吉林省长春市田家炳实验中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题

-1-吉林省长春市田家炳实验中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题考试时间：60分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32第I卷（选择题共45分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分）1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（）A．用于人民币票面文字等处的油墨中含有的Fe3O4是一种磁性物质，俗称铁红B．明矾常用于水的净化和消毒杀菌C．用活性炭为糖浆脱色和用过氧化钠漂白织物的原理相同D．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外2.下列表格中有关物质的分类对应正确的一组是（）碱盐电解质混合物A纯碱小苏打BaSO4生石灰B烧碱食盐NH3•H2OCuSO4•5H2OCKOHCaCO3硫酸盐酸DNH3Na2S明矾磁性氧化铁3．下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．②③④B．①②③④C．①③④D．全部4．下列各组离子能够大量共存的是（）A．加入Al粉后产生H2的溶液中：Na+、HCO3¯、SO42－、Cl¯B．滴加石蕊试剂变红的溶液中：Na+、Fe2+、NO3¯、Cl¯C．氢氧化铁胶体中：Na+、K+、S2-、Br-D．澄清透明的溶液中：Cu2+、H+、NH4+、SO42－5．下列表示对应化学应的离子方程式正确的是（）-2-A．用FeC13溶液刻蚀印刷铜电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2OC．用小苏打治疗胃酸(含HC1)过多：CO32-+2H+==CO2↑+H2OD．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑6．下列除去杂质(括号的物质为杂质)的方法中，错误．．的是（）A．FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2B．CO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥C．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量CO2气体D．CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温下100mL0.1mol/L醋酸溶液中含H+为0.01NAB．1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA个电子C．物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为NAD．7.8gNa2O2的固体中含有的阴离子数0.2NA8．下列说法正确的是()A．在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性B．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D．易溶于水的物质一定是电解质9．中国-094核潜艇上的核反应堆内使用了液体钠铝合金（单质钠和单质铝熔合而成，可看作二者的混合物）做载热介质，有关说法不正确．．．的是()A．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）C．mg钠铝合金投入足量水中，若所得溶液只含一种溶质，则其中含有钠的质量为0.46mgD．若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则钠的质量分数越大10．将少量Na2O2分别放入盛有下列溶液的小烧杯中，有白色沉淀产生的是（）①MgSO4溶液②FeCl2溶液③Ca(HCO3)2溶液④饱和澄清石灰水A．①③B．①④-3-C．①③④D．①②③④11．用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)配制100mL1mol·L－1的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒按使用仪器的先后顺序排列正确的是（）A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥12．下列实验操作正确的是()选项实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色13．将NaClO3和NaI按物质的量之比1:1混合于烧瓶中，滴入适量硫酸，并水浴加热，反应后测得NaClO3和NaI恰好完全反应，生成I2、Na2SO4和H2O，并产生棕黄色的气体X，则X为（）A．Cl2B．Cl2OC．Cl2O3D．ClO214．在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定,加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。下列说法错误．．的是（）-4-A．C点溶液中溶质为偏铝酸钠和氯化钠B．原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为2∶1C．C点加入0.8molNaOHD．图中线段OA∶AB=5∶115．铁和氧化铁的混合物共2mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.5molH2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（）A．1.5molB．1.25molC．0.75molD．1.00mol第Ⅱ卷（非选择题，共55分）二、非选择题（共3大题，55分）16．(14分)下列物质：?氢氧化钠溶液?铝片?碳酸钙?偏铝酸钠溶液?熔融的NaCl?CO2气体?碳酸氢钠?盐酸（1）上述状态下能导电且属于电解质的是（填编号）（2）写出?在水溶液中的电离方程式；（3）写出?与?反应的化学方程式；（4）写出?与?反应的离子方程式；（5）写出将过量?通入?溶液中，发生反应的离子方程式。17．（21分）钠、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。（1）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热。N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。?KClO4中氯元素的化合价是，具有（填“还原性”或“氧化性”）；?Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe，反应中Na做（填“还原剂”或“氧化剂”）。（2）甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2，根据如图所示的装置进行试验。A管中是Fe粉和-5-稀H2SO4，B管中是NaOH溶液，请回答下列问题：AB?同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是写出B中发生反应的所有离子方程式：；?同学乙：打开a，使A管中反应一段时间再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是；③同学乙打开a的目的，根据以上实验判断（填甲或乙）同学可成功。18．（20分）露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2（标准状况）与加入的盐酸体积的关系如图所示（不考虑CO2在水中的溶解）。则:（1）写出0150mL段发生反应的离子方程式为：；150mL200mL段发生反应的离子方程式为：；（2）所用盐酸的物质的量浓度为；（3）将上述氢氧化钠固体样品溶于水，所形成溶液的溶质为、（写化学式），其物质的量分别为、。-6-2019-2020学年度上学期高一年级期末考试化学答案16.(14分)(1)?（2分）(2).NaHCO3==Na++HCO3-（3分）(3).2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2^(3分)(4).HCO3-+OH-==CO32-+H2O(3分)(5).AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3v+HCO3-(3分)17.（21分）(1).?+7（2分）氧化性（2分）?还原剂（2分）（2）?生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(3分)Fe2++2OH-=Fe(OH)2?(2分)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(3分)?有白色沉淀生成(2分)?使A管中产生的气体通入B管中赶走空气(3分)乙(2分)18（20分）（1）OH－+H+==H2O（2分）CO32－+H＋==HCO3－（2分），HCO3-+H+==CO2^+H2O（3分）（2）0.4mol•L﹣1（3分）（3）NaOH（2分）Na2CO3（2分）0.04mol（3分）0.02mol（3分）123456789101112131415DCBDDBBADCDCDDB