2019-2020学年高中化学 第3章 水溶液中的离子平衡 第3节 盐类的水解 第4课时 盐类水解习

1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.第四课时《盐类水解》习题课题组一盐类水解原理1．下列说法正确的是()A．盐溶液都是中性的B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C．碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)c(H＋)D．NaHCO3溶液显酸性解析：选C盐溶液有的显酸性、有的显碱性，并不是所有的盐溶液都是中性，所以A错；盐溶液的酸碱性和盐的类型有密切关系，所以B错；溶液呈酸性或碱性，决定于溶液中c(OH－)和c(H＋)的相对大小，碳酸钠溶液显碱性，则说明溶液中c(OH－)c(H＋)，所以C对；NaHCO3虽是酸式盐，但其水溶液显碱性，所以D错。2．下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是()A．CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－B．NH＋4＋H2ONH4OH＋H＋C．CH3COOH＋NaOHCH3COONa＋H2OD．NaCl＋H2ONaOH＋HCl解析：选AB项中的NH4OH应为NH3·H2O；C项不是水解；D项中的NaCl不水解。3．常温下，等物质的量浓度的下列物质的溶液：①NaCl②CH3COONa③NH4Cl④AlCl3⑤Ba(OH)2⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaOH⑩H2SO4。其pH由大到小的顺序是________。解析：首先将10种物质按碱、水解显碱性的盐、不水解的盐、水解显酸性的盐、酸分成五类，然后再根据越弱越水解即可分出各阶段的pH大小。答案：⑤⑨⑥⑦②①③④⑧⑩题组二盐类水解的应用4．把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是()A．无水三氯化铁B．氢氧化铁C．氧化亚铁D．三氧化二铁解析：选D在FeCl3溶液中存在的水解平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，在不断加热条件下，水解平衡右移，当水分减少时，HCl不断挥发，进一步导致水解平衡右移，当蒸干时，可得到Fe(OH)3，再灼烧又使Fe(OH)3分解：2Fe(OH)3=====△Fe2O3＋3H2O，最后得Fe2O3。5．下列哪组离子能在水溶液中大量共存()A．K＋、CO2－3、HS－、S2－、Al3＋、AlO－22B．MnO－4、Na＋、SO2－4、Fe3＋、NH＋4C．SO2－4、Ag＋、SO2－3、S2－、AlO－2、K＋D．Fe2＋、Cl－、H＋、NO－3解析：选BA中有能发生双水解反应到底的离子；C中有能形成沉淀的离子；D中的Fe2＋、H＋、NO－3可发生氧化还原反应。6．下列各组离子能在溶液中大量共存的是()A．Na＋、Mg2＋、AlO－2、Br－B．H＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3C．K＋、NH＋4、CO2－3、OH－D．Ca2＋、Al3＋、NO－3、Cl－解析：选DA项中AlO－2水解呈碱性，可使Mg2＋转化为Mg(OH)2；B项中NO－3、H＋构成了强氧化性条件，可将Fe2＋氧化；C项中NH＋4与OH－可生成弱电解质而不能大量共存。7．下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是()A．10mL0.1mol·L－1NH3·H2O与10mL0.1mol·L－1HClB．10mL0.1mol·L－1K2S与10mL0.1mol·L－1K2SO4C．10mL0.1mol·L－1KOH与10mL0.1mol·L－1KHCO3，再加入10mL0.1mol·L－1BaCl2D．10mL0.1mol·L－1NaOH与5mL0.1mol·L－1H2SO4解析：选BA项中生成的氯化铵水解显酸性；B项中K2S水解显碱性；C项恰好反应生成BaCO3沉淀，KCl水溶液呈中性；D项恰好完全反应，Na2SO4水溶液呈中性。8．为了得到比较纯净的物质，下列使用的方法恰当的是()A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，加热蒸发得NaHCO3晶体B．加热蒸发CuCl2饱和溶液得纯净的CuCl2晶体C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3解析：选DA中NaHCO3加热时要分解；B、C中CuCl2与FeCl3在加热蒸发的情况下，水解趋于完成，最后生成CuO和Fe2O3；D正确。9．下列四种肥料可以与草木灰(主要成分是K2CO3)混合施用的是()A．硫酸铵B．氯化铵C．硝酸钾D．硝酸铵解析：选C铵态氮肥中NH＋4水解反应为NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋，水解显酸性，而草木灰中K2CO3水解显碱性，CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－，二者水解相互促进，NH＋4大部分生成NH3·H2O，而后分解，造成氮肥损失。10．把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是________，产生该气体的原因是________，(用离子方程式表示)，微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气3体是________，产生该气体的原因是________，总的反应离子方程式为________。答案：H2NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋、Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑NH3因为H＋减少，使水解平衡右移，产生的NH3·H2O增多，加热使NH3·H2O分解放出NH3Mg＋2NH＋4=====△Mg2＋＋H2↑＋2NH3↑题组三溶液中粒子浓度大小比较11．在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是()A．c(Na＋)＝2c(CO2－3)B．c(OH－)＝2c(H＋)C．c(HCO－3)c(H2CO3)D．c(Na＋)c(CO2－3)＋c(HCO－3)解析：选C在Na2CO3溶液中存在如下水解反应：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－，HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－，且第一级水解程度远大于第二级，故A、B错误，D中应为c(Na＋)＝2[c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)]。故选C。12．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是()A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)c(Na＋)c(OH－)c(H＋)D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH＋4)之和解析：选ApH＝3的CH3COOH和pH＝11的NaOH混合，生成CH3COONa的同时，CH3COOH有大量剩余，因为CH3COOH为弱酸，其浓度远大于10－3mol·L－1，A正确；B中恰好反应生成CH3COONa，由于CH3COO－水解而使溶液呈碱性，B不正确；C中电荷不守恒，两种阴离子的浓度不可能都大于两种阳离子的浓度，C不正确；D中加入氨水，若恰好反应呈中性，由于CH3COO－与NH＋4水解程度相同，因此c(CH3COO－)＝c(NH＋4)＋c(Na＋)，若氨水过量，则c(Na＋)＋c(NH＋4)c(CH3COO－)，D不正确。13．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol·L－1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol·L－1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是()A．V(NaOH)＝0时，c(H＋)＝1×10－2mol·L－1B．V(NaOH)10mL时，不可能存在c(Na＋)＝2c(C2O2－4)＋c(HC2O－4)C．V(NaOH)＝10mL时，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1D．V(NaOH)10mL时，c(Na＋)c(C2O2－4)c(HC2O－4)解析：选D0.01mol·L－1NaHC2O4溶液中，HC2O－4不能完全电离，则c(H＋)应小于1×10－2mol·L－1；当V(NaOH)10mL时，溶液存在呈中性的可能，即c(H＋)＝c(OH－)，并存在电荷守恒关系：c(H＋)＋c(Na＋)＝2c(C2O2－4)＋c(HC2O－4)＋c(OH－)；当V(NaOH)＝10mL时，NaHC2O44与NaOH恰好完全反应，生成Na2C2O4，发生水解而使溶液呈碱性，故c(H＋)1×10－7mol·L－1；当V(NaOH)10mL时，NaHC2O4与NaOH反应生成Na2C2O4，NaOH剩余，极少量的C2O2－4发生水解生成HC2O－4，故c(Na＋)c(C2O2－4)c(HC2O－4)。14．下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液：c(NH＋4)＝c(Cl－)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性的混合溶液：c(Na＋)c(CH3COO－)c(H＋)c(OH－)D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO－3)＋c(Cl－)解析：选A在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，存在如下平衡：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－，HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－，H2OH＋＋OH－，根据电荷守恒有：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)；根据物料守恒有：c(Na＋)＝2c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋2c(H2CO3)，综合上述两式可得：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)。在0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH＋4发生水解，故c(NH＋4)c(Cl－)。醋酸钠和醋酸的酸性混合溶液中，存在关系c(H＋)c(OH－)，根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，则c(CH3COO－)c(Na＋)，因此溶液中的离子浓度关系为c(CH3COO－)c(Na＋)c(H＋)c(OH－)。硝酸钠与稀盐酸得到pH＝5的混合溶液，硝酸钠不发生水解，忽略水的电离，根据电荷守恒则有c(Na＋)＝c(NO－3)。15．已知：6C6H5OH＋Fe3＋[Fe(C6H5O)6]3－＋6H＋；CH3COOH＋SO2－3===CH3COO－＋HSO－3；CO2－3＋2HSO－3===CO2↑＋H2O＋2SO2－3。现有下列电解质溶液：Na2SO3、NaOH、CH3COONa、C6H5ONa、Na2CO3、NaHCO3。(1)向六种溶液中分别逐渐加入氯化铁溶液时，溶液中先产生红褐色沉淀，后沉淀完全消失的是________。(2)将物质的量浓度均为0.5mol·L－1的上述六种溶液稀释相同的倍数，其pH变化最大的是________。(3)露置于空气中相当一段时间后(不考虑水分的蒸发)，溶液的pH近似为7，这种电解质为________。(4)当六种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是________。解析：(1)在C6H5ONa溶液中滴入氯化铁溶液会发生双水解，生成Fe(OH)3与苯酚，6C6H5OH＋Fe3＋[Fe(C6H5O)6]3－＋6H＋，Fe(OH)3＋3H＋===3H2O＋Fe3＋，最后生成的红褐色沉淀会溶解。(2)由于NaOH溶液在稀释时，OH－总数基本保持不变，而其他几种在稀释的过程中，都会促进水解，使得OH－的总数增加，所以NaOH溶液的pH变化最大。(3)因为Na2SO3容易被空气氧化成Na2SO4，Na2SO4溶液呈中性。(4)题目信息告诉我们：几种分子与离子电离能力强弱为H2SO3CH3COOHHSO－3H2CO3C6H5OHHCO－3，电离能力越弱的，相应离子的水解能力就越强。在5pH相同时，水解能力越强的，其离子浓度越小。答案：(1)C6H5ONa(2)NaOH(3)Na2SO3(4)CH3COONa、Na2SO3、NaHCO3、C6H5ONa、Na2CO3、NaOH16．常温下，将某