2021版高考化学一轮复习 第7章 化学反应速率与化学平衡 第22讲 化学反应速率课后达标检测 新人

1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.第22讲化学反应速率一、选择题1．关于有效碰撞理论，下列说法正确的是()A．活化分子间发生的所有碰撞均为有效碰撞B．增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率增大C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大D．增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大解析：选C。能够引发化学反应的碰撞才是有效碰撞，A项错误；增大反应物浓度，增大了单位体积内活化分子数，有效碰撞的概率增大，反应速率增大，但活化分子百分数不变，B项错误；升高温度，能使更多的分子变为活化分子，增大了活化分子百分数，有效碰撞的次数增多，反应速率增大，C项正确；恒温恒容下，通入不反应的气体，增大了压强，但气体反应物的浓度不变，单位体积内的活化分子数不变，反应速率不变，D项错误。2．某化学兴趣小组用铝片和稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快反应速率的是()①用浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜A．全部B．②③⑥C．①②③⑥D．②③④⑥解析：选B。用浓硫酸代替稀硫酸，铝会发生钝化；增大稀硫酸的体积，不能增大其浓度，不会改变反应的速率；加水会稀释稀硫酸，减慢反应速率；加热能够加快该反应的速率；改用铝粉，增大了与稀硫酸的接触面积，加快反应速率；加入少量硫酸铜可生成铜单质，铜单质会和铝、稀硫酸构成原电池，加快反应速率。3．以下是几位同学在学习化学反应速率理论后发表的一些看法，其中不正确的是()A．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率和生成物的产率B．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品C．影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，浓度、温度、催化剂、反应物颗粒大小等外部因素也会对化学反应速率产生影响D．正确利用化学反应速率理论可提高化工生产的综合经济效益解析：选A。化学反应速率理论研究的是化学反应进行的快慢问题，不能指导提高原料的转化率和生成物的产率。4．(2020·渭南三校联考)a、b、c三个容器，分别发生合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得数据如下表所示：2容器abc反应速率v(H2)＝3mol·L－1·min－1v(N2)＝3mol·L－1·min－1v(NH3)＝4mol·L－1·min－1则三个容器中合成氨的反应速率由大到小的顺序为()A．v(a)v(b)v(c)B．v(b)v(c)v(a)C．v(c)v(a)v(b)D．v(b)v(a)v(c)解析：选B。合成氨的化学方程式为3H2(g)＋N2(g)催化剂高温、高压2Fe2(SO4)3＋2H2O请回答下列问题：(1)硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是________________________________________________________________________。(2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为__________________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_____________________________________________________。解析：(1)使用硫杆菌，反应速率加快，说明硫杆菌做催化剂，能够降低反应的活化能，从而加快反应速率。(2)根据图1、图2可知，当温度为30℃、pH＝2.0时，Fe2＋被氧化的速率最快。反应温度过高，反应速率下降，可能是因为催化剂的催化活性降低，即硫杆菌中蛋白质发生变性。答案：(1)降低反应活化能(或做催化剂)(2)30℃、pH＝2.0蛋白质变性(或硫杆菌失去活性)