山东省淄博市2020届高三化学3月阶段性检测（一模）试题

1山东省淄博市2020届高三化学3月阶段性检测（一模）试题本试卷共8页。满分100分。考试用时90分钟。注意事项：1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在答题卡规定的位置上。2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上。原子量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56Cu64Ag108I127Pb207第Ⅰ卷（选择题，共40分）一．选择题本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学现象随处可见，化学制品伴随我们的生活。下列说法错误的是A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾可能产生丁达尔效应B.“世间丝、麻、裘皆具素质……”，其中的“丝、麻”的主要成分都是蛋白质C.“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上……”，其中涉及的操作是蒸馏D.古剑“沈卢”以“剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”，其中的“剂钢”是铁合金2．下列说法不正确的是A.护肤品中常含有机醇等强亲水性物质，乙二醇可用于汽车防冻液B.石油的裂化、煤的液化、海带中提碘等都必须通过化学变化实现C.蒸馏“地沟油”可以获得汽油D.聚乳酸、聚乙烯琥珀酸酯等可降解产品的广泛使用将有效缓解白色污染3．氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中右图为反应①过程中能量变化的曲线图。下列分析合理的是A.右图中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线B.反应①的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92kJ•mol-1C.在反应②中,若有1.25mol电子发生转移，则参加反应的NH3的体积为5.6LD.催化剂a、b能提高反应反应①、②的化学反应速率和平衡转化率24．有机化合物在食品、药物、材料等领域发挥着举足轻重的作用。下列说法正确的是A．2-丁烯分子中的四个碳原子在同一直线上B．按系统命名法，化合物(CH3)2C(OH)C(CH3)3的名称为2,2,3-三甲基-3-丁醇C．甲苯和间二甲苯的一溴代物均有4种D．乙酸甲酯分子在核磁共振氢谱中只能出现一组峰5．雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O3和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：下列说法错误的是A．Na2S2O4中S元素的化合价为+3B．装置Ⅱ消耗36g水生成4NA个H+(NA代表阿伏伽德罗常数）C．装置Ⅲ用甲烷燃料电池进行电解，当消耗24g甲烷时，理论上可再生10molCe4+D．装置Ⅳ获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等。6．向盛有H2O2的试管中滴入一定量浓盐酸，有刺激性气味的气体生成。经实验证明该气体只含有O2、Cl2、HCl和水蒸气。将气体通入X溶液（如右图），依据观察到的现象，能判断气体中含有Cl2的是X溶液现象A紫色石蕊溶液溶液先变红后褪色B淀粉KI酸性溶液溶液变为蓝色C滴有KSCN的FeSO4溶液溶液变为红色D稀HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成7．现有下列两套实验装置，用于实验室制取乙酸乙酯和乙酸丁酯。下列说法错误的是A．导管a和导管b的作用都是冷凝回流B．都可用饱和Na2CO3溶液来洗去酯中的酸和醇C．加入过量的乙酸可以提高醇的转化率D．图I装置用于制取乙酸乙酯，图II装置用于制取乙酸丁酯8．已知每个手性碳原子具有一对旋光异构体，也称对映异构体。据此化合物CH2CHOCH3分子中有a种化学环境不同的氢原子如果用氯取代分子中的氢原子，生成的一氯代物可能有b种，则a、b分别是A．3、6B．4、8C．4、6D．4、1239．由下列实验现象一定能得出相应结论的是选项ABCD装置或操作取两支试管，各加入4ml0.01mol/L的草酸溶液,分别滴加2ml0.1mol/L、0.2mol/L的高锰酸钾溶液向分别盛有5ml0.1mol/L的硫代硫酸钠溶液的试管中滴加5ml0.1mol/L的硫酸溶液，一段时间后，分别放在冷水和热水中现象褪色并观察褪色的时间左边棉球变黄，右边棉球变蓝试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体试管中液体变浑浊且热水中首先出现浑浊结论其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快氧化性：Cl2＞Br2＞I2溶解度：AgCl＜AgBr＜AgI不能说明温度越高，速率越快10．当电解质中某离子的浓度越大时，其氧化性或还原性越强，利用这一性质，有人设计出如右图所示“浓差电池”(其电动势取决于物质的浓度差，是由一种物质从高浓度向低浓度转移而产生的)。其中，甲池为3mol/L的AgNO3溶液，乙池为1mol/L的AgNO3溶液A、B均为Ag电极。实验开始先断开K1，闭合K2，发现电流计指针发生偏转。下列说法不正确的是A．断开K1、闭合K2，一段时间后电流计指针归零，此时两池银离子浓度相等B.断开K1、闭合K2，当转移0.1mole-时，乙池溶液质量增加17.0g。C.当电流计指针归零后，断开K2、闭合K1，一段时间后B电极的质量增加D.当电流计指针归零后,断开K2、闭合K1，乙池溶液浓度增大二、选择题本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11.某化合物的结构如图所示，分子中所有原子都达到了8电子稳定结构，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径：r(X)＞r(Y)＞r(Z)，W的单质可用来制取漂白剂和自来水消毒。下列说法正确的是A．YZ2属于酸性氧化物B.X的氧化物的水化物酸性弱于W的氧化物的水化物酸性C.X、Y、Z与氢元素均可形成含非极性键的二元化合物D.Z分别与W、X、Y、形成的二元化合物均不止一种12．已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25℃时，Ag2CrO4在不同浓度CrO42-溶液中的溶解度如图所示。又知Ksp(AgCl)=1.8×10-10。下列说法正确的是A．图中a、b两点c(Ag+)相同B．该温度下，Ag2CrO4溶度积的数量级为10-12C．加热蒸发饱和Ag2CrO4溶液再恢复到25℃，可使溶液由a点变到b点D．将0.01mol/LAgNO3溶液滴入20mL0.01mol/LKCl和0.01mol/LK2CrO4的混合溶液中，4CrO42-先沉淀13．常温下，0.1mol/LH2C2O4水溶液中存在H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态含碳粒子，用NaOH或HCl调节该溶液的pH，三种含碳粒子的分布系数δ随溶液pH变化的关系如下图[已知：a=1.35，b=4.17，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，忽略溶液体积变化]。下列说法错误的是A．pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4-)B．已知pKa=-lgKa，则pKa2(H2C2O4)=4.17C．0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(C2O42－)－c(H2C2O4)D．一定温度下往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O42-)将减小，c(Ca2+)不变14．骨胶黏剂是一种极具应用前景的医用高分子材料。某骨胶黏剂的制备原料为聚酯三元醇，其合成原理如下：已知：R1COOR2＋R318OHR1CO18OR3＋R2OH下列说法正确的是A．单体Ml可用于配制化妆品，且分子中含有3个手性碳原子B．改变Ml在三种单体中的比例，可调控聚酯三元醇的相对分子质量C．该合成反应为缩聚反应D．X、Y、Z中包含的结构片段可能有15．实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛，其实验步骤为：①将三颈烧瓶中的一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴（Br2），保温反应一段时间，冷却。②将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液，有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。③经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。④减压蒸馏有机相，收集相应馏分。（注：MgSO4固体是有机化工生产中常用的一种干燥剂。）下列说法错误的是A．步骤①中使用1,2-二氯乙烷的目的是作催化剂，加快反应速率B．可在该实验装置的冷凝管后加接一支装有无水MgSO4的干燥管，提高实验效果5C．步骤②中有机相用10%NaHCO3溶液洗涤可除去HCl及大部分未反应的Br2D．步骤④中使用减压蒸馏有机相是因为间溴苯甲醛高温下容易挥发逸出三、非选择题：本题共5小题，共60分。16（10分）．亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验用C12和NO制备NOCl并测定其纯度，相关实验(装置略去)如下。请回答:（1）制备Cl2发生装置可______(填大写字母)，反应的离子方程式为。（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：a→(按气流方向，用小写字母表示)，若用到F，其盛装药品为_________(填名称)。（3）实验室可用右图装置制备亚硝酰氯(NOCl)①相比用B装置制备NO，右图X装置的优点为、(至少写出两点)。②检验装置气密性并装入药品打开K2，然后再打开____(填“K1”或“K3”)，通入一段时间气体，其目的为，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验③若无装置Y，则Z中NOCl可能发生反应的化学方程式为（4）取Z中所得液体mg溶于水配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示[剂，用cmol/LAgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。已知：Ag2CrO4为砖红色固体;Ksp(AgCl)=1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10－12，则亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为(用代数式表示，不必化简)。17（12分）．2016年中国科学家成功合成NiO/TiO2电解水催化剂和新型高效的钙钛矿太阳能电池，为解决能源危机保护环境作出了重大贡献。请回答下列问题：（1）TiO2与焦炭、Cl2在高温下反应的化学方程式为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO①基态钛原子的价电子排布式为_________________。②该反应中涉及到的非金属元素的电负性大小顺序为_______________________。（2）已知NiO/TiO2催化化合物甲生成化合物乙的过程如图所示：6化合物甲的沸点小于化合物乙的沸点，主要原因是_______________________________。在化合物乙中，氧原子的杂化方式是______________。（3）CH3NH3+、Ti4+、Pb2+、Cl-等离子是组成新型钙钛矿太阳能电池的主要离子。CH3NH3+离子中H—N—H键的键角比NH3分子中H—N—H键的键角______（填“大”或“小”），原因是______________________________________________________________。（4）Sb(锑)和Ga(镓)的卤化物有很多用途。一定条件下将SbCl3与GaCl3以物质的量之比为l:l反应得到一种固态离子化合物，有人提出了以下两种结构。你认为下列关于结构和说法中合理的是____。a.[SbCl2+][GaCl4-]b.[GaCl2+][SbCl4-]c.没有相关资料，无法判断（5）金属钛晶胞（如图1所示）中有若干个正四面体空隙，图1中a、b、c、d四个钛原子形成的正四面体其内部空隙中可以填充其他原子。①请回答，金属钛晶胞的结构属于______a.简单立方b.体心立方c.面心立方d.金刚石型②若晶胞中所有的正四面体空隙中都填充氢原子，那么形成的氢化钛的化学式为________________。（6）某钙钛矿太阳能电池材料的晶胞如图2所示，其晶胞参数为dpm、密度为ρg·