河北省辛集中学2020届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）

1河北省辛集中学2020届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H－1，O－16，Na－23，Cl－35.5，K－39，Fe－56。一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一现实，下列变化不属于化学反应的是A.白磷在260℃时转化为红磷B.石墨在高温下转化为金刚石C.NaCl熔化D.五氧化二磷吸水【答案】C【解析】【详解】A.白磷在260℃时转化为红磷，既有旧化学键断裂，又有新化学键形成，A错误；B.石墨在高温下转化为金刚石，既有旧化学键断裂，又有新化学键形成，B错误；C.NaCl熔化属于物理过程，只存在旧键的断裂，没有新键生成，C正确；D.五氧化二磷吸水生成偏磷酸或磷酸，既有旧化学键断裂，又有新化学键形成，D错误；故选C。2.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是A.0.1molC2H5OH分子中含C-H键数为0.6NAB.由H218O与D216O组成的2.0g物质所含中子数为NAC.25℃，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－数为0.2NAD.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA【答案】B【解析】【详解】A．1个C2H5OH中含有5个C-H键，则0.1molC2H5OH分子中含C-H键数为0.5NA，A错误；2B．H218O与D216O相对分子质量都是20，由H218O与D216O组成的2.0g物质，物质的量为0.1mol，由于每种物质分子中都含有10个中子，所以0.1mol的分子中所含中子数为NA，B正确；C．pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L，则1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.1mol，OH-个数为0.1NA个，C错误；D．SO2和O2催化氧化反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数小于2NA，D错误；故合理选项是B。3.第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是A.简单离子半径：XYZWB.X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性C.气态氢化物的稳定性：ZWYD.Y元素存在同素异形体【答案】D【解析】【分析】W的最高价氧化物对应的水化物显酸性，且浓度为0.010mol·L－1时，pH=2，推出W的最高价氧化物对应水化物为一元强酸，则W为Cl，Z的最高价氧化物对应水化物浓度为0.10mol·L－1时，pH1，则说明Z的最高价氧化物对应水化物为二元强酸，即Z为S，相同浓度时，Y的最高价氧化物对应水化物的水溶液的pH=4，则Y的最高价氧化物对应水化物为弱酸，因为H2SiO3不溶于水，则Y为P，0.010mol·L－1时，X的最高价氧化物对应水化物的pH=12，即该水化物为一元强碱，即Y为Na；【详解】W的最高价氧化物对应的水化物显酸性，且浓度为0.010mol·L－1时，pH=2，推出W3的最高价氧化物对应水化物为一元强酸，则W为Cl，Z的最高价氧化物对应水化物浓度为0.10mol·L－1时，pH1，则说明Z的最高价氧化物对应水化物为二元强酸，即Z为S，相同浓度时，Y的最高价氧化物对应水化物的水溶液的pH=4，则Y的最高价氧化物对应水化物为弱酸，因为H2SiO3不溶于水，则Y为P，0.010mol·L－1时，X的最高价氧化物对应水化物的pH=12，即该水化物为一元强碱，即X为Na；A、Na＋核外有两个电子层，其余离子核外有三个电子层，即简单离子半径大小顺序是：P3－S2－Cl－Na＋，故A错误；B、X的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，Y的最高价氧化物对应水化物为H3PO4，恰好中和时生成Na3PO4，Na3PO4为强碱弱酸盐，其水溶液为显碱性，故B错误；C、非金属性强弱：ClSP，其氢化物的稳定性为HClH2SPH3，故C错误；D、P的单质有白磷、红磷等，白磷、红磷结构不同，且属于P元素的单质，因此两者互为同素异形体，故D正确。4.网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构。下列有关辛酸的叙述正确的是A.辛酸的同分异构体中能水解生成乙醇的酯类同分异构体共有8种B.辛酸的同分异构体(CH3)3CCH(CH3)CH2COOH的名称为2，2，3-三甲基戊酸C.辛酸和油酸(C17H33COOH)都是一元羧酸，故二者属于同系物D.1mol辛酸与足量的Na反应产生11.2LH2【答案】A【解析】【详解】A.辛酸的分子式为C8H16O2，能水解生成乙醇的同分异构体属于酯类，该同分异构体可写成C5H11-COOC2H5，因戊基（C5H11-）共有8种，所以符合条件的同分异构体共有8种，A项正确；B.按系统命名法命名时要以包含羧基的最长碳链为主链，以羧基的碳为起点给主链编号，其名称为：3,4,4-三甲基戊酸，B项错误；C.辛酸(C7H15COOH)的烃基是饱和链烃基，油酸（C17H33COOH）的烃基是不饱和的烯烃基，结构4不相似，故二者不属于同系物，C项错误；D.1mol辛酸与足量的Na反应产生0.5mol氢气，因题目没有明确是标准状态，无法确定生成氢气的体积，D项错误；答案选A。5.在FeCl3和CuCl2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。则该溶液中FeCl3与CuCl2的物质的量浓度之比为A.3∶1B.1∶2C.2∶1D.1∶1【答案】C【解析】根据氧化性：Fe3+＞Cu2+，加入铁后会依次发生氧化还原反应，Fe+2Fe3+═3Fe2+，②Fe+Cu2+═Cu+Fe2+，从图象中可知加入2molFe时，发生反应①生成Fe2+物质的量为6mol，反应的Fe3+物质的量为4mol，即FeCl3为4mol；在加入2molFe的基础上再加入2mol铁发生反应②，此时生成Fe2+物质的量为2mol，原溶液中Cu2+物质的量为2mol，即CuCl2为2mol；同一溶液中浓度之比等于物质的量之比，所以原溶液中溶液中FeCl3、CuCl2的浓度之比为4mol：2mol=2：1，根据上述分析本题正确答案：故选C．6.如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）。闭合K，灯泡发光。下列叙述中不正确的是5A.当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的c(H+)约为0.1mol•L-1B.电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯C.电池工作时，外电路的电子方向是从a到bD.乙池中的氧化产物为SO42-【答案】C【解析】【分析】图中装置为双液原电池，反应中高锰酸钾被还原，在酸性条件下生成Mn2+，甲中电极为原电池的正极，乙中亚氢硫酸钠被氧化，为原电池的负极，被氧化生成SO42-，结合电极方程式解答该题；【详解】A.乙中电极反应为HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+，则当电路中有1.204×1022个电子转移时，即0.02mol电子转移时，乙中生成0.03molH+，c(H+)=0.03mol/0.3L=0.1mol/L，故不选A；B.甲为正极，电池工作时，阳离子移向正极，故不选B；C.电池工作时，外电路的电子方向应该从负极到正极，即从b到a，故选C；D.乙中电极反应为HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+，氧化产物为SO42-，故不选D；答案：C。【点睛】双液原电池的理解是关键，负极：HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+；正极：MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O。7.常温下，现有0.1mol·L-1NH4HCO3溶液，pH=7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是6A.当pH=9时，溶液中存在下列关系：c(NH4+)c(HCO3-)c(NH3·H2O)c(CO32-)B.NH4HCO3溶液中存在下列关系：322-233cNHHOcHCO+cCO1C.向pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3-浓度逐渐减小D.分析可知，常温下水解平衡常数Kh(HCO3-)的数量级为10-7【答案】B【解析】【详解】A、由图像可得，pH=9时，溶液中c(HCO3-)c(NH3·H2O)c(CO32-)，又因为含氮微粒为NH4+和NH3·H2O，所以NH4+和NH3·H2O的分布分数之和应等于1，所以当pH=9时，溶液中存在关系：c(HCO3-)c(NH4+)c(NH3·H2O)c(CO32-)，故A错误；B、根据物料守恒，NH4HCO3溶液中存在：①c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)，又因为0.1mol·L-1NH4HCO3溶液，pH=7.8，所以Kh(NH4+)Kh(HCO3-)，因此c(NH4+)c(HCO3-)，再结合①式可得：c(NH3·H2O)c(H2CO3)+c(CO32-)，即322-233cNHHOcHCO+cCO1，故B正确；C、根据图像可知，当溶液pH增大时，NH3·H2O浓度逐渐增大，则NH4+的浓度逐渐减小，而HCO3-浓度先增大后减小，故C错误；D、Kh(HCO3-)=-23-3c(HCO)c(OH)cHCO，如图常温下当pH=6.5时，c(HCO3-)=c(H2CO3)，c(OH-)=Kw/c(H+)=10-14/10-6.5=10-7.5=10×10-8，将数据代入上式得：Kh(HCO3-)=10×10-8，常温下水解平衡常数Kh(HCO3-)的数量级为10-8，故D错误；故选B。【点睛】本题结合图像考查了离子浓度大小比较、盐类的水解原理等知识，明确图像曲线变化的含义是解题关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度关系中的应用（如B项），结合图像中的特殊点计算K是此种题型中常用的处理方法（如D项根据pH=6.5时对应的离子浓度计算Kh）。8.高铁酸钾(K2FeO4)为紫黑色粉末，是一种新型高效消毒剂。K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0℃~5℃的强碱性溶液中较稳定。一般制备方法是先用Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO（在较高温度下则生成KClO3），KClO再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应即可制得K2FeO4。实验装置如图所示：7回答下列问题：(1)制备KClO。①仪器a的名称是________________；装置B吸收的气体是________。②装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是______________；装置D的作用是_____________。(2)制备K2FeO4。①装置C中得到足量KClO后，将三颈烧瓶上的导管取下，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度，搅拌，当溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为________________________________。②向装置C中加入饱和________溶液，析出紫黑色晶体，过滤。(3)测定K2FeO4纯度。测定K2FeO4的纯度可用滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为：a.FeO42-+CrO2-+2H2O=CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-b.2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2Oc.Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O称取2.0g制备的K2FeO4样品溶于适量KOH溶液中，加入足量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液在250mL容量瓶中定容