江西省吉安市遂川中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（B）（含解析）

-1-江西省吉安市遂川中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（B）（含解析）1.化学反应A2＋B2=2AB的能量变化如图所示。下列说法正确的是()A.该反应是吸热反应B.2molA—B键断裂需要吸收ykJ的能量C.1molA—A键和1molB—B键断裂能放出xkJ的能量D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量【答案】B【解析】【详解】A.根据图示，生成物的总能量低于反应物的总能量，该反应是放热反应，故A错误；B.断键吸热，根据图示，2molA—B键断裂需要吸收ykJ的能量，故B正确；C.断键吸热，根据图示，1molA—A键和1molB—B键断裂吸收xkJ的能量，故C错误；D.根据图示，2molAB的总能量低于1molA2和1molB2的总能量，故D错误。答案选B。2.已知强酸、强碱的中和热为57.3kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是()A.HNO3(aq)＋KOH(aq)===H2O(l)＋KNO3(aq)ΔH－57.3kJ·mol－1B.HNO3(aq)＋NH3·H2O(aq)===H2O(l)＋NH4NO3(aq)ΔH－57.3kJ·mol－1C.CH3COOH(aq)＋KOH(aq)===H2O(l)＋CH3COOK(aq)ΔH－57.3kJ·mol－1D.CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===H2O(l)＋CH3COONH4(aq)ΔH－57.3kJ·mol－1【答案】D【解析】【分析】中和热是在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量，应注意的是：①稀的酸和碱溶液，如果是浓硫酸，在和碱反应时被稀释放热；②强酸和强碱，如果是弱酸，-2-电离吸热；③衡量标准是生成1mol水.据此分析。【详解】A.HNO3和KOH分别是强酸和强碱，当其反应生成1mol水时，放出的热量即为57.3kJ/mol，故反应热△H应等于-57.3kJ/mol，选项A错误；B.NH3•H2O是弱碱，电离吸热，故当NH3•H2O与HNO3生成1mol水时，放出的热量小于57.3kJ，则反应热△H应大于-57.3kJ/mol，选项B错误；C.CH3COOH是弱酸，电离吸热，故当CH3COOH与KOH生成1mol水时，放出的热量小于57.3kJ，则反应热△H应大于-57.3kJ/mol，选项C错误；D.NH3•H2O是弱碱，CH3COOH是弱酸，电离吸热，故当CH3COOH与NH3•H2O生成1mol水时，放出的热量小于57.3kJ，则反应热△H应大于-57.3kJ/mol，选项D正确。答案选D。【点睛】本题考查中和热的应用，热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式。书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：①明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数。②各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq)代表无限稀释水溶液。③反应热与反应方程式相互对应。若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同。④热化学方程式必须标明反应的浓度、温度和压强等条件，若在常温常压时可省略。3.氢气跟氧气反应时，断开1molH2中化学键消耗的能量为A，断开1molO2中化学键消耗的能量为B，形成1mol水中的化学键释放的能量为C。则下列关系正确的是A.A+BCB.A+BCC.2A+B2CD.2A+B2C【答案】C【解析】【分析】根据燃烧反应为放热反应，断开旧的化学键吸收的总能量小于形成新的化学键放出的总能量。【详解】氢气跟氧气的反应的化学方程式为2H2+O2=2H2O，因燃烧反应为放热反应，断开旧的化学键吸收的总能量小于形成新的化学键放出的总能量，即2A+B2C，C项正确；答案选C。-3-4.常温下，已知：1molCH4完全燃烧时放出980kJ的热量，1molH2完全燃烧时放出280kJ的热量，现有CH4和H2组成的混合气体共0.4mol，使其在O2中完全燃烧，恢复至常温共放出252kJ的热量，则CH4与H2的物质的量之比是()A.1︰1B.1︰2C.2︰3D.3︰2【答案】A【解析】【详解】假设甲烷的物质的量是xmol，氢气的物质的量是(0.4-x)mol，则根据二者燃烧的热化学方程式可知980xkJ+280(0.4-x)kJ=252kJ，解得x=0.2mol，因此氢气的物质的量也是0.2mol，所以CH4与H2的物质的量之比是1：1，故合理选项是A。5.一定条件下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH＞0的化学平衡常数K=1，相同条件下，当c(CO2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H2O)=1mol/L时，下列说法正确的是（）A.处于平衡状态，正逆反应速率相等B.改变条件后，化学平衡常数一定改变C.反应逆向进行，正反应速率小于逆反应速率D.升高温度，平衡逆向移动【答案】C【解析】【分析】分析浓度商与平衡常数的相对大小，判断反应进行的方向及是否为平衡状态。【详解】一定条件下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH＞0的化学平衡常数K=1，相同条件下，当c(CO2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H2O)=1mol/L时，该反应的浓度商Qc1/1/0.5/0.5/molLmolLmolLmolL4＞K，则该反应向逆反应方向进行。A.该反应没有达到平衡状态，正逆反应速率不相等，A不正确；B.化学平衡常数只与温度有关，改变反应的温度才能改变平衡常数，若改变其他条件，则平衡常数不变，故改变条件后，化学平衡常数不一定改变，B不正确；C.Qc4＞K，反应逆向进行，正反应速率小于逆反应速率，C正确；D.该反应ΔH＞0，故升高温度平衡正向移动，D不正确。综上所述，说法正确的是C。-4-6.在条件完全相同情况下，甲、乙两同学测定反应：A2+3B2C2的化学反应速率。甲测得v（A2）=0.5mol·（L·min）-1，乙测得v（B2）=1.5mol·（L·min）-1，则两个学生测定的结果A.一致B.不一致C.甲对，乙错D.甲错、乙对【答案】A【解析】【分析】根据化学反应速率之比等于化学计量数之比分析。【详解】由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知：ABvv=13，甲测得VA=0.5mol•(L•min)-1，乙测得VB=1.5mol•(L•min)-1，ABvv=110.5mol?L?min1.5mol?L?min=13，故甲乙测定结果都正确，故答案为A。7.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)，则n的值为A.1B.2C.3D.4【答案】A【解析】【分析】先计算W的平均化学反应速率，再根据同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比计算n值。【详解】5min末生成W的浓度为0.22molL=0.1mol/L，5min内W的平均化学反应速率为0.1/5minmolL=0.02mol/（L．min），同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L•min，v（z）：v（w）=0.01mol/（L•min）：0.02mol/（L．min）=n：2，所以n=1，故选A。【点睛】本题考查了反应速率的定量表示方法，明确同一化学反应同一时间段内，各物质的-5-反应速率之比等于计量数之比是解本题的关键。8.一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应A(g)+B(g)⇋xC(g)+D(s)，在t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是A.反应方程式中x＝2B.t2时刻改变的条件是使用催化剂C.t3时刻改变的条件是移去少量DD.t1～t3间该反应的平衡常数不相同【答案】A【解析】【分析】A、而t2～t3间C的浓度不变，说明平衡没有移动，则一定是加压且△n=0，所以x=2；B、由图中t2时刻C的浓度由0.5mol·L-1突变为0.75mol·L-1，则改变的条件可能是加压或增加C的量，不可能是升温和使用催化剂；C、物质D是固体，其量多少不影响平衡；D、t1时物质A、B均为0.25mol·L-1，求出K=4。【详解】A、而t2～t3间C的浓度不变，平衡不移动，条件一定是加压且△n=0，所以x=2，故A正确；B、由图中t2时刻C的浓度由0.5mol·L-1突变为0.75mol·L-1，则改变的条件可能是加压或增加C的量，不可能是升温和使用催化剂，故B错误；-6-C、物质D是固体，其量多少不影响平衡，故C错误。D、t1时物质A、B均为0.25mol·L-1，C的浓度为0.50mol·L-1，D为固体，求出K=0．52/(0.25×0.25)=4，t2～t3改变的条件不是升温和使用催化剂，平衡常数相同，故D错误。故选A。9.一定温度下，在容积恒定的密闭容器中加入一定量的A(s)和B(g)，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④C和D的浓度比值⑤B物质的量浓度()A.①⑤B.③⑤C.②④D.①④⑤【答案】A【解析】【详解】①因A是固体，反应过程中气体的质量发生变化，容器的体积不变，反应过程中混合气体的密度发生变化，当达到平衡状态时，混合气体的密度不变；②反应前后气体的化学计量数之和相等，所以无论反应是否达到平衡状态，混合气体的压强始终不变；③反应前后气体的化学计量数之和相等，所以无论反应是否达到平衡状态，气体的总物质的量始终不变；④C和D是生成物，根据转化物质的量之比等于化学计量数之比，无论反应是否达到平衡状态，C和D的浓度比值始终保持不变；⑤当反应达到平衡状态时，B的物质的量浓度不再变化；答案选A。10.在一定温度下，CO和水蒸气分别为1mol、3mol，在密闭容器中发生反应CO＋H2O(g)CO2＋H2，达平衡后测得CO2为0.75mol，再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和可能为A.1.2molB.1.8molC.2.5molD.1.5mol【答案】B【解析】-7-在一定温度下，CO和水蒸气分别为1mol、3mol，在密闭容器中发生反应CO＋H2O(g)CO2＋H2，达平衡后测得CO2为0.75mol，则H2的物质的量也是0.75mol，CO2和H2的物质的量之和是1.5mol。向体系中再通入6mol水蒸气，化学平衡向正反应方向移动，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和会有所增大，但一定小于极限值2mol，所以可能为B，本题选B。点睛：可逆反应的特点是不能向任何一个方向进行到底。11.已知298.15K时，可逆反应:Pb2+（aq）+Sn（s）Pb（s）+Sn2+（aq）的平衡常数K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的浓度均为0.010mol·L-1，则反应进行的方向是A.向右进行B.向左进行C.处于平衡状态D.无法判断【答案】A【解析】【详解】已知298.15K时，可逆反应：Pb2+（aq）+Sn（s）⇌Pb（s）+Sn2+（aq）的平衡常数K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的浓度均为0.10mol•L-1，Qc=c(Sn2+)/c(Pb2+)=1K=2.2，反应正向进行，A.上述计算分析可知，反应正向进行，故A正确；B.反应正向进行，故B错误；C.反应未达到平衡状态，故C错误；D.依据浓度商和平衡常数比较大小，可以分析判断反应进行的