河北省石家庄市普通高中2019-2020学年高一化学10月月考试题（含解析）

1河北省石家庄市普通高中2019-2020学年高一化学10月月考试题（含解析）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题1.下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是A.Ag+、Na+、NO3-、CO32-B.Fe2+、Mg2+、Cl-、SO42-C.H+、K+、OH-、NO3-D.NO3-、SO42-、K+、Mg2+【答案】D【解析】无色溶液时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在。A.Ag+、CO32-之间反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Fe2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，在溶液中不能大量存在，故B错误；C．H+、OH-之间发生反应生成水，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．NO3-、SO42-、K+、Mg2+离子之间不反应，且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D。点睛：本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，注意掌握离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，溶液的颜色等。2.下列各组仪器常用于物质分离的是()A.①③⑥B.②④⑥C.②③⑥D.②③⑤【答案】B2【解析】【详解】①排液法测量气体的体积的装置，不适用于物质分离；②过滤能把固体和液体分离,过滤时需要漏斗等；③分液漏斗把互不相溶的液体分开；④配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器—容量瓶；⑤把固体研成粉末的一种仪器；⑥蒸馏时需要蒸馏烧瓶和温度计等，把互溶、沸点相差较大的液体分开；结合以上分析可知，常用于物质分离的仪器有②③⑥，C正确；综上所述，本题选C。3.下列对物质的量理解正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量是一种基本物理量C.物质的量就是物质的摩尔质量D.物质的量就是物质所含粒子的数量【答案】B【解析】【详解】A、物质的量是一个整体，不能随意添加字或去字，物质的量是物理量，故错误；B、物质的量是国际七个基本物理量之一，故正确；C、摩尔质量为单位物质的量的物质的所占的质量，因此两者不一样，故错误；D、物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，故错误。答案选B。4.中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是()A.蒸馏B.蒸发C.过滤D.搅拌【答案】B【解析】【详解】蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。蒸发是指将溶液中的溶剂通过升温的方式让溶剂脱离溶质的过程；实验室中的“蒸发”操作是利用水受热易挥发，其中的溶质因溶剂减少而析出的过程，这与海水晒盐的原理是相似的。答案选B。35.某同学想要从碘的饱和水溶液中萃取碘，关于该实验的说法中不正确的是A.使用分液漏斗前应先检查其是否漏液B.可以选用苯、汽油、酒精和四氯化碳为萃取剂C.若用四氯化碳为萃取剂，将两种液体混合，充分振荡，静置，分层后，下层液体呈紫红色D.分层后，打开分液漏斗活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁流出，然后上层液体从漏斗上口倒出【答案】B【解析】试题分析：A.分液漏斗有活塞，所以使用分液漏斗前应先检查其是否漏液，A项正确；B.酒精与水互溶，不能作萃取剂，B项错误；C.CCl4的密度比水大，碘易溶于有机溶剂，碘在CCl4中呈紫红色，所以分层后，下层液体呈紫红色，C项正确；D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，D项正确；答案选B。考点：考查物质的分离与提纯，化学实验基本仪器的使用。6.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A.①④①②⑤③B.①②⑤④①③C.①②④⑤③D.④②⑤【答案】B【解析】【详解】由于泥沙不溶于水，则将粗盐溶于水，首先过滤得到滤液。又因为不能引入新杂质，则Ca2＋用Na2CO3除去，Mg2＋用NaOH除去，SO42－用BaCl2除去，因为所加除杂试剂都是过量，因此Na2CO3另一个作用是除去过量的BaCl2，即Na2CO3放在BaCl2的后面，然后过滤，向所得滤液中再加入盐酸除去过量的Na2CO3和NaOH即可，因此顺序可以是①②⑤④①③或①⑤②④①③或①⑤④②①③。答案选B。7.2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素分子式C15H22O5，相对分子质量为282．下面关于青蒿素的说法正确的是A.1molC15H22O5的质量为282g/mol4B.C15H22O5的摩尔质量等于它的相对分子质量C.一个C15H22O5微粒的质量约为282/(6．02×1023)gD.含有6．02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1mol【答案】C【解析】试题分析：A、质量单位是g，应是1molC15H22O5的质量为282g，故错误；B、摩尔质量有单位，相对分子质量无单位，因此不相等，它们在数值上是相等的，故错误；C、NA个C15H22O5的质量为282g，则1个C15H22O5的质量为282/NAg，故正确；D、1molC15H22O5中含有15molC，6.02×1023个碳原子的物质的量为1mol，因此C15H22O5的物质的量为1/15mol，故错误。考点：考查质量、摩尔质量、微粒数之间的关系等知识。8.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A.相同条件下，气体物质的量越大，气体摩尔体积越大B.通常状况下的气体摩尔体积大于22.4L/molC.非标准状况下的气体摩尔体积不可能为22.4L/molD.在标准状况下，混合气体的气体摩尔体积比22.4L/mol大【答案】B【解析】【详解】A、气体摩尔体积的数值只受状态的影响，与气体的物质的量无关，故A错误；B、标况即0℃、101KP时，气体摩尔体积为22.4L/mol，故通常状况下，由于温度高于0℃，气体分子间间距增大，故气体摩尔体积大于22.4L/mol，故B正确；C、标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，但当气体摩尔体积为22.4L/mol时，又不一定是标准状况下的气体，因为影响温度和压强都可以影响气体的体积，故C错误；D、气体摩尔体积的数值只受状态的影响，与气体的种类无关，故D错误。9.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.5mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2LH2B.标准状况下，11.2LCCl4所含分子数为0.5NAC.0.1molCH4所含氢原子数为0.4NAD.常温常压下，28gN2中所含原子个数为NA【答案】C【解析】5【详解】A、没有标明是否是标准状况，故A错误；B、标准状况下，四氯化碳不是气体，故B错误；C、n(H)=4×0.1mol=0.4mol，原子个数为0.4NA，故C正确；D、含有N的物质的量为28×2/28mol=2mol，原子个数为2NA，故D错误。答案选C。10.下列实验操作中错误的是（）A.用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热【答案】D【解析】A、应该用规格为10mL的量筒量取6mL的液体，A正确；B、用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部，B正确；C、过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上，C正确；D、必须利用试管夹给试管中的固体或液体加热，D错误，答案选D。11.下列指定物质的所占有体积约为最大的是A.标准状况下56g铁原子B.20℃、101kPa时36.5gHClC.标准状况下6.02×1023个NH3D.标准状况下1molC2H5OH【答案】B【解析】试题分析：在标准状况下，铁是固体，固体的体积小于相同物质的量的液体的体积；在标准状况下，36.5gHCl的物质的量为1mol，体积为22.4L，当温度升高，气体体积增大，所以20℃、101kPa时36.5gHCl的体积大于22.4L；在标准状况下，6.02×1023个NH3的物质的量为1mol，体积为22.4L；在标准状况下，乙醇为液体，体积远小于22.4L，所以这四种物质体积大小顺序为V(HCl)V(NH3)V(C2H5OH)V(Fe)，体积最大的是HCl；答案选B。考点：考查物质体积的计算。12.下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是（）A.18.9gHNO3B.3.612×1023个HNO3分子6C.0.1moLH3PO4D.4.48LCH4（标准状况）【答案】B【解析】试题分析：氢原子数和氢原子的物质的量成正比，0.3molH2O中氢原子的物质的量为0.3×2mol=0.6mol，A、18.9gHNO3中氢原子的物质的量为18.9/63mol=0.3mol；B、3.612×1023个HCl分子中氢原子的物质的量为3.612×1023/6.02×1023mol=0.6mol；C、氢原子的物质的量为0.1×3mol=0.3mol；D、4.48LCH4中氢原子的物质的量为4.48×4/22.4mol=0.8mol；因此选项B正确。考点：考查物质的量、气体摩尔体积、微粒数、质量之间的关系等知识。13.同温同压下，下列气体的密度最大的是A.H2B.Cl2C.HClD.CO2【答案】B【解析】试题分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，H2的摩尔质量是2g/mol，氯气的摩尔质量是71g/mol，氯化氢的摩尔质量是36.5g/mol，二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，根据ρ=mMV知，气体密度大小与其摩尔质量成正比，所以摩尔质量越大，其密度越大，所以密度最大的是氯气，故选B。考点：考查了阿伏伽德罗定律及推论的相关知识。14.下列混合物的分离方法不可行的是A.互溶的液态混合物可用分液方法分离B.互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C.沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离D.可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离【答案】A【解析】试题分析：互不相溶的液体混合物可用分液方法分离，互溶的液体混合物不能用分液方法，故A选；互不相溶的液态混合物可用分液方法分离，故B不选；沸点不同的液体混合物可用蒸馏方法分离，故C不选；溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、溶于水的固体溶解，后者不溶，过滤得到难溶于水的固体，蒸发滤液得到溶于水的固体，故D不选。7考点：考查物质的分离15.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.48克O2和O3的混合物含有氧原子数3NAB.22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NAC.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NAD.在20℃，1.01×105Pa（即在标准状况）时，11.2L氧气所含的原子数为NA【答案】A【解析】试题分析：A、无论氧气还是臭氧都是氧原子组成的，即48g是氧原子的总质量，即n(O)=48/16mol=3mol，即个数为3NA，故正确；B、没有说明条件是否是标准状况，故错误；C、微粒数跟物质的量有关，但题目中没有说明溶液的体积，因此无法计算，故错误；D、标准状况指的是0℃，1.01×105pa，故错误。考点：考查阿伏加德罗常数、物质的量浓度的计算、气体摩尔体积等知识。16.下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是()A.150mL1mol/L的NaClB.75mL3mol/L的NH4ClC.150mL2mol/L的KClD.75mL2mol/L的CaCl2【答案】B【解析】【详解】1mol