25mol，质量m=nM=0.25mol×40g/mol=10.0g，所配溶液浓度准确，选项A不选；B、定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，选项B不选；C、未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，则待冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，选项C选；D、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致浓度偏低，选项D不选。答案选C。17.下列溶液中Cl—浓度由大到小的顺序是①200mL2mol/LMgCl2溶液②1000mL2.5mol/LNaCl溶液③250mL1mol/LFeCl3溶液A.②①③B.③①②C.①③②D.①②③【答案】C【解析】【分析】分别计算各溶液中Cl-的浓度，然后排序。【详解】①200mL2mol/LMgCl2溶液中c（Cl-）=2mol/L×2=4mol/L；②1000mL2.5mol/LNaCl溶液中c（Cl-）=2.5mol/L；③250mL1mol/LFeCl3溶液中c（Cl-）=1mol/L×3=3mol/L；Cl-浓度由大到小的顺序为①③②，答案选C。【点睛】本题计算Cl-的浓度与溶液的体积无关，只与溶质物质的量浓度和1mol溶质电离出Cl-物质的量有关。18.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.64gSO2含有氧原子数为NAB.物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为NA9C.标准状况下，22.4LH2O的分子数为NAD.常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA【答案】D【解析】【详解】A、64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫分子中含有2mol氧原子，含有氧原子数为2NA，故A错误；B、没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目，故B错误；C、标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物