四川省宜宾市南溪二中2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题

1四川省宜宾市南溪二中2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题一、选择题（本题共20小题，1-15题每题2分，16-20每题3分，共45分。）1．联合国气候变化大会的焦点议题之一是发展“低碳经济”，减少温室气体排放。你认为下列做法中，不能有效减少空气中CO2含量的是()A．开发利用太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源B．使用节能产品，推广节能环保汽车C．植树造林，增加森林植被面积D.用脱硫处理的煤代替原煤作燃料2．下列能源组合中，均属于新能源的一组是()①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．①⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧3.下列反应符合如图所示的反应是A.金属钠与水的反应B.氢气燃烧C.浓硫酸的稀释D.和固体混合4.已知反应：为放热反应，则下列说法正确的是A.断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量B.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C.Y的能量一定高于ND.因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生5.某一反应物的浓度为，经过20s后，它的浓度变成了，在这20s内它的反应速率为A.B.C.D.6..在反应中，表示该反应速率最快的是A.B.C.D.7.能够增加反应物分子中活化分子百分数的措施是A.升高温度B.减小压强C.增大压强D.增大浓度8.键的键能是，键的键能是，键的键能是则对反应的说法，不正确的是A.氧化还原反应B.放热反应C.化合反应D.吸热反应9.已知299K时，合成氨反应，将此温度下的1mol和3mol放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为忽略能量损失A.一定大于B.一定等于C.一定小于D.不能2确定10.反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是增加C的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入使体系压强增大保持压强不变，充入使容器体积变大．A.B.C.D.11.下列说法不正确的是A.使用催化剂，可以加快反应速率B.可逆反应，增大压强正反应速率和逆反应速率增大C.对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大D.参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素12.实验室用锌与稀硫酸反应制取，欲使产生的速率加快，下列措施可行的是A.加水稀释B.加少量NaOH溶液C.改用的浓硫酸D.锌片改为锌粒13.如图曲线a表示可逆反应进行过程中Z的物质的量随时间变化的关系若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A.压缩反应容器的体积B.加入一定量的ZC.降低温度D.减少X的投入量14.在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：，若的浓度由降到需要15s，那么的浓度由降到所需的反应时间A.等于5sB.等于10sC.小于10sD.大于10s15.对于可逆反应，下列叙述正确的是A.和化学反应速率关系是B.达到化学平衡时，C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗，则反应达到平衡状态16.如图所示为可逆反应：mA(g)＋nB(g)xC(g)ΔH＝QkJ·mol－1。在不同温度、压强下反应物A的转化率的变化情况。下列对于反应的热效应Q和反应方程式A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是()A．Q0，m＋nxB．Q0，m＋nxC．Q0，m＋nxD．Q0，m＋nx17.把在空气中久置的铝片投入盛有50mL盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率与反应时间t的关系，可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是3A.段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸B.段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C.时刻，反应处于平衡D.时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中浓度下降18.某密闭容器中发生如下反应：；如图表示该反应的速率随时间变化的关系，、、时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量下列说法中不正确的是A.时加入了催化剂B.时降低了温度C.时增大了压强D.时间内转化率最高19.下列有关热化学方程式的叙述正确的是A.B.已知石墨，金刚石，，则金刚石比石墨稳定C.含gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则表示该反应的热化学方程式为：D.己知，则20.反应，在5L密闭容器中投入和，2min后NO的物质的量增加了，下列说法正确的是A.2min反应放出的热量值小于B.2min末C.2min内的转化率是D.用氧气表示2min的平均反应速率：二、选择题（本题共4小题，共55分。）21.(16分）Ⅰ:某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从分钟各物质的量的变化情况如图所示、Y、Z均为气体。该反应的的化学方程式为；(2)能说明该反应已达到平衡状态是；4每消耗3molX，同时消耗1molY容器内压强保持不变的浓度不再变化容器内混合气体的密度保持不变(3)由右图求得平衡时Y的转化率为。Ⅱ:工业合成氨的反应：是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂已知形成键、键、1molN三N键放出的能量分别为436kJ、391kJ、则：若完全反应生成可______填“吸收”或“放出”热量______如果将和混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是______．实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成，则用表示的化学反应速率为______一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是______正反应速率和逆反应速率相等正反应速率最大，逆反应速率为0的转化率达到最大值和的浓度相等、和的体积分数相等反应达到最大限度．22.（11分）某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。编号反应物催化剂①10mL2%H2O2溶液无②10mL5%H2O2溶液无③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_____________________________________。(2)写出H2O2分解的方程式为。(3)实验①和②的目的是_________________________________________。(4)实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_________________________。(5)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。分析图示能够得出的实验结论是______________________23.（12分）煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：反应Ⅰ：CaSO4(s)＋CO(g)＝CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)ΔH1＝＋218.4kJ·mol－1反应Ⅱ：CaSO4(s)＋4CO(g)＝CaS(s)＋4CO2(g)ΔH2＝－175.6kJ·mol－1(1)反应Ⅰ是放热反应还是吸热反应？________，(填“吸热”或“放热”)能否通过反应Ⅰ判断等物质的量的CO、CO2具有能量的高低？________。(填“吸热是”或“否”)(2)碳的燃烧热为393.50kJ·mol－1，写出表示C燃烧热的热化学方程式_____________。(3)已知CO转化成CO2的能量关系如右图所示。写出该反应的热化学方程式__________________________________________。5(4)依据反应Ⅰ、Ⅱ确定反应CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g)===CaS(s)＋3CO2(g)ΔH＝_____kJ·mol－1。(5)已知反应：C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH1C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2，试比较ΔH1和ΔH2的大小，ΔH1ΔH2(填“”或“”)24.(16分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。(1)密闭容器中进行的反应：N2O4(g)2NO2(g)ΔH温度升高，混合气体的颜色变深，则ΔH________0(填“”或“”)。(2)在容积可变的容器中进行的反应：N2O4(g)2NO2(g)，使用催化剂平衡如何移动？________。(填“正反应”或“逆反应”或“不移动”)(3)一定温度下，在容积为1.00L的容器中，通入0.100mol的N2O4,60s时，反应达到平衡状态(见图)，则N2O4的转化率为________，反应的平衡常数K＝________。(4)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断的理由是___________________________________________。（5）对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，(m、n、p、q均为化学计量数)，根据图示曲线回答：①正反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。②m＋n________p＋q(填“＞”“＜”或“＝”)。