甘肃省高台县第一中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题 理（无答案）

甘肃省高台县第一中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题理（无答案）相对原子质量：Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Cu-64H-1C-12O-16第Ⅰ卷(选择题，共50分)一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．下列化学用语的书写，正确的是()A．氯原子的结构示意图：B．6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12CC．氯化镁的电子式：[··Cl······]－Mg2＋[··Cl······]－D．用电子式表示氯化氢的形成过程：H·＋·Cl······―→H＋[··Cl······]－2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是()A．原子半径：Y＞X，离子半径Z＜WB．元素Y的单质能与元素X的最高价氧化物发生置换反应C．元素Y和W能形成YW2型离子化合物D．W的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色4．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是()A．HCl和NaOHB．Na2O和Na2O2C．CO2和CaOD．CaCl2和Na2S5．各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为()A.②①③④B.④③①②C.④②①③D.③②④①6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：下列叙述正确的是()A．X、Y元素的金属性XYB．Z的气态氢化物比W的气态氢化物稳定C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．四种元素对应的简单离子的离子半径大小顺序为Z3－W－X＋Y3＋7．决定化学反应速率的主要因素是()①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质A．①②③④⑤B．⑤C．①④D．①②③④14.如图所示装置，能够组成原电池且产生电流的是（）A．B．C．D．9．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或折开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol)：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6的反应热ΔH为A．－1638kJ/molB．＋1638kJ/molC．－126kJ/molD．＋126kJ/mol10．在可逆反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)(正反应为放热反应)中，改变下列条件，不能使v正增大的是()元素XYZW原子半径/pm1861437571主要化合价＋1＋3＋5、＋3、－3－1A．升高温度B．降低温度C．使用催化剂D．增大CO浓度11．将4molA气体和2molB气体置于1L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)＋B(g)===2C(g)。若经2s后测得C的浓度为1.2mol/L，下列说法正确的是()A．用物质A表示的反应速率为1.2mol/(L·s)B．用物质B表示的反应速率为0.6mol/(L·s)C．2s时物质A的转化率为30%D．2s时物质B的浓度为0.6mol/L12．反应4A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1。对此反应速率的表示，正确的是()①用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3:2:1③在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1④在这2min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的A．①②B．③C．①D．②④13．如图所示，X为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH溶液，组装成一个原电池。下列说法正确的是()A．X为负极，电极反应为Si－4e－===Si4＋B．X为正极，电极反应为4H2O＋4e－===4OH－＋2H2↑C．X为负极，电极反应为Si＋6OH－－4e－===SiO2－3＋3H2OD．Y为负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋14．根据下图，下列判断中正确的是A.向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成B.烧杯a中发生反应O2+4H++4e－＝2H2O，溶液pH降低C.电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极D.烧杯b中发生反应为Zn－2e－＝Zn2+15．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=+2bkJ/molB．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=-2bkJ/molC．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=-2bkJ/molD．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=-bkJ/mol16.下列反应中不属于可逆反应的是()A.Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2OB.N2+3H22NH3C.Cl2+H2OHCl+HClOD.2NO2N2O417．298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol，在该温度下，取1molN2和3molH2放在密闭容器内反应。下列说法正确的是()A．在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4kJB．有无催化剂该反应放出的热量都为92.4kJC．反应放出的热量始终小于92.4kJD．若再充入1molH2，到达平衡时放出的热量应为92.4kJ18．一种微生物燃料电池的结构示意图如下，关于该电池的叙述正确的是()A．电池工作时，电子由a流向bB．微生物所在电极区放电时发生还原反应C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区D．正极反应式为MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O19.101kPa时，S（s）+O2（g）====SO2（g）ΔH=﹣297.23kJ•mol-1。据此分析，下列不正确的是（）A．S的燃烧热为297.23kJ•mol-1B．S升华是吸热过程C．形成1molSO2的化学键释放的总能量大于断裂1molS（s）和1molO2（g）的化学键所吸收的总能量D．S（g）+O2（g）====SO2（g）放出的热量小于297.23kJ20．对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（）A、增大压强B、升高温度C、加入SO2D、减小反应物浓度21．下列各组实验中溶液最先变浑浊的是()A．0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃B．0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃C．0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃D．0.2mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃22.在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+3Y2(g)2Z(g),X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2mol·L-1、0.6mol·L-1、0.4mol·L-1,当平衡时,下列数据肯定不正确的是()A.X2为0.3mol·L-1,Y2为0.9mol·L-1B.Y2为1.0mol·L-1C.X2为0.3mol·L-1,Z为0.2mol·L-1D.Z为0.8mol·L-123.在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的压强不变②混合气体的密度不变③C（g）的物质的量浓度不变④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1⑤单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA．⑥单位时间内生成nmolC，同时消耗nmolD．A．①②③B．③④⑥C．②③⑤⑥D．只有③24.已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q2kJ•mol﹣1则Q1、Q2的关系为（）A．Q1＜Q2B．Q1＞Q2C．Q1=Q2D．无法确定25.根据下列事实：①A+B2+═A2++B；②E+2H2O═E（OH）2↓+H2↑；③以B、D为电极与D的盐溶液组成原电池，电极反应为：D2++2e﹣═D，B﹣2e﹣═B2+．由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是（）A．D2+＞B2+＞A2+＞E2+B．B2+＞A2+＞D2+＞E2+C．D2+＞E2+＞A2+＞B2+D．E2+＞B2+＞A2+＞D2+第Ⅱ卷(非选择题，共50分)二．简答题26．（14分）A、B、C、D、E均为短周期元素，原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：元素元素性质或结构A最外层电子数是其内层电子数的2倍BB元素的单质在空气中含量最多CC元素在地壳中含量最多DD元素在同周期中金属性最强E常温常压下，E元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积（1）E在元素周期表中的位置__________．（2）B最简单气态氢化物的电子式__________，属于__________化合物（填“离子”或“共价”）；D的最高价氧化物的水化物电子式__________，所含化学键类型：__________．（3）B、C、D、E简单离子半径由大到小顺序为：__________＞__________＞__________＞__________（填离子符号）．（4）用电子式表示E的氢化物的形成过程____________________．（5）由A、B、C与氢元素组成的一种常见酸式盐与过量D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：__________．27.（8分）研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：①CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝－280.0kJ·mol－1②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－290.0kJ·mol－1此反应的热化学方程式是______________________________________________。(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：CO(g)＋NO2(g)===NO(g)＋CO2(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a0)2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－bkJ·mol－1(b0)若用标准状况下22.4LCO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为________mol，放出的热量为________kJ(用含有a和b的代数式表示)。(3)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－540kJ·mol－1①CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝？②若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为860kJ，则ΔH2＝________。28．(15分)．如图为原电池装置示意图。(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是________(填字母)。A．铝片、铜片B．铜片、铝片C．铝片、铝片D．铜片、铜片写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式：______________________________。(2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。写出B电极反应式：__________