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1河北省宣化市第一中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题一、单选题(本大题共15小题,共60.0分)1.下列过程没有发生化学反应的是A.用消毒液杀灭游泳池中的藻类B.用融化路面的积雪C.用石灰修复被酸雨浸蚀的土壤D.用催化剂将汽车尾气中的CO和NO转化为无害物质2.下列有关对定量实验误差分析正确的是A.中和热测定实验中,缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中测定结果无影响B.酸碱中和滴定实验中,锥形瓶用待测液润洗测定结果无影响C.测定溶液pH的实验中,用干燥pH试纸测定新制氯水的测定结果无影响D.现需溶液,称取固体配制溶液浓度偏低3.将amol二氧化锰粉末加入的浓盐酸中加热完全溶解,反应中转移电子d个,设为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.可以收集到氯气B.反应后溶液中的数目为2aC.转移电子数d与的物质的量n的关系为D.反应后溶液中的数目为4.下列实验操作正确的是实验操作A证明某溶液中存在先加少量氯水,再滴加KSCN溶液,出现血红色B测定熔融苛性钠的导电性在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C证明氯的非金属性大于碳向碳酸钙中滴加盐酸,有气泡产生D制备氯化镁固体将晶体在氯化氢的气流中加热A.AB.BC.CD.D5.将反应的产物气体通入溶液,下列判断正确的是A.无沉淀生成B.肯定没有生成C.得到的沉淀是纯净物D.得到的沉淀是和组成的混合物6.在指定条件下,下列各组离子可能大量共存的是2A.无色澄清透明溶液中:、、、B.与铝反应放出的溶液中:、、、C.由水电离的的溶液中:、、、D.滴加酚酞显红色的溶液中:、、、7.将溶液或气体逐渐加入或通入到一定量的Y溶液中,产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如图所示,符合图中情况的一组物质是XY溶液A溶液NaOH溶液BKOH溶液溶液C溶液溶液D气体石灰水A.AB.BC.CD.D8.短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图,其中Y所处的周期数与族序数相等.W最外层电子数是其内层电子数的3倍.下列说法不正确的是WXYZA.X、Y、Z、W的原子半径依次减小B.W与X形成的化合物中只含有离子键C.气态氢化物的稳定性:D.W与Y形成的化合物可分别与NaOH溶液和盐酸反应9.为了检验某含有杂质的样品的纯度,现将g样品加热,其质量变为g,则该样品的纯度质量分数是A.B.C.D.10.室温下,在溶液中,逐滴加入溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图,下列有关说法正确的是A.a点时,溶液呈酸性的原因是水解,离子方程式为:B.段,溶液pH增大,浓度不变C.段,加入的主要用于生成沉淀D.d点时,沉淀开始溶解11.取浓度均为的NaA和NaB两种盐溶液各1L,分别通入,发生反应:、将浓度均为、体积均为1L的HA溶液和HB溶液分别加水稀释至体积为VL,溶液pH的变化曲线如图所示,则下列说法正确的是A.HA是强酸,HB是弱酸3B.X是HB,Y是HAC.常温下,pH相等的NaA溶液与NaB溶液的物质的量浓度:D.NaA与NaB的混合溶液中:12.现有a、b、c三个容器,a容器恒容恒温,b容器恒压恒温,c容器恒容绝热.在三个容器中各充入和发生反应,初始时三个容器的体积和温度均相等,则反应达到平衡后,三个容器中的转化率的大小关系是A.B.C.D.13.对于密闭容器中可逆反应,探究单一条件改变情况下,可能引起平衡状态的改变,得到如图所示的曲线图中T表示温度,n表示物质的量下列判断正确的是A.加入催化剂可以使状态d变为状态bB.若,则逆反应一定是放热反应C.达到平衡时的转化率大小为:D.在和不变时达到平衡,的物质的量大小为:14.时,下列溶液的pH如表,有关比较正确的是序号溶液NaClNaClOpHA.酸性的相对强弱:B.由水电离产生的:C.溶液中酸根离子浓度:D.在溶液等体积混合后的溶液中:15.在2L密闭容器中进行反应,测得随反应时间的变化如图所示。下列判断正确的是A.内,B.5min时该反应的K值一定小于时的K值C.时,改变的外界条件可能是减小压强4D.5min时该反应的正大于时的逆二、简答题(本大题共1小题,共15.0分)16.汽车尾气中排放的和CO污染环境,在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低和CO的排放。已知:回答下列问题:的燃烧热为______。若、1mol分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量,则1mol分子中化学键断裂时需吸收的能量为______kJ。将还原为单质的热化学方程式为______。为了模拟反应在催化转化器内的工作情况,控制一定条件,让反应在恒容密闭容器中进行,用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表:前2s内的平均反应速率______,此温度下,该反应的平衡常数______。能说明上述反应达到平衡状态的是______。A.混合气体的平均相对分子质量不变C.气体密度不变容器内气体压强不变当NO与CO浓度相等时,体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示,则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是______,图中压强、的大小顺序为______。三、实验题(本大题共2小题,共25.0分)17.某课外活动小组欲利用CuO与的反应研究的性质与分子组成,设计了如图实验装置夹持装置未画出进行实验。请回答下列问题:仪器a的名称为______;仪器b中的试剂不能为下列中的______填字母A.氧化钙碱石灰石灰石生石灰装置B的作用是______实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,量气管收集到无色无味的气体,上述现象证明了具有______性,写出装置C中发生反应的化学方程式______5装置中浓硫酸的作用______写出一条即可实验完毕,若测得干燥管D增重mg,装置F测得气体的体积为已折算成标准状况,则氨分子中氮、氢的原子个数比为______用含m、n字母的代数式表示18.是一种饲料营养强化剂.以含钴废料含少量Fe、Al等杂质制取的一种新工艺流程如图:已知:钴与盐酸反应的化学方程式为:熔点,易溶于水、乙醚等;常温下稳定无毒,加热至时,失去结晶水变成有毒的无水氯化钴.部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表:沉淀物开始沉淀完全沉淀(1)在上述工艺中,用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料,其主要优点为______.加入碳酸钠调节pH至a,a的范围是______.操作Ⅰ包含3个实验基本操作,它们依次是______和过滤.制得的在烘干时需减压烘干的原因是______.为测定产品中含量,某同学将一定量的样品溶于水,再向其中加入足量的溶液,过滤,并将沉淀烘干后称量其质量.通过计算发现产品中的质量分数大于,其原因可能是______.在实验室,为了从上述产品中获得纯净的,通常先将产品溶解在乙醚中,除去不溶性杂质后,再进行______操作.6答案和解析1.【答案】B【解析】解:用消毒液杀灭游泳池中的藻类,过程中发生氧化还原反应说错了锌的物质属于化学变化,故A不符合;B.融雪剂可以融化道路上的积雪。某种融雪剂由氯化钠和氯化钙组成,用融化路面的积雪,氯盐类融雪剂溶于水雪后,溶液的冰点下降,都在零度以下。如氯化钠溶于水后冰点在,氯化钙在左右,醋酸盐类可达左右。盐的溶解使含盐雪水的凝固点降低,因此在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块,无新物质生成,不是化学变化,故B符合;C.二氧化硫与氮的氧化物能与水反应,生成硫酸、硝酸,溶液呈酸性,是造成酸雨的主要气体,在已酸化的土壤中加石灰,能改良酸性土壤,修复被酸雨浸蚀的土壤,故C不符合;D.一氧化碳与一氧化氮发生氧化还原反应生成二氧化碳和氮气,所以利用催化措施,可以将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体,发生化学反应,故D不符合;故选:B。化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成,据此分析判断.本题考查了很想知识的理解应用、物质性质的分析判断,注意知识积累,掌握基础是解题关键,题目难度不大.2.【答案】D【解析】解:A、中和热测定实验中,缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中,会导致热量散失较多,使测定结果偏低,故A错误;B、酸碱中和滴定实验中,锥形瓶用待测液润洗,待测液的量偏大,导致标准液的消耗增多,测定结果偏大,故B错误;C、氯气会漂白试纸,故pH试纸无法测定新制氯水的pH,故C错误;D、现需溶液,容量瓶的规格为100mL,实际配制溶液应为100mL,需要的NaOH的质量为:,所以称取固体配制,导致溶液的浓度偏低,故D正确;故选D。本题考查了实验误差的分析,掌握实验原理和物质性质是关键,题目难度中等。3.【答案】C【解析】【分析】本题考查化学方程式有关计算,侧重考查学生分析能力,D选项为易错点,学生容易忽略盐酸易挥发,难度中等。【解答】发生,随反应的进行,浓盐酸变为稀盐酸,稀盐酸与二氧化锰不反应。A.根据二氧化锰或转移电子数可以计算生成氯气的物质的量或质量,氯气所处的温度、压强不确定,密度也未知,不能计算其体积,故A错误;B.反应中盐酸一定过量,所以氯离子的物质的量大于2amol,故B错误;7C、根据转移电子数相等,1mol二氧化锰转移2mol的电子,所以得电子的物质的量为:,而反应中转移电子d个,所以转移电子的物质的量为,即,故C正确;D.由于浓盐酸易挥发,无法计算反应后溶液中的数目,故D错误,故选:C。4.【答案】D【解析】解:先加氯水可氧化亚铁离子,不能排除铁离子的干扰,应先加KSCN溶液、后加氯水检验,故A错误;B.瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体,发生反应,应选铁坩埚,故B错误;C.盐酸为无氧酸,不能比较非金属性,故C错误;D.在HCl气流中可抑制镁离子水解,将晶体在氯化氢的气流中加热制备,故D正确;故选:D。A.先加氯水可氧化亚铁离子,不能排除铁离子的干扰;B.瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体,发生反应;C.盐酸为无氧酸;D.在HCl气流中可抑制镁离子水解。本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应、离子检验、盐类水解、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,题目难度不大。5.【答案】D【解析】解:反应后的混合气体通入到溶液中发生的是复分解反应:;;;先反应。依据反应定量关系,结合分解生成的气体物质的量可知,1mol三氧化硫转化为1mol硫酸铵消耗氨气2mol,则还会剩余4mol氨气,即此时4mol氨水会和2mol二氧化硫反应生成2mol亚硫酸铵,1mol硫酸铵对应得到的沉淀为1mol硫酸钡,2mol亚硫酸铵对应得到2mol亚硫酸钡,剩余1mol二氧化硫和2mol亚硫酸钡反应生成1mol亚硫酸氢钡,剩余1mol亚硫酸钡,最后得到沉淀为1mol硫酸钡,1mol亚硫酸钡,因此得到沉淀为和。故选:D。根据反应生成的产物量和性质分析,二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸,三氧化硫溶于水和水反应生成硫酸,氨气溶于水生成一水合氨,硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,亚硫酸和氨水反应生成亚硫酸铵,所以通入氯化钡溶液中,关键分解反应生成的气体物质的量进行计算分析判断,生成沉淀有亚硫酸钡和硫酸钡.本题考查了物质反应的定量计算及物质性质的综合应用,关键是分析反应过程反应判断沉淀生成的实质,题目难度中等.6.【答案】C【解析】解:呈浅绿色,不符合无色条件,故A错误;B.碱性条件下生成弱电解质一水合氨,酸性条件下硝酸和Al反应生成氮的化合物而不是氢气,故B错误;C.酸性条件下,生成弱电解质而不能大量共存,但是碱性条件下这几种离子之间不反应8且和氢氧根离子不反应,所以碱性条件下能大量共存,故C正确;D.、发生氧化还原反应而不能大量共存,故D错误;故选:C。A.无色溶液则不含有色离子;B.与Al反应放出氢气的溶液为弱氧化性酸溶液或强碱溶液;C.由水电离的的溶液中水的电离被抑制,则溶液呈强酸性或强碱性;D.使酚酞试液变红色的溶液呈碱性。本题考查离子共存,侧重考查分析判断能力,明确离子性质及离子共存条件是解本题关键,注意题干中隐含信息,B为解答易错点,注意:硝酸和Al反应不生成氢气,题目难度不大。7.【答案】
本文标题:河北省宣化市第一中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题
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