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当前位置:首页 > 中学教育 > 高中教育 > 江西省吉安市第一中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题(含解析)
-1-2019—2020学年度上学期第一次月考高二化学试卷相对原子质量:H-1C-12O-16S-32Na-23Zn-65一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)1.常温下,下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是A.相同物质的量浓度的两溶液中的c(OH-)相等B.pH=13的两溶液稀释100倍,pH都为11C.两溶液中分别加入少量NH4Cl固体,c(OH-)均减小D.体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸【答案】C【解析】【分析】NaOH是强碱,一水合氨是弱碱,弱碱在水溶液中存在电离平衡,加水稀释、同离子效应等会影响电离平衡的移动,据此分析。【详解】A、NaOH是强碱,完全电离,一水合氨是弱碱,电离不完全,所以相同物质的量浓度的两溶液中NaOH溶液中的c(OH-)大,A错误;B、弱碱在水溶液中存在电离平衡,加水稀释时平衡正向移动,pH=13的两溶液稀释100倍,NaOH溶液的pH为11,氨水的pH大于11,B错误;C、NaOH溶液中加入NH4Cl固体,能够生成一水合氨,氢氧根离子浓度减小,氨水中加入NH4Cl固体,铵根离子浓度增大,一水合氨的电离平衡逆向移动,氢氧根离子浓度减小,C正确;D、一水合氨是弱碱,弱碱在水溶液中存在电离平衡,体积相同、pH相同的两溶液中和盐酸时,氨水消耗的盐酸多,D错误;答案选C。2.下列物质中属于弱电解质的是A.冰醋酸B.H2SO4溶液C.BaSO4D.Cl2【答案】A【解析】【分析】-2-在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质,部分电离的电解质属于弱电解质,完全电离的电解质属于强电解质,据此判断。【详解】A、冰醋酸溶于水部分电离,属于弱电解质,A正确;B、硫酸溶液是混合物,不是电解质,也不是非电解质,B错误;C、BaSO4溶于水的部分完全电离,属于强电解质,C错误;D、氯气是单质,不是电解质,也不是非电解质,D错误。答案选A。【点睛】本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断,题目难度不大,注意掌握电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的本质区别,注意概念的内涵与外延。3.某反应过程能量变化如下图所示,下列说法正确的是A.有催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E2B.使用催化剂后,整个反应的速率快慢由步骤2决定C.改变催化剂不能改变ΔH,也不能改变E1、E2D.该反应为放热反应,热效应等于ΔH【答案】D【解析】【详解】A.有催化剂条件下,反应的活化能等于E1,A错误;B.使用催化剂后,整个反应的速率快慢由于E1E2,则由步骤1决定,B错误;C.改变催化剂不能改变ΔH,但可以改变E1、E2,C错误;D.根据图像可知,反应物的总能量大于生成物的总能量,则该反应为放热反应,热效应等于ΔH,D正确;答案为D。-3-4.在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2,通入Br2(g)发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g);ΔH<0。当温度分别为T1、T2,平衡时,H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是A.若b、c点的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2B.a、b两点的反应速率:b>aC.为了提高Br2(g)的转化率,可采取增加Br2(g)通入量的方法D.若平衡后保持温度不变,压缩容器体积平衡一定不移动【答案】B【解析】【详解】A、从图分析,在T2温度下平衡时氢气的体积分数小,说明平衡正向移动,温度低,平衡常数增大,所以K1K2,错误,不选A;B、随着加入溴的量增加,反应速率加快,所以正确,选B;C、增加溴,会提高氢气的转化率,而本身的转化率降低,所以错误,不选C;D、压缩容器的体积,若物质还都是气体,平衡不移动,若使某物质变成液体,平衡可能移动,所以不选D。答案选B。5.对于如下反应,其反应过程的能量变化示意图如图:编号反应平衡常数反应热-4-反应①A(g)=B(g)+C(g)K1△H1反应②B(g)+C(g)=D(g)K2△H2反应③A(g)=D(g)K3△H3下列说法正确的是A.K3=K1+K2B.△H3=△H1+△H2C.加催化剂,反应①的反应热降低,反应速率加快D.则增大压强,K1减小,K2增大,K3不变【答案】B【解析】试题分析:由反应可知、,故K3=K1×K2,故A项错误;由盖斯定律可知△H3=△H1+△H2,故B项正确;催化剂只能降低反应活化能,是活化分子百分率增多,反应速率加快,但不会影响反应热,故C项错误;化学平衡常数只与温度有关,增大压强反应温度不变,故各反应的平衡常数不变,故D项错误;本题选B。考点:化学平衡及能量变化。6.标准状态下,气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O=O键的键焓ΔH分别为436kJ·mol-1、463kJ·mol-1和495kJ·mol-1。下列热化学方程式正确的是A.H2O(g)==H2+1/2O2(g)ΔH=-485kJ·mol-1B.H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+485kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH=+485kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH=-485kJ·mol-1【答案】D【解析】【详解】化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程,断裂化学键需要吸收能量,形成化学键需要释放能量,根据H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g),该反应的能量变化为2×463kJ/mol-436kJ/mol-495kJ/mol2=+242.5kJ/mol,化学反应逆向进行,反应热数值不变,-5-符号相反,化学方程式系数加倍,反应热加倍,则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-485kJ/mol,答案选D。7.一定温度下,在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s),以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A.混合气体的密度不再变化B.反应容器中Y的质量分数不变C.X的分解速率与Y的消耗速率相等D.单位时间内生成1molY的同时生成2molX【答案】C【解析】【详解】A.根据mρv,反应前后气体质量改变,所以气体密度是变量,混合气体的密度不再变化一定平衡;B.反应前后气体Y质量改变,反应容器中Y的质量分数不变一定平衡;C.X的分解速率与Y的消耗速率相等,()()vv正逆,说明该反应未达到化学平衡状态;D.单位时间内生成1molY的同时生成2molX,()=()vv正逆,一定平衡。综上所述,不能说明该反应达到化学平衡状态的是C。8.在密闭容器中,一定条件下进行如下反应:NO(g)+CO(g)12N2(g)+CO2(g)ΔH=-373.2kJ/mol,达到平衡后,为提高NO的转化率和该反应的速率,可采取的措施是A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强【答案】B【解析】【详解】A.加催化剂、升高温度,化学反应速率加快,正反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,NO的转化率降低,A错误;B.加催化剂同时增大压强,化学反应速率加快,平衡正向移动,NO的转化率升高,B正确;C.升高温度同时充入N2,化学反应速率加快,正反应为放热反应,升高温度、充入N2,均导致平衡逆向移动,NO的转化率降低,C错误;-6-D.降低温度,反应速率减慢,增大压强,体积减小,浓度增大,反应速率加快,无法确定反应速率的变化,D错误;答案为B。9.在2L的恒容容器中,充入1molA和3molB,并在一定条件下发生如下反应:A(s)+3B(g)2C(g),若经3s后测得C的浓度为0.6mol·L-1,下列选项说法正确的组合是()①用B表示的反应速率为0.4mol·L-1·s-1②3s时生成C的物质的量为1.2mol③3s时B的浓度为0.6mol·L-1A.①②B.①③C.②③D.①②③【答案】C【解析】【详解】在2L的恒容容器中,充入1molA和3molB,并在一定条件下发生如下反应:A(s)+3B(g)2C(g),若经3s后测得C的浓度为0.6mol·L-1,用C表示的化学反应速率为0.6mol·L-1/3s=0.2mol·L-1·s-1,化学反应速率之比等于化学计量数之比,所以用B表示的反应速率为0.3mol·L-1·s-1,①错误;②3s时生成C的物质的量为n=cV=0.6mol/L×2L=1.2mol,②正确;③3s时B转化的物质的量为1.8mol,剩下的B的物质的量为1.2mol,所以B的浓度为0.6mol·L-1,③正确。答案选C。10.T0℃时,在2L的密闭容器中发生反应:X(g)+Y(g)Z(g)(未配平),各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同,温度分别为T1℃、T2℃时发生反应,X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是()-7-图a图bA.该反应的正反应是吸热反应B.T1℃时,若该反应的平衡常数K=50,则T1<T0C.图a中反应达到平衡时,Y的转化率为37.5%D.T0℃,从反应开始到平衡时:v(X)=0.083mol·L-1·min-1【答案】B【解析】【分析】根据图a,反应在3min时达到平衡,反应物为X、Y,生成物为Z变化量分别为0.25mol、0.25mol、0.5mol,则方程式为X(g)+Y(g)2Z(g);根据图b,T1时,达到平衡时用的时间较短,则T1T2,从T1到T2,为降低温度,X的物质的量减小,平衡正向移动,则正反应为放热反应。【详解】A.分析可知,该反应的正反应是放热反应,A错误;B.根据图a,T0时,K0=0.252/(0.0250.075)=33.3,T1℃时,若该反应的平衡常数K=50,K0<K,则T0到T1,平衡正向移动,正反应为放热,则为降低温度,T1<T0,B正确;C.图a中反应达到平衡时,Y的转化率=0.25/0.4=62.5%,C错误;D.T0℃,从反应开始到平衡时:v(X)=(0.3-0.05)/(23)=0.042mol·L-1·min-1,D错误;答案为B。11.利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇,发生的反应如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2,测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是-8-A.该反应的△H<0,且p1<p2B.反应速率:ν逆(状态A)>ν逆(状态B)C.在C点时,CO转化率为75%D.在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH,达平衡时CH3OH的体积分数不同【答案】C【解析】【详解】A.由图可知,升高温度,CH3OH的体积分数减小,平衡逆向移动,则该反应的△H<0,300℃时,增大压强,平衡正向移动,CH3OH的体积分数增大,所以p1>p2,故A错误;B.B点对应的温度和压强均大于A点,温度升高、增大压强均使该反应的化学反应速率加快,因此ν逆(状态A)<ν逆(状态B),故B错误;C.设向密闭容器充入了1molCO和2molH2,CO的转化率为x,则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)起始120变化x2xx结束1-x2-2xx在C点时,CH3OH的体积分数==0.5,解得x=0.75,故C正确;D.由等效平衡可知,在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH,达平衡时CH3OH的体积分数都相同,故D错误;故选C。12.一定条件下存在反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0;向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O,各容器中温度、反应物的起始量如表,反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是-9-容器甲乙丙容积0.5L0.5LV温度T1℃T2℃T1℃起始量2molC1molH2O1molCO1molH24molC2molH2OA.甲容器中,反应在前15min的平均速率v(H2)=0.1mol·L-1·min-1B.丙容器的体积V>0.5LC.当温度为T
本文标题:江西省吉安市第一中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题(含解析)
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