新疆哈密石油高级中学2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题（无答案）

-1-哈密石油高中2018-2019学年第二学期期末化学试卷高二化学试卷时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Ag-108一、选择题（每个小题只有一个答案正确）1．下列表示不正确的是()A.氯原子的结构示意图B.二氧化碳的结构式：O=C=OC.CH4的球棍模型D.乙醛的官能团-CHO2．化学与生活密切相关。下列说法错误的是()A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查3．下列说法正确是()A.“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”中“柳絮”的主要成分为蛋白质B.“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧雁似火攻”中烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化C.向蛋清中加入饱和(NH4)2SO4，蛋白质的溶解度减小D.我国自主研制的新型航天服面料的主要化学成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成的，它属于有机高分子化合物4．下列说法正确的是()A.金刚石和石墨互为同素异构体，熔点和硬度都很高B.氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都为1C.乙醇和二甲醚(CH3—O—CH3)互为同系物D.C4H10的一氯取代物只有一种5．下列方法（必要时可加热）不合理的是()A.用澄清石灰水鉴别CO和CO2B.用水鉴别苯和四氯化碳C.用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4D.用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水6．下列离子方程式不正确的是()A.氢氧化钠溶液与二氧化硅反应SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O-2-B.碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应CO32-+Ba(OH)2＝BaCO3↓+2OH-C.酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2OD.氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2OH-＝ClO-+Cl-+H2O7．下列说法不正确的是()A.pH＜7的溶液不一定呈酸性B.在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH－)相等C.在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl－)＝c(CH3COO－)D.氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl―)＝c(NH4+)，则溶液呈中性8.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg2N3,转移的电子数为NAB.14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C-H键的数目为2NAC.室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NAD.Fe与水反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.NaClO(aq)HClO(aq)HCl(aq)B.H2SiO3SiO2SiCl4C.AlAl(OH)3Al2O3D.Fe2O3Fe(OH)3Fe2(SO4)3(aq)10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.c(Fe2+)=1mol·L−1的溶液中：K+、Fe3+、ClO－、SO42－B.0.1mol·L−1NH4Cl溶液中：Ba2+、OH－、AlO2－、NO3－C.=1×10−12的溶液中：Na+、SO42－、Al3+、NO3－D.由水电离的c(H+)=1×10−13mol·L−1溶液中：Na+、K+、SO42－、Cl－11．已知：lgC(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2kJ的热量；氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是()A.碳[C(s)]的燃烧热△H为-110.4kJ·mol-1-3-B.1molCuO分解生成Cu2O放出73kJ的热量C.反应2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)的△H为292kJ·mol-1D.足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为：C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g)△H=35.6kJ·mol-112．某饱和一元醛发生银镜反应时，生成了21.6g银，将等质量的该醛完全燃烧可生成26.4gCO2，则该醛为()A.乙醛B.丙醛C.丁醛D.己醛13．下列物质分类不正确的是（）A.电解质：NaOH、BaSO4、NH3·H2OB.酸性氧化物：NO2、Mn2O7、SO3C.胶体：淀粉溶液、牛奶、墨水D.强碱：KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)214．如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是()A.正反应是放热反应B.A、B一定都是气体C.D一定不是气体D.C可能是气体15．下列有关同分异构体数目的叙述，不正确的是（）A.C5H8O2中既能使指示剂变色又能够与溴的四氯化碳溶液反应的有机化合物有8种B.C8H10中只有4种属于芳香烃的同分异构体C.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6祌D.分子组成是C4H8O属于醛的同分异构体有3种16．某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(Mg2+)=2mol/L,c(SO42-)=6.5mol/L,若将200mL此混合液中的镁离子和铝离子分离，至少加入1.6mol/L的氢氧化钠溶液()A.0.5LB.1.625LC.1.8LD.2L第Ⅱ卷（非选择题共52分）17（10分）写出下列反应的离子方程式：-4-（1）氢氧化钾溶液中通入少量二氧化碳________(2)氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠_________(3)硫酸氨稀溶液中加入烧碱_______(4)漂白粉和少量的二氧化碳_______(5)溴化亚铁中通入过量的氯气______18.(11分)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO2)气体，该反应的化学方程式为2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。（1）该反应的还原产物是_____________(填化学式)。（2）在反应中浓盐酸表现出来的性质是________(填字母)。A.只有还原性B只有氧化性C.还原性和酸性D.氧化性和酸性（3）若该反应产生2.24L(标准状况)ClO2，则转移电子的物质的量为_____________。（4）当发生二氧化氯泄漏和爆炸事故，人们逃离爆炸现场时，可用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的物质是_________(填字母)。A.NaOHB.NaClC.KClD.Na2CO3（5）某地生产的氧化钠井盐中含有少量的剧毒物质氰化钠(NaCN)，用ClO2可除去其中的氰化钠，从而得到纯净的食盐，同时产生两种无毒气体。写出该反应的化学方程式:_____________。19．（15分）研究氧化还原反应，对人类进步和社会发展都具有极其重要的意义。（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O;H2O2+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑Fe2+在以上两个反应中的作用_____________.I2和Fe2+也能与双氧水发生类似的反应，类比上述，在下面空格上填写合适的化学方程式：H2O2+I2=2HIO,_____________,总的化学方程式为____________________(2)目前我国采用多种方法对污水进行治理，改善水资源。酸性条件下，向重铬酸根（Cr2O72-）的废水中加入FeSO4溶液，然后调节溶液的PH，使生成的Cr3+转化为Cr(OH)3,写出第一步反应对应的离子方程_________________20．(16分）以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下：-5-回答下列问题：（1）葡萄糖的分子式为__________。（2）A中含有的官能团的名称为__________。（3）由B到C的反应类型为__________。（4）C的结构简式为__________。（5）由D到E的反应方程式为______________。（6）F是B的同分异构体，7.30g的F与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24L二氧化碳（标况），F的可能结构共有____种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3∶1∶1的结构简式为_________。高二化学试卷答题卷一单项选择17.（1）_________________________________________________(2)________________________________________________(3)___________________________________________________(4)____________________________________________________题号12345678910111213141516答案姓名班级考号-6-(5)____________________________________________________18.(1)________________(2)_______________(3)_______________________________________(4)______________________________(5)____________________________________________19(1)_________________________________________________________________________________,____________________________________________(2)___________________________________________________20(1)_________________(2)_________________(3)_______________________(4)______________________(5)___________________________________________(6)_________________,_______________________