您好,欢迎访问三七文档
1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.第3讲物质的量气体摩尔体积1.(2020·天津第一中学高三月考)双酚基丙烷(BPA,分子式为C15H16O2)可能会降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是()A.BPA的摩尔质量是228g·mol-1B.1molBPA中含有6.02×1023个分子C.BPA属于有机化合物D.1molBPA在标准状况下的体积约为22.4L解析:选D。BPA在标准状况下肯定不是气体。2.(2020·西安调研)下列叙述中错误的是()A.阿伏加德罗常数的符号为NA,其近似值为6.02×1023mol-1B.等物质的量的O2和O3,所含氧原子数相同C.在0.5molNa2SO4中,含有的Na+数约是6.02×1023D.摩尔是物质的量的单位解析:选B。等物质的量的O2和O3,所含氧原子数不同。3.下列说法中正确的是()A.在一定温度和压强下,固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定B.不同的气体,若体积不同,则它们所含分子数一定不同C.在一定温度下,各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定D.22gCO2与标准状况下11.2LHCl所含分子数相同解析:选D。在一定温度和压强下,固体或液体的体积主要取决于粒子数和粒子大小,故A错误;决定气体体积的因素是温度、压强、气体的分子数,不同的气体,若体积不同,则它们所含分子数不一定不同,故B错误;压强对分子间的间距有影响,该选项未指明压强,无法使用阿伏加德罗定律判断,故C错误;根据公式可知,n(CO2)=mM=22g44g·mol-1=0.5mol,n(HCl)=VVm=11.2L22.4L·mol-1=0.5mol,二者物质的量相等,所含分子数相等,故D正确。4.肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料,常温下为液体,其球棍模型如图所示。肼能与H2O2发生反应:N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,11.2LN2中所含电子总数为5NAB.标准状况下,22.4LN2H4中所含原子总数为6NA2C.标准状况下,3.2gN2H4中含有共价键的总数为0.6NAD.若生成3.6gH2O,则上述反应转移电子的数目为0.2NA解析:选D。1个N2分子含有14个电子,标准状况下,11.2LN2的物质的量为0.5mol,则所含电子总数为7NA,A项错误;标准状况下,肼不是气体,不能用气体摩尔体积计算其物质的量,故所含原子总数不是6NA,B项错误;1个肼分子含有5个共价键,3.2gN2H4的物质的量为0.1mol,则所含共价键的数目为0.5NA,C项错误;反应N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O中,生成4molH2O时转移4mol电子,故生成3.6g(即0.2mol)H2O时,转移电子的数目为0.2NA,D项正确。5.下列叙述中正确的是()①标准状况下,1LHCl和1LH2O的物质的量相同②标准状况下,1gH2和14gN2的体积相同③28gCO的体积为22.4L④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同⑤同温同体积下,气体的物质的量越大,则压强越大⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.①②③B.②⑤⑥C.②③⑥D.④⑤⑥解析:选B。标准状况下,H2O不是气体,而HCl为气体,所以虽然二者体积相同,但物质的量不相同,①错误;同样在④中所指的物质不一定是气体,④错误;标准状况下,1gH2和14gN2的物质的量均为0.5mol,故体积相同,②正确;28gCO的物质的量是1mol,但条件不确定,所以体积不一定是22.4L,③错误;同温同体积下,气体的压强与物质的量成正比,所以物质的量越大,压强越大,⑤正确;同温同压下,气体的密度与其相对分子质量成正比,⑥正确。故选B。6.(2020·四省名校第二次大联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1molC2-2中含有的电子数为10NAB.0℃、101kPa时,22.4LSO3中含有的氧原子数目为3NAC.25℃时,向1L0.5mol/L的CH3COONa溶液中加入醋酸溶液至混合溶液呈中性,则混合溶液中CH3COO-的数目为0.5NAD.将足量的Cu与50mL18mol/L的浓硫酸充分反应,转移的电子数为0.9NA解析:选C。1个C2-2中含有14个电子,1molC2-2中含有的电子数为14NA,A错误。0℃、101kPa时,SO3不是气态,不能用气体摩尔体积计算其物质的量,B错误。25℃时,混合溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),再结合电荷守恒得c(Na+)=c(CH3COO-),所以n(CH3COO-)=0.5mol/L×1L=0.5mol,混合溶液中CH3COO-的数目为0.5NA,C正确。足量的Cu3即金属铜过量,浓硫酸反应一段时间后变成稀硫酸将不再反应,不能确定消耗多少浓硫酸,无法计算电子转移的数目,D错误。7.(2020·潍坊统考)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是()A.1L0.1mol·L-1NaF溶液中含有0.1NA个F-B.32g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2NAC.48gO2和O3的混合气体中含有3NA个氧原子D.1molH2O中含有2NA个共价键解析:选A。1L0.1mol·L-1NaF溶液中,由于F-发生水解,其数目小于0.1NA,A项说法错误;根据反应2Cu+S=====△Cu2S可知,32g硫跟足量铜反应转移电子数为2NA,B项说法正确;48gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为4816×NA=3NA,C项说法正确;1个H2O分子中含有2个H—O键,故1molH2O中含有2NA个共价键,D项说法正确。8.(2020·荆州质检)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.0.1molFe在0.1mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3NAB.0.1mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0.6NAC.64g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子D.标准状况下,2.24L四氯化碳含有的分子数目为0.1NA解析:选B。0.1molFe在0.1mol氯气中充分燃烧,Fe剩余,则转移电子数为0.2NA,A项错误;乙烷和丙烯的分子式分别为C2H6、C3H6,故0.1mol该混合物含有0.6NA个H原子,B项正确;SO2与O2的反应为可逆反应,SO2不可能完全反应生成SO3,故得到SO3的分子数小于NA,C项错误;标准状况下,四氯化碳为液体,2.24LCCl4的物质的量远大于0.1mol,故所含分子数目远大于0.1NA,D项错误。9.(2020·江西重点中学联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A.11.2L甲烷和乙烯的混合物中含有的氢原子数目等于2NAB.含NA个CO2-3的Na2CO3溶液中,Na+数目大于2NAC.密闭容器中,1molH2和足量I2充分反应,产物的分子数小于2NAD.4.0gCO2气体中含有的电子数目等于2NA解析:选A。A项,未指明气体所处的状况,所以不能确定气体的物质的量及微粒数目,A错误;B项,在溶液中CO2-3发生水解,若溶液中含NA个CO2-3,则Na+数目大于2NA,B正确;C项,H2和I2生成HI的反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,C正确;D项,1个CO2分子中含有22个电子,则4.0gCO2气体中含有的电子数目为4.0g44g·mol-1×22NAmol-1=2NA,D正确。10.(2020·湖北名校模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是()4A.常温下,48gCT3CO18OCH2CH3中所含电子数为24NA、中子数为24NAB.标准状况下,11.2L氮气和足量的氧气在高温条件下反应可以生成46gNO2C.常温下,1LpH=9的CH3COONa溶液中,发生电离的水分子数为1×10-9NAD.常温下,10mL的5.6mol/L氯化铁溶液滴到100mL沸水中,生成0.056NA个氢氧化铁胶粒解析:选A。氮气和足量的氧气在高温条件下反应只能生成NO,B项错误;常温下,1LpH=9的CH3COONa溶液中,发生电离的水分子数为1×10-5NA,C项错误;氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体,故生成的氢氧化铁胶粒数目小于0.056NA,D项错误。11.(2020·安徽江南十校联考)下列说法中正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)()A.O2-的电子式为,则O2-核外有8个电子B.1molNH4Cl中含有的H—Cl键的数目为NAC.CrO5中Cr元素的化合价为+6价,每个CrO5分子中存在两个过氧键D.20gNa2O和Na2O2的混合物中,所含阴、阳离子数目之比无法确定解析:选C。O2-核外有10个电子,A不正确;NH4Cl为离子化合物,不存在H—Cl键,B不正确;无论Na2O2和Na2O以何种比例混合,混合物中的阴、阳离子数目之比均为1∶2,D不正确。12.(2020·宜昌质检)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.4.6g乙醇含有的C—H键数为0.6NAB.2gD162O含有的质子数和中子数均为NAC.每生成1molO2,转移的电子数一定为4NAD.标准状况下,22.4LNO与11.2LO2充分反应,产物分子数为NA解析:选B。A项,1个乙醇分子中含有5个碳氢键,4.6g乙醇的物质的量为0.1mol,错误;B项,1个D162O分子中含有的质子数和中子数都是10,相对分子质量为20,2gD162O的物质的量为0.1mol,正确;C项,过氧化物中氧元素的化合价是-1价,由过氧化物生成1mol氧气转移电子2mol,错误;D项,二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡,故标准状况下22.4LNO与11.2LO2充分反应,产物分子数小于NA,错误。13.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.20gD2O中含有的中子数为8NAB.3.36LNO2与足量的水充分反应后,生成0.05NA个NO分子C.1mol碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物中碳酸根离子的数目为NAD.3mol单质Fe完全燃烧转变为Fe3O4,失去8NA个电子解析:选D。20gD2O中含有的中子数为20g20g·mol-1×10NAmol-1=10NA,A项错误;未指明气体所处的状况,B项错误;NaHCO3固体中不存在CO2-3,C项错误;3mol单质Fe在氧气中5完全燃烧转变为Fe3O4,Fe的化合价变为+2、+3价,失去8NA个电子,D项正确。14.(2020·广东五校协作体第一次联考)设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是()A.1mol乙烯分子中含有的共价键数为4NAB.标准状况下,4.6gNO2和N2O4的混合气体中原子数为0.3NAC.0.1mol·L-1的硫酸溶液中含H+的数目为0.2NAD.氢氧燃料电池中消耗11.2L氢气时转移电子数为NA解析:选B。1mol乙烯中含4molC—H键和1mol碳碳双键,A项错误;NO2和N2O4的最简式均是NO2,4.6g混合物中原子数为0.3NA,B项正确;未给出硫酸溶液的体积,不能计算溶液中H+的物质的量,C项错误;氢氧燃料电池中,标准状况下负极上消耗11.2L氢气,转移电子1mol,题中未指明氢气所处的状况,D项错误。15.(2020·齐齐哈尔调研)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是()A.标准状况下,H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NAB.一定条件下,2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC.25℃时,0.1mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2NAD.在反应4Cl2+8NaOH===6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中,消耗1molCl2时转移的电子总数为1.5NA解析:选C。标准状况下8.96L混合气体的物质的量为0.4mol,而1mol氢气和1mo
本文标题:2021版高考化学一轮复习 第1章 从实验学化学 第3讲 物质的量 气体摩尔体积课后达标检测 新人教
链接地址:https://www.777doc.com/doc-8372295 .html