黑龙江省牡丹江市第三高级中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题

-1-黑龙江省牡丹江市第三高级中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题考试时间：90分钟分值：100第I卷（选择题）相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Na23K39Fe56S32Cu64一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A．B．C．D．2．下列数据中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20gNaClC．用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用温度计测量某溶液温度为20.2℃3．光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（）A．碳B．二氧化硅C．锗D．硅4．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（）A．用海水制蒸馏水B．将碘水中的碘单质与水直接分离C．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D．稀释浓硫酸5．等体积，不同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3-2-溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比是（）A．1：2：3B．3：2：1C．6：3：2D．1：1：16．在容量瓶上没有标记的是（）A．刻度线B．温度C．浓度D．容量7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．等物质的量的CO和Cl2所含分子数为NAB．在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LC．46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子总数一定是3NAD．2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA8．水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。这种除尘法的原理是（）A．渗析B．电泳C．凝聚D．丁达尔现象9．需要加入还原剂才能实现的反应是（）A．SO32-S2-B．HClCl2C．FeFe3+D．NOHNO310．反应3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2，生成的氯化铵呈白烟状，常用于判断氯气管道是否漏气，对这一反应描述正确的是（）A．氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：8B．若生成22.4LN2，反应转移6mole－C．NH4Cl既是氧化产物又是还原产物D．反应中，被氧化的N元素与未被氧化的N元素质量之比是1：311．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．在强碱性溶液中：Na＋、Cl-、SO42-、HCO3-B．在碳酸钠溶液中：Na＋、Cl-、OH-、K＋C．在无色的溶液中：K＋、H＋、Cl-、MnO4-D．在强酸性溶液中：Fe2＋、Na＋、NO3-、Cl-12．下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是（）A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC．Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OD．KOH+HCl=KCl+H2O-3-13．下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A．石墨Fe(0H)3胶体澄清石灰水B．氮气干冰冰水混合物C．液态氧CuSO4·5H2O浓硫酸D．硫粉碘酒含氧40%的氧化镁14．根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）①Cl2+2KI=I2+2KCl②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2=2FeCl3④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2D．Cl2＞Fe3+＞S＞I215．密闭容器中装有1molNaHCO3和0.8molNa2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体是（）A．0.8molNa2CO3和0.6molNaOHB．0.5molNa2CO3和1molNaOHC．0.8molNa2CO3和1molNaOHD．1molNa2CO3和0.6molNaOH16．物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A．该物质一定含钠元素，不能确定是否含有K元素B．该物质一定是金属钠C．该物质一定只含钠元素D．该物质一定是钠的化合物17．在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（）A．氨水B．氢氧化钠溶液C．硫酸D．氨水石灰水18．生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述不正确的是（）A．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同C．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，能氧化单质铜D．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则分别指的是对应的钙离子和铁离子19．下列说法错误的是（）A．钠在空气中燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O2B．铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护内层金属，故铝不需特殊保护C．铝制品在生活中非常普通，是因为铝非常不活泼D．铁因在潮湿的空气中形成的氧化物疏松，不能保护内层金属-4-20．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlO2-D．Al3+→Al(OH)321．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（）A．向CaCl2溶液中通入CO2B．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液C．向FeCl2溶液中加入NaOH溶液D．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO222．铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变红D．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂23．有Cl2气泄漏时，人应该站在高处，这是利用Cl2下列性质中的（）A．黄绿色B．密度比空气大C．有毒D．较易液化24．下列说法不正确．．．的是（）A．国庆70周年放飞的气球材质是可降解材料，主要成分是聚乙烯B．晶体硅可用来制造集成电路、晶体管、太阳能电池等C．MgO与Al2O3均可用于耐高温材料D．燃料的脱硫脱氮、NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施25．下列关于氨气性质的说法中，错误的是（）A．有刺激性气味B．不跟水反应C．能跟盐酸反应D．比空气密度小26．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是（）-5-A．Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用B．Ⅱ图中：闻Cl2的气味C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应27．普通玻璃的主要成分是（）①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3⑥CaOA．①③④B．②③④C．①③⑥D．③④⑤28．金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（）A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性29．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL30．对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是（）A．溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色溶液生成，则溶液中可能含有Cl-B．溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液中事实上含有Fe2+C．溶液中加入NaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可能推测该溶液中含有NH4+D．向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，可推测溶液中含有CO32-第II卷（非选择题）二、填空题（共4道小题，共40分）-6-31.（10分）I．有下列四组混合物，如何进行分离？请将分离的方法填在横线上。（1）水和酒精。_____（2）碘和四氯化碳。_____（3）水和四氯化碳。_____（4）硝酸钠溶液中的氯化银。_____II．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸，现实验室仅需要这种稀硫酸220mL。试回答下列问题：（1）用量筒量取该浓硫酸____________mL。（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是____。（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是__________。A．用量筒量取浓硫酸时俯视B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切E．容量瓶不干燥F．定容时，仰视容量瓶刻度线32．（10分）按要求填空：（1）①石墨②盐酸③胆矾④KOH固体⑤Fe⑥氨水⑦乙醇⑧冰醋酸⑨干冰⑩熔融BaSO4能导电的是________________________，电解质是_______________________，非电解质是________________________；（2）KIO3+5KI+3H2SO4==3K2SO4+3I2+3H2O的反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是__________________；（3）铁是应用最广的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐为重要的化合物。高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱条件下反应制取K2FeO4，其反应的离子方程式为____________________________-7-33．（10分）在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定,加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。(1)写出下列线段内发生反应的离子方程式:OD段_________________________,CD段_________________________。(2)原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为____________。(3)图中C点横坐标为_______。(4)图中线段OA∶AB=____________。34．（10分）某学生欲用下列装置制取纯净FeCl3固体。其中A是Cl2的发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。试回答：(1)该装置中有一明显错误是____________（填图中字母）。(2)D中所装试剂为_____________，C装置的作用是___________________。(3)A中发生反应的化学方程式是__________________，G中发生反应的离子方程式是________________。(4)若用100mL12mol/L盐酸与足量MnO2充分反应，生成的Cl2体积(标准状况)________(填“大于”“小于”或“等于”)6.72L。(5)用所制取的FeCl3固体制成Fe(OH)3胶体，区分胶体和溶液常用________，分离胶体和溶液常用的方法叫_______________。-8-2019-—2020学年度第一学期期末考试高一化学答案考试时间：90分钟分值：100一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）12345678910DDBADCCBAD11121314151617181920BBCCDAADCB21222324252627282930DCBABDADAD二、填空题（共4道小题，共40分）31.（10分）I．（每空1分）（