福建省莆田第二十五中学2020届高三化学上学期期末考试试题

-1-福建省莆田第二十五中学2020届高三化学上学期期末考试试题考试时间：90分钟；第I卷（选择题)相对原子质量K:39Cr:52O:16P:31Na：23S：32I：127As：75Ni：59一、单选题1．化学与我们的生活息息相关，下列说法正确的是()A．红宝石、玛瑙、水晶、钻石的主要成分都是硅酸盐B．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应D．鸟巢使用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，铁合金熔点、硬度均比纯铁高2．下列实验操作正确的是（）A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测氨气时也不需要润湿C．做过硫升华实验的试管用酒精洗涤D．蒸馏操作时，装置中的温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶中的液体中部3．2017年11月5日，长征三号乙运载火箭将两颗北斗三号全球导航卫星送入太空轨道。下列有关说法正确的是（）A．火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能B．火箭燃料中的四氧化二氮属于化石燃料C．火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用D．卫星计算机芯片使用的是高纯度的二氧化硅4．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2-2-D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气5．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是（）A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可根据颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收6．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法不正确的是A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C—C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率7．氮化镁常用于制备其它超硬、高导热、耐高温的氮化物，实验室用以下装置制取氮化镁。已知：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，Mg3N2是一种浅黄色粉末，易水解。下列说法不正确的是-3-A．实验开始时应先点燃乙处酒精灯，再点燃丁处酒精灯B．装置乙的目的是制备N2C．装置丙与装置戊可以对调D．取装置丁所得固体少许，滴入少量蒸馏水，可检验是否有Mg3N28．离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B．水中的3NO、24SO、Cl−通过阴离子树脂后被除去C．通过净化处理后，水的导电性降低D．阴离子树脂填充段存在反应H++OH−H2O9．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NAB．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA10．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na－CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。下列说法错误的是（）A．放电时，ClO4－向负极移动B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2C．放电时，正极反应为：3CO2＋4e－=2CO32－＋CD．充电时，正极反应为：Na＋＋e－=Na-4-11．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是（）A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动12．H2CO3Ka1=4.3×10-7Ka2=5.61×10-11HClOKa=2.95×10-8下列实验不能达到目的的是选项目的实验A制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸13．在容积可变的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)。在一定温度下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表，以下说法正确的是A．维持压强2×105Pa，若反应开始后5min时达到平衡，则v(A)=0.016mol/(L·min)B．P从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡逆向移动C．P为1×106Pa时，平衡常数表达式K=pmncCcAcBD．其它条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。A的转化率随时间变化曲线如图所示-5-14．根据下列图示所得出的结论不正确的是A．图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH0B．图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C．图丙是室温下用0.1000mol·L−1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+)与c(SO42−)的关系曲线，说明溶液中c(SO42−)越大c(Ba2+)越小15．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是（）A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)c(K+)c(OH−)第II卷（非选择题)请点击修改第II卷的文字说明二、推断题16．（12分）A、B是中学化学常见的化合物，它们各由两种元素组成；乙为元素R组成的单质，它们之间存在如图所示关系．根据要求回答问题：-6-1如图三个反应中，属于氧化还原反应的有______个．2若元素R与氧同主族，下列事实能说明R与氧的非金属性相对强弱的有______．A．还原性：22HRHOB．酸性：22HRHOC．稳定性：22HRHOC．沸点：22HRHO3若化合物B常温下为气体，其水溶液呈碱性(答题必须用具体物质表示)．①化合物B的电子式为______；其水溶液呈碱性的原因是______(用离子方程式表示)．②化合物B可与2O组成燃料电池(氢氧化钾溶液为电解质溶液)，其反应产物与反应Ⅲ相同．写出该电池负极的电极反应式__________________________．③当1mol的化合物B分别参与反应Ⅱ、Ⅲ时，热效应为1H和2H，则反应Ⅰ的热化学方程式为____________________________________(注：反应条件相同、所有物质均为气体)．三、工业流程17．（14分）以铬矿石（主要成分为Cr2O3，还有Al2O3、SiO2等杂质）为原料制取红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)的流程如图所示。已知：I．Cr2O3在碱性条件下易被氧化；II．高温条件下，Al2O3与Na2CO3发生的反应为:Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2↑；III．2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2OK=1.0×1012（1）“煅烧”时，Cr2O3参加反应的化学方程式为_____。若“煅烧”操作最适宜的温度是800～-7-900℃，则在实验室中进行此项操作时，应选择_____坩埚（填字母）。a．陶瓷b．玻璃c．石英d．铁（2）流程中可循环利用的物质除CO2外还有_____（填化学式）。（3）“过滤II”所得沉淀主要有______（填化学式）。（4）由Na2Cr2O7溶液制备红矾钠的具体实验操作有_____，经洗涤、干燥得到红矾钠样品。（5）“电解”时，利用以下装置将Na2CrO4溶液转化为Na2Cr2O7溶液，当a、b均为石墨电极时，a电极的电极反应式为____。若初始加入电解池中的c(Na2CrO4)=1.0mol·L-l，随着“电解”的进行，当溶液pH=6时，Na2CrO4的转化率为______（忽略电解过程中溶液体积变化）。四、实验题18．（6分）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol−1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10−10，Ksp(BaS2O3)=4.1×10−5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液完成下列表格实验步骤现象①取少量样品，加入除氧蒸馏水②固体完全溶解得无色澄清溶液③加入过量稀盐酸④___________，有刺激性气体产生-8-⑤静置，（吸）取上层清液，滴入BaCl2溶液⑥_______________________________（2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的_________中，加蒸馏水至刻线。②滴定：用___________________取0.00950mol·L−1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O72—+6I−+14H+=3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32—=S4O62—+2I−。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_____________________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为_________%（保留1位小数）。五、综合题19．（14分）羰基硫（COS）是全球硫循环的重要中间体，也是有机合成中的重要原料，是化学工作者重要的研究对象。已知：Ⅰ．COS（g）＋H2（g）H2S（g）＋CO（g）△Hl＝－17kJ／mol；Ⅱ．COS（g）＋H2O（g）H2S（g）＋CO2（g）△H2＝－35kJ／mol。回答下列问题：(1)反应CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）的△H＝________。(2)在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应I。设起始充入的n（H2）：n（COS）＝m，相同时间内测得COS转化率与m和温度（T）的关系如图所示。①m1________m2（填＞、＜或＝）。②温度高于T0时，COS转化率减小的可能原因为_________。A．有副反应发生B．反应的△H增大。C．催化剂活性降低D．逆反应速率增大的倍数小于正反应速率增大的倍数(3)在恒温、恒容密闭容器中．进行反应I。下列说法中能说明反应I已达到平衡状态的是________。-9-A．c（H2S）＝c（CO）B．v正（H2）＝v逆（H2S）C．容器中气体密度保持不变D．容器中混合气体平均摩尔质量保持不变E．c（COS）保持不变(4)某温度下，向体积为2L的恒容密闭容