内蒙古包钢一中2019-2020学年高一化学上学期10月月考试题

1内蒙古包钢一中2019-2020学年高一化学上学期10月月考试题注意：本试卷共分为第I卷和第II卷两部分，第I卷（选择题）的答案需用铅笔涂在答题纸的答题卡上，第II卷（非选择题）的答案全部答在答题纸上，考试结束后只交答题纸。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16S:32Cl:35.5Na:23第I卷（选择题共54分）一、选择题(本题有18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项是正确的)1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）2.下列说法正确的是A.摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位B.2molO2的摩尔质量是64g/molC.当摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上与阿伏加德罗常数个该物质的微粒的质量总和相等(质量以g为单位)D.1molSO2中含有2mol氧元素3.下列实验操作：①过滤②溶解③蒸馏④取用药品⑤萃取⑥蒸发⑦配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是A.①②④⑥B.①②③⑥C.①②⑥⑦D.①④⑤⑥4.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NAC.常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol•L-1的MgCl2溶液中含有Cl﹣个数为NA5.同温同压下，1molH2和1molO2，下列有关它们的说法正确的是A.质量相同，体积不同B.分子数相同，质量不同C.体积相同，分子数不同D.体积相同，原子数不同6.下列关于物质的量浓度表述不正确的是A．0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－的物质的量之比为2:1B．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L－1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L－1C．在通常情况下，22.4L的氯化氢气体中含有的HCl分子数小于NAD．10℃时，0.35mol·L－1的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L－17.下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析不正确的是（）2异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多D蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水8.实验室里需要480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，选取容量瓶进行配制，以下操作正确的是[胆矾(CuSO4·5H2O)]A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液9.某溶液中含有大量的Cl－、CO32-、OH－等三种阴离子。如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液。A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①10.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，一个12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A.该原子的摩尔质量是aNAg/molB.Wg该原子的物质的量是ANaWmolC.该原子的相对原子质量为ba12D.由已知信息可得NA=a1211.将质量均为mg的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强（p）与温度（T）的关系如图所示，则X、Y气体分别可能是A.C2H4、CH4B.CO2、Cl2C.SO2、CO2D.CH4、Cl212.若20g密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液里含1gCa2＋，则NO3-的物质的量浓度是(mol·L－1)A.ρ400B.20ρC.2.5ρD.1.25ρ13.为了配制100mL1mol/LNaOH溶液，其中有下列几种操作，错误的操作是（）。3①选刚用蒸馏水洗净过的100mL容量瓶进行配制②NaOH固体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中③用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，洗涤液都移入容量瓶中④使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切⑤由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出超过的一部分A.①③⑤B.①④⑤C.②④⑤D.③④⑤14.VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO42-，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为（）A.Va576mol·L－1B.Va36125mol·L－1C.Va36250mol·L－1D.Va48125mol·L－115.把500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成五等份，取一份加入amol硫酸钠溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则混合溶液中K+的物质的量浓度为（）A.0.1（b-2a）mol·L－1B.10(2a-b)mol·L－1C.10(b-a)mol·L－1D.10(b-2a)mol·L－116.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1molD．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则其压强比为2︰117.标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，则下列关系中不正确的是A.ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)B.w＝17c/(1000ρ)C.w＝17V/(17V＋22400)D.c＝1000Vρ/(17V＋22400)18.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入8molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共64g时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是A.右边CO和CO2分子数之比为1:3B.右边CO的质量为14gC.右边气体密度是相同条件下氧气密度的2倍D.若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，若保持温度不变，则前后两次容器内的压强之比为5:6第Ⅱ卷（非选择题共46分）4二、填空题(本大题共4题，共46分)19.(10分)I．自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。（1）碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙______________________；（2）氯化钠溶液中分离出氯化钠____________________；（3）分离39％的乙醇溶液____________________；（4）分离溴的氯化钠溶液____________________；Ⅱ.利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL溶液密度为dg/cm3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。（1）用m、V表示溶液的物质的量浓度是____________________（2）用w、d表示溶液的物质的量浓度是____________________（3）用c、d表示溶液的质量分数是____________________20.(12分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：(用于沉淀的试剂稍过量)（1）第①步中，操作A是________，第⑤步中，操作B用到的玻璃仪器是________。（2）第④步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2)。（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是。（4）判断BaCl2已过量的方法是。（5）下列是某学生设计操作A后混合液中Cl-、SO42-的检验步骤请根据内容填空：①首先检验离子，应先加入过量的。②将所得混合物（填操作名称），然后在滤液中加入试剂检验另一离子。21.（10）有关物质的量的计算是中学化学的重要部分，请回答下列有关物质的量的计算问题。（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为____________，所含原子个数比为____________。（2）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果ag氧气中含有的分子数为b，则cg氧气在标准状况下的体积约是__________(用含NA的式子表示)。（3）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，5若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧气的物质的量分数为__________。（4）标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）完全溶于0.1L水（密度1g/cm3）中，所得溶液的密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为_______mol/L。（5）100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后（溶液体积保持不变），溶液中SO42-的物质的量浓度为____________。22.（14）实验室用固体烧碱配制0.5mol/L的NaOH溶液490mL和用质量分数为98％密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制0.6mol/L的硫酸溶液500mL。请回答：（1）计算需要NaOH固体质量g。（2）有以下仪器：①烧杯②药匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平⑦量筒。配制以上两种溶液必须使用的玻璃仪器（填序号），还缺少的仪器是。（3）定容的具体操作方法是：（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为__________mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用__________mL量筒最好。（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是__________（填序号）①未洗涤烧杯、玻璃棒②称量NaOH的时间太长③定容时俯视刻度④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶⑥量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线6参考答案一、选择题1.A2.C3.C4.B5.B6.B7.C8.D9.B10.D11.B12.C13B.14.A15.D16.B17.A18.D二、非选择题19.(10分)I．（1）B,（2）D,（3）A,（4）C(每空1分)Ⅱ.（1）Vm5.581000mol·L－1，（2）5.581000dwmol·L－1，（3）dc10005.58(每空2分)20.(12分)（1）溶解(1分)过滤(1分)（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(1分)、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl(1分)（3）操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀会与盐酸反应生成可溶物质而无法过滤除去，从而影响精盐的纯度(2分)（4）取第②步后的上层清液，滴入几滴BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，若无沉淀生成，则表明BaCl2已过量(2分)（5）①SO42-(1分),Ba(NO3)2HNO3(1分),②过滤(1分)，AgNO3（HNO3）(1分)21.(10分)（1）3：2(1分),1:1(1分)（2）AaNbc4.22L(2分)（3）48.3％(2分)（4）22401000MVVdmol/L(2分)（5）0.4mol/L(2分)22.（14分，每空2分）（1）10.0（2）①④⑤，胶头滴管（3）将水沿玻璃棒注入容量瓶中