河北省宣化市第一中学2020届高三化学上学期期末考试试题

1河北省宣化市第一中学2020届高三化学上学期期末考试试题一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与人类活动密切相关，下列有关说法正确的是A.加酶洗衣粉可以很好的洗涤毛织品上的污渍B.从花生中提取的生物柴油与由石油炼得的柴油都属于烃类物质C.用石灰水或溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵D.含氟牙膏能抑制口腔细菌产生酸，在一定程度上能防止或减少龋齿2.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣主要成分为、、，不考虑其他杂质制取七水合硫酸亚铁，设计了如图流程：下列说法不正确的是A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B.固体1中一定含有，控制pH是为了使转化为，进入固体2C.从溶液2得到产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到3.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论ACu与浓硫酸反应，冷却后，再将冷水缓慢加入盛有反应混合物的烧杯中溶液变蓝证明反应生成了B向和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放置湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色被还原为C向浓度均为的和混合溶液中滴入少量溶液产生黑色沉淀D铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入溶液中铝丝表明变红色铝可以从铜盐溶液中置换出铜A.AB.BC.CD.D4.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，等物质的量浓度的与溶液中阳离子的数目相等B.将气体与混合后在一定条件下充分反应，所得的分子数为C.精炼铜，若阳极失去个电子，则阴极增重D.标准状况下，所含有的分子数目为5.已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素．甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C中均含有10个电子．它们之间转化关系如图所示．下列说法正确的是2A.原子半径：B.稳定性：C.反应和均为吸热反应D.X、Y、Z可以形成离子化合物6.通过电解法分离与混合物，其装置如图。下列说法不正确的是A.阳极的电极反应式为B.阳极区增大，由a室经阳离子交换膜进入b室C.外电路每转移mol电子，有mol从b室进入c室D.c室得到的原因是7.下，在NaHS溶液中，各离子的浓度随NaHS溶液浓度的变化关系如图所示，下列叙述正确的是已知：在科学记数法中，为了使公式简便，可以用带“E”的格式表示，例如：。下的，。A.溶液：B.溶液中：C.当时，D.室温下用NaOH溶液滴定NaHS溶液，滴定终点刚好形成溶液，该过程可选择酚酞作指示剂二、填空题（本大题共1小题，共15.0分）8.铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。基态的简化电子排布式为______。实验室用KSCN溶液、苯酚检验、O、S三种元素的第一电离能由3大到小的顺序为______用元素符号表示，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为______。的熔点为，沸点为的晶体类型是______。常作净水剂和补铁剂，的立体构型是______。羰基铁可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1mol分子中含键，与CO互为等电子体的离子是______填化学式，写一种。氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为______。氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为，代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与紧邻且等距离的数目为______；与最短核间距为______pm。三、简答题（本大题共3小题，共33.0分）9.I.明矾在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料--铝灰含Al、及少量和可制备明矾。工艺流程如下：已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：开始沉淀完全沉淀回答下列问题：明矾净水的原理是_______________________________________用离子方程式表示。操作Ⅱ是__________、__________、过滤、洗涤、干燥。检验滤液A中是否存在的方法___________________________________只用一种试剂。在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为：_______________________________。调节的目的是_________，滤渣2含有的物质是______________________。4取一定量含有、的工业废水，向其中滴加溶液，当PbS开始沉淀时，溶液中______________保留三位有效数字。已知，10.甲醇是重要的化工原料，利用煤化工中生产的CO、和可制取甲醇等有机物，发生的反应有：相关物质的化学键键能数据如下：化学键803436343465413该反应______。关于反应下列说法，正确的是______。A.该反应在任何温度下都能自发进行B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C.使用催化剂，不能提高CO的转化率D.增大压强，该反应的化学平衡常数不变在某温度下，将与充入2L的空钢瓶中，发生反应，在第5min时达到化学平衡状态，此时甲醇的物质的量分数为在第10min、20min时分别改变反应条件，甲醇的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示：从反应开始到5min时时，生成甲醇的平均速率为______。的平衡转化率______，化学平衡常数______。时，______填“大于”“小于”或“等于”时______4min时填“大于”“小于”或“等于”比较甲醇在、和时平均反应速率平均反应速率分别以、、表示的大小______。若将钢瓶换成同容积的绝热容器，重复上述试验，平衡时甲醇的物质的量分数______填“”、“”或“”11.苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物部分产物及反应条件已略去5的官能团的名称是______。已知C的分子式为，C能与金属Na反应，C的核磁共振氢谱有3组峰，则C的结构简式______。由D生成N的反应类型是______，B与C反应生成M的反应类型是______。写出M与NaOH溶液反应的化学方程式是______。物质F的结构是：则符合下列条件的F的同分异构体有______种。能发生银镜反应能与溶液反应分子中有苯环，无结构。其中苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1：2：2：1的为______写结构简式。已知：写出以苯酚、乙醇和为原料制备的合成路线流程图无机试剂任用。四、实验题（本大题共1小题，共15.0分）已知三氯化铁的熔点为，沸点为，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。6装置的连接顺序为______。饱和食盐水的作用是______。反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油反应过程中不振荡，充分反应后，进行如下实验：淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子方程式为______。淡红色溶液中加入过量后溶液红色加深的原因是______。已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为该小组同学对红色褪去的原因进行如下探究。取褪色后溶液三份，第一份滴加溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和溶液，产生白色沉淀。另取同物质的量浓度的溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入无明显变化。实验说明______；由实验得出的结论是______。7答案和解析1.【答案】D【解析】【分析】本题主要考查在生活和生产中常见物质的性质和用途，学生要能够运用化学视角去观察、推理、分析，讨论生活、生产和社会中的各类有关化学问题，从而培养分析问题的能力，题目难度不大。【解答】A.毛织品的成分是蛋白质，加酶洗衣粉能使蛋白质发生水解，衣服损坏，故A错误；B.花生油的成分是油脂，属于烃的含氧衍生物，石油炼得的柴油为烃类物质，故B错误；C.强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性，用碱性较强的石灰水喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵，但硫酸镁溶液不行，故C错误；D.含氟牙膏能抑制口腔细菌产生酸，所以能防止或减少龋齿，故D正确。故选：D。2.【答案】D【解析】解：硫铁矿焙烧取硫后的烧渣主要成分为、、，不考虑其他杂质，混合物中加入足量硫酸，、与酸反应生成的硫酸铁、硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，固体1为二氧化硅；在滤液中加入铁粉将铁离子还原为亚铁离子，调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，过滤，固体2为氢氧化铝，溶液2为硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体，A.由流程分析可知，溶解烧渣选用足量硫酸，X为铁粉，故A正确；B.由流程分析可知，固体1中一定含有，调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，则固体2为氢氧化铝，故B正确；C.亚铁离子易被空气中的氧气氧化，而且受热易失去结晶水，所以从溶液2得到产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解，故C正确；D.在溶液1中含有铁离子和铝离子，加过量的氢氧化钠，铝离子转化为偏铝酸根离子，铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，所以最终得到的是硫酸铁而不是硫酸亚铁，故D错误。故选：D。硫铁矿焙烧取硫后的烧渣主要成分为、、，不考虑其它杂质，混合物中加入足量硫酸，、与酸反应生成的硫酸铁、硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，固体1为二氧化硅；在滤液中加入铁粉将铁离子还原为亚铁离子，调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，过滤，固体2为氢氧化铝，溶液2为硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体，以此进行解答．本题考查制备实验方案的设计与评价、工艺流程的分析应用，题目难度中等，侧重学生分析能力和创新能力的培养，注意把握常见物质的分离方法．3.【答案】B【解析】解：应将反应后混合物注入水中，溶液变蓝，操作不合理，故A错误；B.Al与硝酸根离子在碱性条件下发生氧化还原反应，由现象可知生成氨气，故B正确；C.Ksp小的先沉淀，则，故C错误；D.铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，发生钝化，生成致密的氧化膜阻8止反应的发生，故D错误；故选：B。A.应将反应后混合物注入水中；B.Al与硝酸根离子在碱性条件下发生氧化还原反应；C.Ksp小的先沉淀；D.铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，发生钝化。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。4.【答案】C【解析】解：A、溶液体积不明确，故两溶液中钠离子的数目不一定相同，故A错误；B、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故反应所得的三氧化硫分子数小于个，故B错误；C、精炼铜时，阴极上放电生成Cu：，故当阳极失去个电子即阴极得电子时，则阴极析出铜即增重，故C正确；D、标况下HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误。故选：C。A、溶液体积不明确；B、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应；C、精炼铜时，阴极上放电生成Cu；D、标况下HF为液体。本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。5.【答案】C【解析】解：由以上分析可知X为H元素，Y为C元素，Z为O元素，A为，丙为，B为，C为，乙为C，D为CO，甲为，A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为，故A错误；B.非金属性，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；C.反应和均为碳为还原剂的氧化还原反应，都为吸热反应，故C正确；D.X为H元素，Y为C元素，Z为O元素，对应的化合物都为共价化合物，故D错误。故选：C。A与C中均含有10个电子，A燃烧可生成C，由转化关系可知A应为，丙为，B为，C为，B、C都可与乙在高温下反应，乙应为C，则D为CO，甲为，则X为H元素，Y为C元素，Z为O元素，以此解答该题．本题考查无机物的推断以及原子结构与元素周期律的综合应用，题目难度中等，A与C中均含有10个电子是推断突破口，再结合反应进行分析解答，对学生的逻辑推理有一定的要求，注意熟练掌握元