江西省上饶市“山江湖”协作体2019-2020学年高二化学上学期第一次联考试题（自主班，含解析）

-1-江西省上饶市“山江湖”协作体2019-2020学年高二化学上学期第一次联考试题（自主班，含解析）可能用到的相对原子质量：Ag-108N-14一、选择题（每小题3分，共48分）1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NAC.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA【答案】D【解析】试题分析：A.高温下，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中Fe的化合价为价，因此Fe失去电子的物质的量为：，根据得失电子守恒，生成H2的物质的量为：，因此生成的H2分子数目为，A错误；B.室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中H+浓度为c(H+)=10-13mol/L，且H+全部由水电离，由水电离的OH－浓度等于水电离出的H+浓度，因此由水电离的OH－为10-13mol/L×1L=10-13mol，B错误；C.氢氧燃料电池正极上氧气发生得电子的还原反应，当消耗标准状况下22.4L气体时，电路中通过的电子的数目为，C错误；D.该反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA，D正确。故答案D。考点：考查阿伏伽德罗常数的相关计算。2.对于反应A(g)+4B(g)2C(g)+2D(g)，下列数据表示反应进行得最快的是（）A.v(A)=1.4mol/(L•s)B.v(B)=3.6mol/(L•s)C.v(C)=2mol/(L•s)D.v(D)=30mol/(L•min)【答案】A-2-【解析】【详解】在相同条件下，同一化学反应中，用不同的物质表示化学反应速率其数值不同，但其数值之比等于化学计量数之比，即()()()()1422ABCD，因此在比较反应速率快慢时，先转化为同一种物质，以B的反应速率为标准进行判断。A.v(A)=1.4mol/(L⋅s)，反应速率之比等于其化学计量数之比，所以v(B)=4v(A)=5.6mol/(L⋅s)；B.v(B)=3.6mol/(L⋅s)；C.v(C)=2mol/(L⋅s)，反应速率之比等于其化学计量数之比，所以v(B)=2v(C)=4mol/(L⋅s)；D.v(D)=30mol/(L⋅min)=0.5mol/(L⋅s)，反应速率之比等于其化学计量数之比，所以v(B)=2v(D)=1mol/(L⋅s)；所以反应速率最快的为A；答案选A。【点睛】同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较。3.根据下表中的键能，可计算出甲烷的燃烧热为（）A.379kJ/molB.808kJ/molC.1656kJ/molD.2532kJ/mol【答案】B【解析】【详解】因化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差，甲烷燃烧的化学反应：CH4+2O2═CO2+2H2O，旧化学键断裂吸收的能量为：414kJ/mol×4+497kJ/mol×2=2650kJ，新键生成释放的能量为：803kJ/mol×2+463kJ/mol×4=3458kJ，所以化学反应是放热反应，放出的热量为：3458kJ-2650kJ=808kJ，即△H=-808kJ/mol，答案选B。-3-4.在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常加入一些电解质．下列物质中最合适的是（）A.NaClB.CuC12C.Na2SO4D.AgNO3【答案】C【解析】电解水制取H2和O2时，阳极电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极电极反应式为2H++2e-=H2↑。A项，加入NaCl，阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，错误；B项，加入CuCl2，阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，错误；C项，加入硫酸钠，阳极电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极电极反应式为2H++2e-=H2↑，正确；D项，加入AgNO3，阴极电极反应式为Ag++e-=Ag，错误；答案选C。【点睛】解答本题的关键是熟记放电顺序，阳极上阴离子的放电顺序为S2－I－Br－Cl－OH－含氧酸根离子；阴极上阳离子的放电顺序为Ag＋Cu2＋H＋(酸)Fe2＋Zn2＋H＋(水)Al3＋Mg2＋Na＋Ca2＋K＋，在水溶液中Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋不放电。5.下列不能用勒夏特列原理解释的事实是A.氢气、碘蒸汽、碘化氢气体组成的平衡混合气体加压后颜色加深B.黄绿色的氯水光照后颜色变浅C.合成氨工业使用高压以提高氨的产量D.汽水型饮料打开瓶盖后产生大量气体【答案】A【解析】A、氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压，体积变小，颜色变深，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，选项A选；B、Cl2+H2O⇌HCl+HClO，次氯酸见光分解，平衡正向移动，氯气浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，选项B不选；C、合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），增大压强，平衡正向移动，氨的产率提高，能用勒夏特列原理解释，选项C不选；D、汽水型饮料中溶解的二氧化碳存在平衡：CO2（g）+H2O（l）⇌H2CO3（aq），打开瓶盖后压强减小，平衡逆向移动，产生大量气体，能用勒夏特列原理解释，选项D不选。答案选A。6.下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（）-4-①常温下NaNO2溶液pH大于7②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1mol•L﹣1HNO2溶液的pH=2.1⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2⑥0.1mol•L﹣1HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1．A.①④⑥B.①②③④C.①④⑤⑥D.全部【答案】C【解析】①常温下NaNO2溶液pH大于7，说明亚硝酸钠是强碱弱酸盐，则亚硝酸是弱电解质，故①正确；②溶液的导电性与离子浓度成正比，用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子浓度很小，不能说明亚硝酸的电离程度，所以不能证明亚硝酸为弱电解质，故②错误；③HNO2和NaCl不能发生反应，只能说明不符合复分解反应的条件，但不能说明是弱酸，故③错误；④常温下0.1mol•L-1HNO2溶液的pH=2.1，说明亚硝酸不完全电离，溶液中存在电离平衡，所以能说明亚硝酸为弱酸，故④正确；⑤强酸可以制取弱酸，NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2，说明HNO2的酸性弱于H3PO4，所以能说明亚硝酸为弱酸，故⑤正确；⑥常温下0.1mol·L－1HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1说明亚硝酸中存在电离平衡，则亚硝酸为弱电解质，故⑥正确；故选C。点睛：本题考查弱电解质的判断，为高频考点，明确强弱电解质根本区别是解本题关键，注意：溶液导电性与离子浓度有关，与电解质强弱无关，为易错点。7.利用下图所示装置可以模拟铁的电化学腐蚀。下列说法中，正确的是A.若X为碳棒，开关K置于M处可以减缓铁的腐蚀B.若X为铜棒，开关K置于N处可以加快铁的腐蚀-5-C.若X为碳棒，开关K置于M处，则为牺牲阳极的阴极保护法D.若X为碳棒，开关K置于N处，则为外加电流的阴极保护法【答案】D【解析】A、K置于M处是原电池，X为碳，铁比碳活泼作负极，铁失去电子，加速铁的腐蚀，A错误；B、K置于N处是电解池，铁作阴极被保护，可以减缓铁的腐蚀，B错误；C、K置于M处是原电池，Fe比碳活泼，铁作负极失去电子被腐蚀，这不是牺牲阳极的阴极保护法，若X为比铁活泼的金属，则铁作正极被保护，才是牺牲阳极的阴极保护法，C错误；D、开关K置于N处是电解池，铁作阴极被保护，这是外加电流的阴极保护法，D正确。正确答案为D。8.在容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)+B(g)xC(g)，有如图所示的关系曲线，根据如图下列判断正确的是（）A.p3＞p4，y轴表示A的物质的量分数B.若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，C一定是有颜色的气体C.p3＜p4，y轴表示平衡常数KD.p3p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量【答案】D【解析】【分析】由左图中折线的斜率，可知p2p1，T1T2，因为压强越大，温度越高，化学反应速率越快。由左图中a、b的相对位置知，增压（因p2p1），w（C）升高，说明增压，平衡正向移动，则正反应是气体体积减小的反应，故x=1；由b、c的相对位置知，升温（因为T1T2），w（C）降低．说明升高温度，逆向移动，故正反应为放热反应。即该反应为：A（g）+B（g）C（g）（正反应为放热反应），由反应式可知，升温和降压均可使反应向逆反应方向移动。由右图可知，y随温度的升高而降低，可判断y为A的转化率或混合气体的平均摩尔质量等量，-6-结合压强对平衡移动的影响判断p3、p4的关系。【详解】由以上分析可知该反应为：A(g)+B(g)C(g)(正反应为放热反应)，A.增大压强，平衡正向移动，A的物质的量分数应减小，故A错误；B.若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，有颜色的气体也可能为A，故B错误；C.温度不变，则平衡常数不变，不受压强的影响，故C错误；D.由右图可知，y随温度的升高而降低，可判断y为A的转化率或混合气体的平均摩尔质量等量，p3p4，说明增大压强，y值增大，则y轴表示混合气体的平均摩尔质量，故D正确；答案选D。9.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是选项ABCD强电解质CaCO3NaClHIHNO3弱电解质CH3COONH4NH3H3PO4Fe（OH）3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2OA.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】试题分析：A、CH3COONH4是强电解质，故A错误；B、NH3是非电解质，本身不能电离出离子，BaSO4是盐属于强电解质，熔融状态完全电离，故B错误；C、HI是强酸属于强电解质，磷酸是弱酸属于弱电解质，乙醇是非电解质，故C正确；D、水是弱电解质，故D错误；故选C。考点：考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断的相关知识。-7-10.下列反应中一定不能自发进行的是（）A.2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)△H＜0，△S＞0B.CO(g)=C(s，石墨)+O2(g)△H＞0，△S＜0C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)△H＜0，△S＜0D.NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)△H＞0，△S＞0【答案】B【解析】【分析】依据反应自发进行的判断依据△G=△H-T△S＜0，反应能自发进行，若反应一定不能自发进行，则△G0。【详解】A.2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)，△H＜0，△S＞0，△G=△H-T△S＜0，反应一定能自发，故A不符合；B.CO(g)=C(s，石墨)+O2(g)，△H＞0，△S＜0，△G=△H-T△S0反应一定不能自发，故B符合；C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)，△H＜0，△S＜0，低温时△G=△H-T△S＜0，反应能自发，故C不符合；D.NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)，△H＞0，△S＞0，高温时△G=△H-T△S＜0，反应能自发，故D不符合；答案选B。11.下列离子方程式正确的是（）A.NaHS溶液水解的方程式为：HS﹣+H2OS2﹣+H3O+B.向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH﹣+18O2↑C.在100mL2mol/LFeBr2溶液中通入4.48L氯气（标况下），充分反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2＝2Fe3++Br