江西省万载中学2019-2020学年高二化学12月月考试题

-1-江西省万载中学2019-2020学年高二化学12月月考试题相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23K:39Cl:35.5Cu:64Fe:56S:32一、单选题（每小题3分，共48分）1．下列说法中正确的是（）A．放热反应一定不用加热，吸热反应一定需加热B．化学反应中，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”C．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小且可以再生，所以风能、氢能、太阳能和生物质能都属于未来新能源D．升高温度或加入催化剂，都可以改变化学反应的反应热2．下列4个化学反应，你认为理论上可用于设计原电池的化学反应的是（）A．CH4+2O2→CO2+2H2OB．HCl+NaOH=NaCl+H2OC．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑D．Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3·H2O+8H2O3.下列关于反应能量的说法正确的是（）A．101kPa时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，H2的燃烧热为571.6kJ•mol﹣1B．相同条件下，如果1molH所具有的能量为E1，1molH2所具有的能量为E2，则2E1=E2C．H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，含1molNaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量D．Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=﹣216kJ•mol﹣1，反应物总能量＞生成物总能量4．下列离子方程式表达正确的是（）A．硫化钠的水解反应：S2-+H3O＋HS-+H2OB．用铜作阳极电解氯化铜溶液：Cu2＋+2Cl-Cu+Cl2↑C．Na2CO3溶液呈碱性的原因：CO32-+H2OHCO3－+OH－D．在Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至pH=7：Ba2＋+OH－+H＋+SO42-=BaSO4↓+H2O5．已知一定温度下合成氨反应：N2(g)+3N2(g)2NH3(g)；。相同温度、相同容积的密闭容器中进行如下实验：①通入和达到平衡时放热为；②通-2-入和达到平衡时放热为。则下列关系正确的是（）A．B．Q1C．D．6．可逆反应的v－t图像如图甲所示。若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。下列判断不正确．．．的是（）A．a1＜a2B．平衡时图甲和图乙中反应速率相等C．t1＞t2D．平衡时图甲和图乙中反应限度相同7．mA（g）+nB（g）pC（g）△H＜0，室温条件下，在一容积不变的密闭容器中加入一定量的A、B，B%与压强（P）的关系如图所示，则下列有关叙述正确的是（）A．m+n＞pB．n＞pC．X点时混合物的正反应速率小于逆反应速率D．X点比Y点混合物的反应速率慢8．室温下，下列有关溶液说法正确的是（）A．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pHB．某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10-amol·L-1，若a＞7时，则溶液的pH为a或14－aC．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液和NaCl溶液中离子总数大小NNaClO＞NNaClD．常温下，pH=3的HA溶液与pH=11的BOH等体积混合，溶液pH＞7，则BOH为强碱9．某溶液中只含有Na+、H+、OH−、A−四种离子，下列说法不正确．．．的是（）A．若溶液中c(A−)＝c(Na+)，则溶液一定呈中性B．溶液中可能存在：c(Na+)c(A−)c(OH−)c(H+)C．若c(OH−)c(H+)，溶液中可能存在：c(Na+)c(OH−)c(A−)c(H+)D．若溶质为NaA、HA，则一定存在：c(A−)c(Na+)c(H+)c(OH−)10．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，下列说法不正确的是（）A．正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用D．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触-3-面积11．下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中+3c(H)c(CHCOOH)减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中-3-3c(CHCOO)c(CHCOOH)c(OH)增大C．向氨水中加入盐酸至中性，溶液中+4-c(NH)c(Cl)1D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中--c(Cl)c(Br)不变12．室温下，用10.10molL的NaOH溶液滴定10.00mL10.10molL的3CHCOOH溶液，水的电离程度随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B．从P点到N点，溶液中水的电离程度逐渐增大C．N点溶液中--+33cOH=cCHCOOH+cCHCOO+cHD．M点对应的NaOH溶液的体积为10.00mL13．下列实验操作能达到实验目的的是（）实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D配制FeCl3溶液将氯化铁固体溶于盐酸中-4-A．AB．BC．CD．D14．常温下有等体积等pH的NH4Cl与盐酸两种溶液，下列说法正确的是（）A．两溶液中水的电离程度相等B．两溶液导电性相等C．稀释相同倍数后，NH4Cl溶液的pH更大D．与等物质的量浓度的NaOH溶液恰好完全反应时，NH4Cl耗碱的体积更多15．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．向0.10mol/LNH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)B．向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3：c(Na+)＞c(NH4+)＞c(SO32-)C．向0.10mol/LCH3COONa溶液中通入HCl：c(Na+)＞c(CH3COOH)=c(Cl-)D．向0.10mol/LNa2SO3溶液通入SO2：c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]16．常温下，向amol/L某弱酸HA溶液中滴加等体积的bmol/L氢氧化钠溶液恰好使溶液呈中性。则该温度下，HA的电离平衡常数表达式是（）A．7b(a+b)10B．7b(a-b)10C．5b(a-b)10D．7a-ba10二、综合题（共52分）17．（每空2分，共14分）汽车尾气（主要成分为CO和NO)是形成雾霾的原因之一，对汽车尾气的处理也成为科学家研究的热点。已知：I.N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=+180.71kJ•mol-1；Π.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.5kJ•mol-1。请回答下列问题：(1)CO的燃烧热ΔH=____________。(2)Ti℃时，向10L容积不变的密闭容器中充人1molNO和1molCO，发生反应Π，5min达到平衡时测得容器中CO2的物质的量为0.8mol。则：①0〜5min内，用N2表示的平均反应速率(N2)=______________。②Ti℃时，该反应的平衡常数K=_______________。③下列事实能说明该反应一定达到平衡状态的是______________(填选项字母)。A．气体压强保持不变B．保持不变C．气体密度保持不变D．速率之比：=1-5-④保持其他条件不变，平衡后再向该容器中充人1molNO、lmolCO、0.5molN2、lmolCO2，此时正_______逆(填“”“”或“=”)(3)—定条件下，向密闭容器中充入一定量的N2、O2和CO，发生反应I和反应Ⅱ，容器中N2的平衡转化率(α)与溫度（T）和压强（p）的关系如图所示。则：α(N2)随温度升高而__________(填“增大”或“减小”)，理由为_________。18．（每空2分，共12分）按要求回答下列问题：（1）常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是___。A.溶液中导电粒子的数目减少B.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大C.溶液中-3-3c(CHCOO)c(CHCOOH)c(OH)不变D.溶液中-3+c(CHCOO)c(H)减小（2）常温下将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=___（溶液体积变化忽略不计）。（3）常温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，则该溶液的pH可能是___。（4）常温下，在pH＝9的CH3COONa溶液中，由水电离出的OH－浓度___。（5）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ka＝1.77×10－4Ka＝5.0×10－10Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11①同浓度HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中碱性最强的是__；②体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.HCl分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)__。-6-19．（每空2分，共12分）科学家制造出一种使用固态电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图1所示装置中，以稀土金属材料作为惰性电极，在电极上分别通入CH4和空气，其中固态电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2－(O2＋4e－=2O2－)。(1)c电极的名称为________(填“正极”或“负极”)，d电极上的电极反应式为：____。(2)如图2所示用惰性电极电解100mL0.5mol·L－1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为：__________，若a电极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液的c(H＋)=________(不考虑溶液体积变化)，该电解过程中转移的电子的物质的量为_______；若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入________(填字母)。a.CuOb.Cu(OH)2c.CuCO3d.Cu2(OH)2CO320．（每空2分，共14分）在食品加工领域，应用二氧化硫的最主要原因是避免氧化和防腐。在我国葡萄酒中二氧化硫的最大使用量为0.2500g/kg，二氧化硫残留量不得超过0.05000g/kg。葡萄酒中的二氧化硫包括游离的和结合的，因而加人氢氧化钾使之破坏其结合状态，并使之固定S02+2KOH=K2S03+H20；然后加入硫酸又使二氧化硫游离，K2S03+H2S04=K2S04+H2O+S02↑；加入过量的I2氧化S02；过量的I2可用硫代硫酸钠进行滴定，I2+2Na2S203=Na2S406+2NaI。以下是某实验小组测定某品牌的干白葡萄酒（密度为1.12g/ml）中二氧化硫的含量是否超标的实验方案。实验步骤：①用移液管量取50.00ml样品于250ml锥形瓶中，加入25.00ml1mol/L氢氧化钾溶液，加塞，摇匀；②静置15min；③打开塞子，加入25.00ml1：3硫酸溶液使溶液呈酸性，再加入25.00ml0.01000mol/L碘溶液，迅速的加塞，摇匀；④用_________滴定管移取步骤③中溶液25.00ml，加入适量0.1%的A溶液作指示剂，立即用浓度为0.002000mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，并记录消耗硫代硫酸钠溶液的体积；⑤重复以上实验2次；⑥数据处理，得出结论。请回答下列问题