2021版高考化学一轮复习 第1章 从实验学化学 第3讲 物质的量 气体摩尔体积课后达标检测 新人教

1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.第3讲物质的量气体摩尔体积1.（2020·天津第一中学高三月考）双酚基丙烷（BPA，分子式为C15H16O2）可能会降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是（）A.BPA的摩尔质量是228g·mol－1B.1molBPA中含有6.02×1023个分子C.BPA属于有机化合物D.1molBPA在标准状况下的体积约为22.4L解析：选D。BPA在标准状况下肯定不是气体。2.（2020·西安调研）下列叙述中错误的是（）A.阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023mol－1B.等物质的量的O2和O3，所含氧原子数相同C.在0.5molNa2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023D.摩尔是物质的量的单位解析：选B。等物质的量的O2和O3，所含氧原子数不同。3.下列说法中正确的是（）A.在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定B.不同的气体，若体积不同，则它们所含分子数一定不同C.在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定D.22gCO2与标准状况下11.2LHCl所含分子数相同解析：选D。在一定温度和压强下，固体或液体的体积主要取决于粒子数和粒子大小，故A错误；决定气体体积的因素是温度、压强、气体的分子数，不同的气体，若体积不同，则它们所含分子数不一定不同，故B错误；压强对分子间的间距有影响，该选项未指明压强，无法使用阿伏加德罗定律判断，故C错误；根据公式可知，n（CO2）＝mM＝22g44g·mol－1＝0.5mol，n（HCl）＝VVm＝11.2L22.4L·mol－1＝0.5mol，二者物质的量相等，所含分子数相等，故D正确。4.肼（N2H4）是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与H2O2发生反应：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，11.2LN2中所含电子总数为5NAB.标准状况下，22.4LN2H4中所含原子总数为6NA2C.标准状况下，3.2gN2H4中含有共价键的总数为0.6NAD.若生成3.6gH2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA解析：选D。1个N2分子含有14个电子，标准状况下，11.2LN2的物质的量为0.5mol，则所含电子总数为7NA，A项错误；标准状况下，肼不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故所含原子总数不是6NA，B项错误；1个肼分子含有5个共价键，3.2gN2H4的物质的量为0.1mol，则所含共价键的数目为0.5NA，C项错误；反应N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O中，生成4molH2O时转移4mol电子，故生成3.6g（即0.2mol）H2O时，转移电子的数目为0.2NA，D项正确。5.下列叙述中正确的是（）①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同③28gCO的体积为22.4L④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑤同温同体积下，气体的物质的量越大，则压强越大⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.①②③B.②⑤⑥C.②③⑥D.④⑤⑥解析：选B。标准状况下，H2O不是气体，而HCl为气体，所以虽然二者体积相同，但物质的量不相同，①错误；同样在④中所指的物质不一定是气体，④错误；标准状况下，1gH2和14gN2的物质的量均为0.5mol，故体积相同，②正确；28gCO的物质的量是1mol，但条件不确定，所以体积不一定是22.4L，③错误；同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，压强越大，⑤正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，⑥正确。故选B。6.（2020·四省名校第二次大联考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.1molC2－2中含有的电子数为10NAB.0℃、101kPa时，22.4LSO3中含有的氧原子数目为3NAC.25℃时，向1L0.5mol/L的CH3COONa溶液中加入醋酸溶液至混合溶液呈中性，则混合溶液中CH3COO－的数目为0.5NAD.将足量的Cu与50mL18mol/L的浓硫酸充分反应，转移的电子数为0.9NA解析：选C。1个C2－2中含有14个电子，1molC2－2中含有的电子数为14NA，A错误。0℃、101kPa时，SO3不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误。25℃时，混合溶液呈中性，则c（H＋）＝c（OH－），再结合电荷守恒得c（Na＋）＝c（CH3COO－），所以n（CH3COO－）＝0.5mol/L×1L＝0.5mol，混合溶液中CH3COO－的数目为0.5NA，C正确。足量的Cu3即金属铜过量，浓硫酸反应一段时间后变成稀硫酸将不再反应，不能确定消耗多少浓硫酸，无法计算电子转移的数目，D错误。7.（2020·潍坊统考）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A.1L0.1mol·L－1NaF溶液中含有0.1NA个F－B.32g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2NAC.48gO2和O3的混合气体中含有3NA个氧原子D.1molH2O中含有2NA个共价键解析：选A。1L0.1mol·L－1NaF溶液中，由于F－发生水解，其数目小于0.1NA，A项说法错误；根据反应2Cu＋S=====△Cu2S可知，32g硫跟足量铜反应转移电子数为2NA，B项说法正确；48gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为4816×NA＝3NA，C项说法正确；1个H2O分子中含有2个H—O键，故1molH2O中含有2NA个共价键，D项说法正确。8.（2020·荆州质检）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.0.1molFe在0.1mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3NAB.0.1mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0.6NAC.64g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子D.标准状况下，2.24L四氯化碳含有的分子数目为0.1NA解析：选B。0.1molFe在0.1mol氯气中充分燃烧，Fe剩余，则转移电子数为0.2NA，A项错误；乙烷和丙烯的分子式分别为C2H6、C3H6，故0.1mol该混合物含有0.6NA个H原子，B项正确；SO2与O2的反应为可逆反应，SO2不可能完全反应生成SO3，故得到SO3的分子数小于NA，C项错误；标准状况下，四氯化碳为液体，2.24LCCl4的物质的量远大于0.1mol，故所含分子数目远大于0.1NA，D项错误。9.（2020·江西重点中学联考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A.11.2L甲烷和乙烯的混合物中含有的氢原子数目等于2NAB.含NA个CO2－3的Na2CO3溶液中，Na＋数目大于2NAC.密闭容器中，1molH2和足量I2充分反应，产物的分子数小于2NAD.4.0gCO2气体中含有的电子数目等于2NA解析：选A。A项，未指明气体所处的状况，所以不能确定气体的物质的量及微粒数目，A错误；B项，在溶液中CO2－3发生水解，若溶液中含NA个CO2－3，则Na＋数目大于2NA，B正确；C项，H2和I2生成HI的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，C正确；D项，1个CO2分子中含有22个电子，则4.0gCO2气体中含有的电子数目为4.0g44g·mol－1×22NAmol－1＝2NA，D正确。10.（2020·湖北名校模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）4A.常温下，48gCT3CO18OCH2CH3中所含电子数为24NA、中子数为24NAB.标准状况下，11.2L氮气和足量的氧气在高温条件下反应可以生成46gNO2C.常温下，1LpH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9NAD.常温下，10mL的5.6mol/L氯化铁溶液滴到100mL沸水中，生成0.056NA个氢氧化铁胶粒解析：选A。氮气和足量的氧气在高温条件下反应只能生成NO，B项错误；常温下，1LpH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－5NA，C项错误；氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故生成的氢氧化铁胶粒数目小于0.056NA，D项错误。11.（2020·安徽江南十校联考）下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（）A.O2－的电子式为，则O2－核外有8个电子B.1molNH4Cl中含有的H—Cl键的数目为NAC.CrO5中Cr元素的化合价为＋6价，每个CrO5分子中存在两个过氧键D.20gNa2O和Na2O2的混合物中，所含阴、阳离子数目之比无法确定解析：选C。O2－核外有10个电子，A不正确；NH4Cl为离子化合物，不存在H—Cl键，B不正确；无论Na2O2和Na2O以何种比例混合，混合物中的阴、阳离子数目之比均为1∶2，D不正确。12.（2020·宜昌质检）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.4.6g乙醇含有的C—H键数为0.6NAB.2gD162O含有的质子数和中子数均为NAC.每生成1molO2，转移的电子数一定为4NAD.标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应，产物分子数为NA解析：选B。A项，1个乙醇分子中含有5个碳氢键，4.6g乙醇的物质的量为0.1mol，错误；B项，1个D162O分子中含有的质子数和中子数都是10，相对分子质量为20，2gD162O的物质的量为0.1mol，正确；C项，过氧化物中氧元素的化合价是－1价，由过氧化物生成1mol氧气转移电子2mol，错误；D项，二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，故标准状况下22.4LNO与11.2LO2充分反应，产物分子数小于NA，错误。13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.20gD2O中含有的中子数为8NAB.3.36LNO2与足量的水充分反应后，生成0.05NA个NO分子C.1mol碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物中碳酸根离子的数目为NAD.3mol单质Fe完全燃烧转变为Fe3O4，失去8NA个电子解析：选D。20gD2O中含有的中子数为20g20g·mol－1×10NAmol－1＝10NA，A项错误；未指明气体所处的状况，B项错误；NaHCO3固体中不存在CO2－3，C项错误；3mol单质Fe在氧气中5完全燃烧转变为Fe3O4，Fe的化合价变为＋2、＋3价，失去8NA个电子，D项正确。14.（2020·广东五校协作体第一次联考）设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（）A.1mol乙烯分子中含有的共价键数为4NAB.标准状况下，4.6gNO2和N2O4的混合气体中原子数为0.3NAC.0.1mol·L－1的硫酸溶液中含H＋的数目为0.2NAD.氢氧燃料电池中消耗11.2L氢气时转移电子数为NA解析：选B。1mol乙烯中含4molC—H键和1mol碳碳双键，A项错误；NO2和N2O4的最简式均是NO2，4.6g混合物中原子数为0.3NA，B项正确；未给出硫酸溶液的体积，不能计算溶液中H＋的物质的量，C项错误；氢氧燃料电池中，标准状况下负极上消耗11.2L氢气，转移电子1mol，题中未指明氢气所处的状况，D项错误。15．(2020·齐齐哈尔调研)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是()A．标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NAB．一定条件下，2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC．25℃时，0.1mol·L－1Na2S溶液中含有Na＋的数目为0.2NAD．在反应4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3＋4H2O中，消耗1molCl2时转移的电子总数为1.5NA解析：选C。标准状况下8.96L混合气体的物质的量为0.4mol，而1mol氢气和1mo