陕西省黄陵中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题（重点班）

-1-陕西省黄陵中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题（重点班）可能用到的相对原子质量：C12、O16、Ca40、Cl35.5、Na23、N14一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个正确答案）1.下列物质中属于酸的是（）A．NaOHB．Na2SO4C．HNO3D.NaHCO32.摩尔质量最大的化合物．．．是（）A.Cl2B.NaOHC.HClD.CO3.等质量的下列物质，物质的量最大的是()A.H2B.NaC.Cl2D.CO4.纳米材料粒子的直径为1-100nm。下列分散系中分散质的微粒直径和纳米材料属于相同数量级的是()。A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊5．下列各组物质中，均为纯净物的一组是（）A．空气、干冰B．石油、液氮C.过氧化钠、纯碱D．石灰石、氨水6.下列离子书写正确的是（）A.碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB.钠与水反应：Na+2H2O==Na++OH-+H2↑C.氢氧化铜与稀硫酸反应：H++OH﹣═H2OD.澄清的石灰水与碳酸钠溶液反应：CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓7.下列反应中，水只作氧化剂的氧化还原反应为：()A．Cl2+H2O=HCl+HClOB．2F2+2H2O=4HF+O2C．H2O+CaO=Ca(OH)2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑8.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.18gNH4+离子中所含的电子总数为12NAB.标准状况下,11.2L水含有的分子数为0.5NAC.0.3mol/LNa2SO4溶液中,含有Na+和SO42-总数为0.9NAD.H2SO4的摩尔质量是98g/mol-2-9.下列说法正确是（）A.原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成B.钠原子的核内质子数大于核外电子数C.氧气和臭氧互为同位素D.18O的质子数等于中子数10.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A．氧化物B．金属或合金C．盐D．碱11.下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是()A．HCl＋Na2CO3、HCl+NaHCO3B．BaCl2＋Na2SO4、Ba(OH)2＋H2SO4C．石灰石与硝酸、石灰石与盐酸D．KOH＋HCl、Ba(OH)2＋H2SO412.体操运动员比赛时常在手掌上涂抹碳酸镁粉末防滑，碳酸镁属于（）A．盐B．碱C．酸D．氧化物13.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤B．蒸馏C．萃取D．分液14.下列说法中错误的是（）。A．氯气是黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体B．三氧化二铝是两性氧化物C．晶体硅用来制作光导纤维D．焰色反应是物理变化15.下列物质中,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）A．碘水B．溴水C．氯水D．氯化钠溶液16.下列实验方案可行的是()A.用澄清石灰水检验CO2含有的COB.用经盐酸酸化的AgNO3溶液检验溶液中含有的Cl-C.用可见光束照射可区别溶液与胶体D.用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物17.1mol/LNaOH溶液的含义是（）A．1L溶液中含有40gNaOHB．1L水中含有1molNaOHC．溶液中含有1molNaOHD．将40gNaOH溶于1L水中所得的溶液-3-18.下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）A．硫酸氢氧化钠B．碳酸碳酸钠C．食盐酒精D．氢氧化钠醋酸19．质量相同的下列气体中，相同条件下体积最大的是：()A．CH4B．N2C．CO2D．SO220．等物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液。现欲完全沉淀其中的Cl—，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1，则上述三种溶液的体积比为()A．1:1:1B．9:3:1C．3:2:1D．9:3:2二、填空题（本题包括4大题,共50分）21.(每空2分共12分)（1）可用于分离或提纯物质的方法有如下几种：A．蒸馏B．过滤C．重结晶D．升华E．加热分解，请将正确的分离或提纯下列混合物的方法填入空白处（填序号）：①除去乙醇中溶解的微量食盐。②除去KCl溶液中悬浮的MnO2微粒。③除去氧化钙固体中混有的碳酸钙④除去固体碘中混有的少量泥沙。（2）请将正确的序号填入空白处。下列物质中：①属于电解质的是②属于非电解质的是①空气②铜③碳酸钡④石墨⑤乙醇⑥SO2⑦氯气⑧CaO⑨盐酸⑩NaOH溶液22、（每空2分共10分）根据反应4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O，回答下列问题：（1）该反应中氧化剂是，被氧化的是元素。（2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（3）若反应中转移了10mol电子，则生成的NO在标准状况下的体积为。（4）用单线桥法标出电子转移的方向与数目。23．（每空2分共10分）实验室用碳酸钠晶体配制0.500mol/L的Na2CO3溶液100mL，回答下列问题：-4-（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、、。（2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）g。（3）①如果定容时仰视会导致溶液浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同）；②容量瓶未经干燥就用来配制该溶液，会导致溶液浓度；24．按要求填空（除第（5）小题4分其余每空2分共18分）(1)9.8gH2SO4的物质的量是___；写出硫酸的电离方程式_____________________。(2)0.25molCaCO3的质量是______；其与足量的盐酸反应生成二氧化碳在标准状况下的体积为______。(3）写出实验室制氯气的化学方程式___________________________________。(4)检验溶液中是否含有Fe3+可向溶液中加入几滴硫氰化钾溶液，现象是______除去FeCl3溶液中少量的FeCl2可将____通入溶液中。（5）铝分别于足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为______。-5-答案一、选择题（60分）01020304050607080910CBACCDDDAB11121314151617181920CADCDCADAB二、填空问答题（50分）21．(每空2分共12分)(!)①(A)②(B)③(E)④(D)(2)③⑧,⑤⑥22.（每空2分共10分）（1）O2,N（2）5:4（3）44.8(4)略23．（每空2分共10分）(1)100ml容量瓶玻璃棒(2)14.3（3）①偏低②无影响24（除第（5）小题4分其余每空2分共18分）(1)0.1mol；H2SO4===2H＋＋SO42-(2)25g5.6L(3)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑(4)溶液变为血红色；氯气或Cl2（5）3：1