山西省运城市景胜中学2019-2020学年高二化学9月月考试题（含解析）

-1-景胜中学2019-2020学年度第一学期月考（9月）高二化学试题一、单选题（每空3分，共42分)1.煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4kJ/mol(反应I)CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)△H2=-175.6kJ/mol(反应II)下列有关说法正确的是()A.提高反应体系的温度，能降低该反应体系中SO2生成量B.反应II在较低的温度下可自发进行C.用生石灰固硫的反应为:4CaO(s)+4SO2(g)3CaSO4(s)+CaS(s)△H3，则△H3△H2D.由反应I和反应II可计算出反应CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓变【答案】B【解析】分析：由已知的两个热化学方程式，结合温度对化学平衡的影响规律，即可分析A选项，根据自由能判据可分析B选项，利用盖斯定律可分析出C、D两个选项。详解：A、只有在反应I中生成SO2，且该反应为吸热反应，所以升高温度，有利于反应I平衡向右移动，生成更多的SO2，故A错误；B、要使反应II自发进行，则自由能判据△G=△H-T△S0，已知△H20，由反应方程式可知该反应的熵变化不大，反应的自发性主要决定于焓变，所以该反应在低温下即可自发进行，且低温有利于节约能源，故B正确；C、根据盖斯定律，反应II—4×反应I即得C选项的热化学方程式，所以△H3=△H2-4△H1，已知△H10，△H20，所以△H3△H2,故C错误；D、反应I和反应II中没有SO3(g)，所以无法通过反应I和反应II计算出反应CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓变，故D错误。所以本题答案选B。点睛：本题的难点是B选项，因为反应II前后气体、固体的分子数都不变，即商变不大，所以焓变对反应的自发性起决定作用，这是利用自由能判据的一种特殊情况，由于是放热反应，低温即可自发进行，且节约能源；易错点是C选项，要明确焓变的比较是带着+、-号进行比-2-较的。本题有一定的难度。2.固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下:①H2(g)+I2(?)2HI(g)△H1=－9.48kJ·mol－1②H2(g)+I2(?)2HI(g)△H2=+26.48kJ·mol－1下列判断不正确的是A.①中的I2为气态，②中的I2为固态B.②的反应物总能量比①的反应物总能量低C.反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好D.lmol固态碘升华时将吸热35.96kJ【答案】C【解析】A、根据反应热△H=生成物的总能量—反应物的总能量，说明①中反应物的总能量大于②中反应物的总能量，由于物质在气态时的能量大于在固体时的能量，则①中的I2为气态,②中的I2为固态，即A、B都正确；C、由于两个反应的产物相同、状态相同，热稳定性也相同，故C错误；D、根据盖斯定律，②—①即得I2(s)I2(g)△H=△H2—Hl=+26.48kJ/mol—(-9.48kJ/mol)=+35.96kJ/mol，说明lmol固态碘升华为碘节气需要吸收35.96kJ的热量，即D正确。故本题正确答案为C。点睛：利用盖斯定律运算时一定是代数运算；反应热的计算可以用键能，即△H=反应物的键能总和—生成物的键能总和，也可以用物质的焓（即能量），△H=生成物的总能量—反应物的总能量，二者计算方式不同，但结果是一致的。3.某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X（g）+Y（s）3Z（g）ΔH=QkJ/mol，下列说法正确的是A.消耗2molX同时生成3molZ，说明达到了平衡状态B.加入少量的Y正反应速率加快C.气体的密度不变时，说明达到了平衡状态D.加入少量的X，Q变大【答案】C-3-【解析】【详解】A、根据化学反应方程式可知，不管反应是否达到平衡，每消耗2molX同时生成3molZ，故A错误；B、Y为固体，加固体，参加反应气体的浓度不变，则平衡不移动，故B错误；C、Y为固体，反应达到平衡时气体的质量不变，则气体的密度不变时，说明达到了平衡状态，故C正确；D、B加入少量的X，反应放出或吸热的热量增大，但ΔH不变，故D错误；综上所述，本题正确答案为C。4.下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是()①过氧化钠与水反应②氨水与稀硫酸的反应③灼热的炭与CO2反应④Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应⑤甲烷在O2中的燃烧⑥灼热的炭与水蒸气反应⑦铝片与稀硫酸反应⑧铝热反应⑨煅烧石灰石制生石灰⑩钾与水的反应A.①⑤⑦⑧⑩B.①③⑤⑦⑩C.①②⑤⑦⑧⑩D.①③⑤⑥⑦⑩【答案】A【解析】【详解】①过氧化钠与水反应既是氧化还原反应又是放热反应，①合理；②氨水与稀硫酸的反应是复分解反应，是放热反应，但是不属于氧化还原反应，②不合理；③灼热的炭与CO2反应是氧化还原反应，但是属于吸热反应，③不合理；④Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应是复分解反应，是吸热反应，不属于氧化还原反应，④不合理；⑤甲烷在O2中的燃烧的反应既是氧化还原反应又是放热反应，⑤合理；⑥灼热的炭与水蒸气反应是氧化还原反应但是属于吸热反应，⑥不合理；⑦铝片与稀硫酸反应既是氧化还原反应又是放热反应，⑦合理；⑧铝热反应既是氧化还原反应又是放热反应，⑧合理；⑨煅烧石灰石制生石灰是吸热反应，属于非氧化还原反应，⑨不合理；⑩钾与水的反应既是氧化还原反应又是放热反应，⑩合理；所以既是氧化还原反应又是放热反应的是①⑤⑦⑧⑩，故合理选项是A。-4-5.下图是2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是A.2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)+(a－b)kJB.1molSO2的能量比1molSO3的能量高C.若有2molSO3充分反应，吸收(a－b)kJ热量D.该化学反应过程中的能量变化既有吸热又有放热【答案】D【解析】分析：由能量变化图可知反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应。详解：A.由能量变化图可知反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应，热化学方程式可以表示为：2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)－(a－b)kJ，故A错误；B.据图可知，2molSO3的能量小于2molSO2和1molO2的总能量，但不能说明1molSO2的能量和1molSO3的能量高低，故B错误；C.因该反应为可逆反应，则2molSO3参加反应时，吸收的能量小于(a－b)kJ，故C错误；D.在反应过程中，反应物断裂化学键时吸收热量，生成物形成化学键时放出热量，故D正确；答案选D。6.已知：221HOg=HOlH，612661262CHOg=CHOsΔH，61262223CHOs+6Og=6HOg+6COgH，61262224CHOg+6Og=6HOl+6COgΔH，下列说法正确的是A.∆H10，∆H20，∆H3∆H4B.6∆H1+∆H2+∆H3-∆H4=0-5-C.-6∆H1+∆H2+∆H3-∆H4=0D.-6∆H1+∆H2-∆H3+∆H4=0【答案】B【解析】【详解】物质由气态转化为液态（液化）需要放热，物质由固态转化为气态需要吸热，比较反应3和反应4中C6H12O6（s）→C6H12O6（g）为吸热过程，6H2O（g）→6H2O（l）为放热过程，所以反应4放出更多能量，△H更小，故△H3＞△H4，选项A错误；由盖斯定律知，反应1的6倍与反应2与反应3的和可以得到反应4，即6△H1＋△H2＋△H3＝△H4，经数学变形，可以得到6△H1＋△H2+△H3－△H4＝0，选项B正确；选项C、D均错误。答案选B。【点睛】本题考查热化学方程式的书写，难度不大，注意书写燃烧热的热化学方程式时可燃物一定是1mol，即可燃物的计量系数一定是1。7.已知断裂1molH2(g)中的H-H键需要吸收436.4kJ的能量，断裂1molO2(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1molH-O键能放出462.8kJ的能量。下列说法正确的是A.断裂1molH2O中的化学键需要吸收925.6kJ的能量B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-480.4kJ/molC.2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+480.4kJ/molD.H2(g)+12O2(g)=H2O(l)ΔH=-240.2kJ/mol【答案】B【解析】【详解】A．生成H2O(g)中的1molH-O键能放出462.8kJ的能量，则断裂1molH2O(g)中的化学键需要吸收热量462.8kJ×2=925.6kJ，但题干中并未说明水的状态，A错误；B.反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=436.4kJ/mol×2+498kJ/mol-2×2×462.8kJ/mol=-480.4kJ/mol，B正确；C.已知气态水转化为液态水放热，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＜-480.4kJ/mol，由此可知2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H＞+480.4kJ/mol，C错误；D.2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H＞+480.4kJ/mol，则H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H＜-240.2kJ/mol，D错误；-6-答案选B。【点睛】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变的计算为解答的关键。注意气态水转化为液态水为放热；焓变等于断键吸收的能量减去成键释放的能量，且物质的量与热量成正比，互为逆反应时焓变的数值相同、符号相反，答题时需要灵活应用。8.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A.HCl和NaOH反应的中和热△H＝-57.3kJ·mol-1，则1mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6kJB.H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol-1，则2H2O（1）＝2H2(g)＋O2(g)反应的△H＝+571.6kJ·mol-1C.反应物的热效应与是否使用催化剂有关D.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1【答案】B【解析】分析：本题考查的是燃烧热和中和热的定义和热化学方程式的书写等，注意燃烧热和中和热中物质的量的要求。详解：A.硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，所以此反应的反应热不是中和热，故错误；B.氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，所以当热化学方程式相反的话，反应热的符号相反，且根据物质的量分析，该反应为+571.6kJ·mol-1，故正确；C.催化剂能改变反应的活化能，但不影响反应物的热效应，故错误；D.该反应为可逆反应，0.5mol氮气不能完全反应，故反应热不能计算，故错误。故选B。点睛：注意燃烧热的定义：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，所谓的稳定的氧化物是指二氧化碳或二氧化硫或液态水等。中和热的定义为：强酸和强碱反应生成可溶性盐和1mol水时放出的热量，若有弱酸或弱碱或有沉淀生成，反应热都不为中和热。9.已知：①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H1②CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H2下列推断正确的是A.若CO的燃烧热为△H3，则H2的燃烧热为△H3−△H1B.反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=△H2−△H1-7-C.若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则△H2＜0D.若等物质的量CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则△H1＞0【答案】B【解析】【详解】A．氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃