吉林省长春市实验中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题

1吉林省长春市实验中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23Mg-24Al-27Fe-56第I卷选择题（共54分）一、选择题（本题共18小题，每小题2分，共36分，每题只有一个正确选项）1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A．漂白粉B．钢C．液态氯化氢D．熔融的氯化钠2．下列物质长期露置在空气中其成分不发生变化的是A．Na2O2B．氯水C．Na2CO3D．Fe(OH)23．下列微粒只具有氧化性的是A．Cu2+B．CuC．Cl－D．HClO4．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式中不能．．完全对应的是A．酸性氧化物、二氧化硅、SiO2B．碱性氧化物、铁红、Fe3O4C．正盐、苏打、Na2CO3D．含氧酸、次氯酸、HClO5．化学与社会、生活密切相关，下列说法错误．．的是A．可在水中加入铁盐或明矾来净化水B．可在豆浆中加入石膏制作豆腐，利用的是胶体的聚沉C．可用二氧化硅作太阳能电池的材料，晶体硅做光导纤维D．可用氢氧化铝或小苏打治疗胃酸过多6．下列有关化学试剂在实验室中的保存方法正确的是A．钠可放煤油中保存B．可用玻璃细口试剂瓶保存氢氟酸C．用无色透明试剂瓶保存氯水D．用磨口玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液7．下列叙述错误．．的是A．根据盐酸能导电可判断：氯化氢为电解质B．根据溶液显碱性可判断：纯碱属于碱类C．根据是否有电子转移可判断：漂白粉在空气中久置失效，其中存在氧化还原反应D．根据发挥漂白作用的物质性质推断：氯水和活性炭的漂白原理不同8．下列有关金属及其合金的说法中，错误．．的是A．硬铝、青铜、不锈钢都属于合金，合金的许多性能优于纯金属，而熔点低于成分金属2B．合金中用量最大的是钢，其含碳量越大，韧性越好C．日用铝制品表面覆盖着致密的氧化膜，对内部金属起保护作用D．纳米铜的水溶液具有丁达尔效应9．下面关于硅及其化合物的叙述中，不正确．．．的是A．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料在玻璃窑中熔融制成B．玻璃、陶瓷、水泥、碳化硅都属于传统的硅酸盐产品C．硅胶可用作食品干燥剂及催化剂的载体D．硅元素是一种亲氧元素，其中[SiO4]四面体结构存在于二氧化硅和硅酸盐矿中10．下列表述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项表述Ⅰ表述ⅡACl2有强氧化性氯水可使石蕊试液最终褪色BSiO2具有弱氧化性工业上利用SiO2与焦炭制备高纯硅C白色沉淀Ag2CO3可与硝酸反应而溶解检验Cl－时用稀硝酸酸化的AgNO3溶液DFe3＋有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋11．下列物质中不能．．用化合反应的方法生成的是①Fe3O4②H2SiO3③Fe(OH)3④Cu(OH)2⑤FeCl2⑥CaSiO3A.①③④⑥B.②④C.②④⑤D.①②④*12．下列关于SiO2和Si的叙述中，正确的是A．都能跟强碱溶液反应，都不会跟任何酸反应B．都能跟烧碱反应，都不会跟纯碱反应C．Si能跟某些非金属单质反应，SiO2跟任何非金属单质都不反应D．两者都是空间立体网状结构，熔点和沸点都比较高13．常温下，下列各组离子因发生氧化还原反应不能．．大量共存的是A．在含大量Fe3＋溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－B．pH=1的溶液中：Fe3＋、K＋、I－、Cl－C．能与金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、Cl－D．在强碱溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO3－14．向含有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋和Al3＋的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子组是3A．NH4＋Fe3＋B．Al3＋、Mg2＋C．NH4＋、Fe2＋D．NH4＋、Al3＋15．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．将氯气溶于水获得新制氯水：Cl2+H2O=2H＋+Cl－+ClO－B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3＋=Cu2＋+2Fe2＋C．过量CO2通入NaAlO2溶液中制备氢氧化铝：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋CO32－D．向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，使原溶液中的SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓16．对以下两个反应的分析说法正确的是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑A．铝与氢氧化钠溶液的反应中，铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂B．铝与氢氧化钠溶液的反应中，当有3mol电子转移，就会生成3mol还原产物H2C．在过氧化钠与水的反应中，氧化剂Na2O2，还原剂为H2OD．在过氧化钠与水的反应中，每有1mol电子转移，就有0.5molO2生成*17．下列叙述中正确的是A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaOH溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:1C．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，同温同压下，生成的CO2体积不相同D．分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液产生沉淀18．下列各项操作中发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量②向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量③向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至过量④向硅酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量⑤向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量⑥向Ca(ClO)2溶液中逐渐通入CO2至过量A．①③B．①②⑤C．①③⑤⑥D．①②⑥二、选择题（本题共6小题，每小题3分，共18分，每题只有一个正确选项）19．在含有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确．．．的是A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2＋C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2＋，则溶液中一定无Fe3＋4D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2＋，一定无Fe3＋20．下列有关铁的化合物的说法不正确．．．的是A．实验室为了暂时妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的铁粉B．某溶液若加入KSCN溶液，无变化，但通入Cl2后变血红色，说明原溶液中含有Fe2+C．欲检验FeSO4溶液是否全部变质，可加入少量酸性高锰酸钾溶液观察紫色是否褪去D．将适量铁粉放入FeCl3溶液中完全反应后，溶液中Fe2+和Fe3+的浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为1:121．某溶液中可能含有H＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、Cl－中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是（已知：NH4＋+OH－=NH3•H2O）A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋B．溶液中一定不含CO32－和SO42－，可能含有Cl－C．n(H＋):n(NH4＋):n(Mg2＋):n(Al3＋)=2:4:1:2D．溶液中n(Mg2＋)=0.1mol22．下列说法错误．．的是5A．图I：若MnO2过量，则浓盐酸就可全部消耗B．图Ⅱ：可利用该装置制备Fe(OH)2并较长时间保持颜色不变C．图Ⅲ：可利用该实验直接观察纯碱中钠元素的焰色反应D．图Ⅳ：利用该实验装置可证明起漂白作用的不是Cl223．Cl2在70℃的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，生成的产物为NaClO、NaClO3、NaCl。反应完全后，测得溶液中NaClO与NaClO3物质的量之比为5:1，则溶液中NaCl与NaClO3的物质的量之比为A．9:4B．6:1C．10:1D．11:1*24．将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合，所得沉淀物中铝元素的质量与所得溶液中铝元素的质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是①2:3②1:2③3:10④2:7A．①②B．②③C．①④D．③④Ⅱ卷非选择题（共46分）三、非选择题（本题包括4小题，共46分）25．（10分）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质作用（四种物质与氯水的重合部分代表物质间的反应，且氯水足量），请回答下列问题：（1）反应d中，将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中错误．．的是6A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性B．内环呈白色外环呈红色或浅红色C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，酸使指示剂的颜色变化比氧化还原反应慢D．氯气与水反应中氧化产物是HClO（2）反应e的离子方程式为。（3）反应b有气体产生，生成该气体反应的化学方程式为。（4）久置的氯水最终会变成（填名称），则反应a的化学方程式表示为。26．（12分）按要求回答下列问题：（1）用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O表示为。（2）氢氟酸可刻蚀玻璃，反应的化学方程式为。（3）工业上使用漂白粉时常向其中加入稀盐酸，化学方程式为。（4）将钠、镁、铝各0.4mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比为。（5）向20mL含有1mol/L的氯化铝和一定量盐酸的溶液中逐滴加入浓度为1mol/L的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加碱的体积如图所示，若由于碱过量．．．，最终产生0.78g白色沉淀，则加入的氢氧化钠溶液的体积是_____mL。7（6）将物质的量之比为2:3:4的N2、O2、CO2混合气体通过一定量Na2O2后，气体体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为。*27．（12分）I．某化学实验小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，某同学设计了如图所示的实验装置（氯气易溶于CCl4，HCl不溶于CCl4)。请回答下列问题：（1）装置A中连接橡皮管的目的是。（2）装置A中发生反应的离子方程式为。装置B中盛放的试剂是________________。（3）有同学基于实验的严谨性考虑，认为可在F、G两个装置之间再加一个装有湿润的淀粉­KI试纸的装置，其目的是。Ⅱ．某研究性学习小组欲制备漂白粉，设计在上述装置A后连接如右图所示的组合装置：（4）装置②中发生反应的化学方程式为。（5）制漂白粉的反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是。28．(12分)物质A～N存在下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：8（1）写出下列物质的化学式：气体B是，沉淀N是。（2）写出反应“C→F”的离子方程式：。（3）写出反应“I→J”的离子方程式：。（4）在溶液I中直接滴加NaOH溶液，放置中可观察到的现象是，后期发生变化的原因可用化学方程式解释为。（5）固体L是一种红色颜料，将一定量固体L溶于160mL5mol·L－1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L氢气（标准状况），经检测溶液中无Fe3＋，则参加反应的铁粉的质量为g。9参考答案一、选择题（本题共18小题，每小题2分，共36分，每题只有一个正确选项)123456789DCABCABBB101112131415161718CBDBCBDAC二、选择题（本题共6小题，每小题3分，共18分，每题只有一个正确选项)192021222324CDCACC三、非选择题（本题包括4小题，共46分）25．（10分，每空2分）（1）C（2）Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O（3）Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑（4）盐酸2HClO2HCl＋O2↑26．（12分，每空2分）（1）CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O（2）SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O（3